湖北省武汉市洪山区2022年中考模拟化学试题

试卷更新日期：2022-08-31 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 2022冬奥火炬在神州传递，下列情景中蕴含着化学变化的是（   ）
    A、彩旗飘扬 B、气球升空 C、火炬燃烧 D、歌声嘹亮

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  • 2. 下列实验基本操作，错误的是（   ）

    A．取用药品

    B．收集气体

    C．称量质量

    D．洗涤试管

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3. 从化学角度看，下列叙述错误的是（   ）
    A、米饭、面包主要为人体提供蛋白质 B、铁、锌、硒都是人体必需的微量元素 C、垃圾分类有利于资源的有效利用 D、开发清洁新能源可以有效减少和防止酸雨的形成

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  • 4. 关于下列符号或图示的说法正确的是（   ）

    ①2H    ②Al3+ ③     ④

    A、①表示2个氢分子 B、②表示铝元素的化合价为+3价 C、③表示镁原子的结构示意图 D、由④可知铕的原子序数为63

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  • 5. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，有利于今年政府工作报告中提出的实现“碳达峰”和“碳中和”目标。其微观示意图如下图。下列说法正确的是（   ）

    A、该反应基本反应类型属于置换反应 B、甲、丙、丁均为氧化物 C、参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D、生成丙和丁的质量比为16：9

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  • 6. A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是（   ）

    A、在海水里含量最多的物质是A B、物质B的固体必须密封保存 C、用石蕊试液或稀硝酸均不能将A，C的溶液区分开来 D、图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应

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  • 7. 利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断错误的是（ ）

    A、当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色 B、根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C、加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g D、现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化

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  • 8. 将a g 的锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣a g 和滤液。关于该实验有以下说法，其中说法正确的是（   ）
    A、滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子 B、向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁 C、滤渣中最多能有四种金属单质 D、若滤液呈浅绿色，向滤液中滴加稀盐酸可能有白色沉淀产生

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二、填空题

  • 9. 水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。

    (1)、白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图①可知，白磷不与水反应，不溶于水且（填一物理性质）。
    (2)、图②所示实验中，水的作用是。
    (3)、图③所示实验中，硫燃烧的化学方程式为 ， 生成的有害气体被水吸收，既可防止被实验者吸入也可防止空气污染。

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  • 10. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

    (1)、t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是。
    (2)、t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为。(结果保留到0.1%)
    (3)、在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。
    (4)、下列说法错误的是(填字母序号)。

    a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙

    b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

    c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等

    d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

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三、综合题

  • 11. 国家对化学实验室废弃药品的处理有严格要求，处理关键是确定其成分。某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：
    (1)、 [实验一]

    向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，无气泡产生，溶液由无色变成蓝色，有固体剩余，说明原废弃物中一定有 ， 写出溶液变成蓝色的化学方程式。

    (2)、[实验二]

    混合物D中有白色沉淀，加入酚酞溶液后上层清液为红色，说明原废弃物中一定含有。加入过量稀硝酸可观察到的现象是：。

    (3)、混合物F中有白色沉淀，其上层清液中一定含有的离子是（酚酞除外）。

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  • 12. 某实验小组在实验室制得的CaSO4•2H2O固体中含有少量的CaCO3 ， 该小组的同学对所得固体进行如下探究：
    (1)、探究一：测定固体中CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y

    实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

    实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是。

    (2)、已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4 ， 1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

    a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g

    c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

    某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

    (3)、探究二：研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。

    查阅资料：CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。

    分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3 ， 可用盐酸除去，该的化学反应方程式：。

    (4)、将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。

    取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下：

     

    F点

    G点

    H点

    I点

    酸性KMnO4溶液

    不褪色

    不褪色

    不褪色

    褪色

    带火星的木条

    不复燃

    不复燃

    不复燃

    复燃

    G点固体的化学式是。

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四、计算题

  • 13. 某同学用50.0 g 的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与实践的关系如下图所示。

    (1)、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用下图中的装置。
    (2)、计算所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。

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