广东省湛江市粤西联考2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-31 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列过程中发生了化学变化的是（）

A、摩擦生热 B、光合作用 C、酒精挥发 D、海水晒盐

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2. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是（）

A、点燃酒精灯 B、加热液体 C、收集氢气 D、稀释浓硫酸

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3. 生活、工作场所常见到一些警示图标。下列图标放置地点错误的是（）

A、运输浓硫酸的槽罐车 B、存放酒精的试剂柜 C、面粉加工厂 D、城市居民住宅区

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4. 下列物质的分类正确的是（）

A、复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B、合金：黄铜、青铜、氧化铜 C、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D、碱：火碱、纯碱、小苏打

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5. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（）

A、鼓励民众植树造林 B、加大煤和石油的使用 C、培育氢燃料电池汽车产业 D、循环利用CO₂制造合成燃料、尿素等物质

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6. 下列有关化学发展简史的叙述错误的是（）

A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 B、道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成 C、门捷列夫发现了元素周期律 D、我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就

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7. “北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是（）

A、属于金属元素 B、Rb⁺核外电子数为36 C、原子核内有37个质子 D、相对原子质量为85.47g

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8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一、下列推理合理的是（）

A、金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀 B、NaOH溶液能使酚酞试液变红，所以Mg（OH）₂也能使酚酞试液变红 C、金刚石、石墨由于原子排列方式不同导致它们的性质存在明显差异，所以CO₂和H₂O性质的差异也是由于原子排列方式不同导致的 D、元素是核电荷数相同的一类原子的总称，所以图中甲、乙两种微粒属于同种元素

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9. 如图是一种处理汽车尾气的微观示意图，下列说法错误的是（）

A、参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B、反应前后分子的数目发生改变 C、分子在化学变化中不可再分 D、每个丁分子由2个氧原子和1个碳原子构成

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10. 如表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是（）

A化学与生活

①人体缺乏维生素A容易患夜盲症

②人体缺铁会引起贫血

B物质的分类

①有机物：甲烷、酒精、小苏打

②混合物：空气、合金、冰水混合物

C化学与环境

①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用

②SO₂、NO₂的排放会引起酸雨

D安全常识

①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风

②家用电器着火，立即切断电源

A、A B、B C、C D、D

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11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B、t₂℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液 C、t₃℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D、将t₂℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲

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12. 下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（）

序号	实验目的	实验操作
A	除去CO中的H₂	通过灼热的CuO
B	鉴别MnO₂粉末和木炭粉	分别加水搅拌
C	除去KNO₃溶液中的KCl	加入过量的AgNO₃
D	鉴别化肥NH₄Cl和KNO₃	分别加入熟石灰研磨后闻气味

A、A B、B C、C D、D

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13. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C₈H₈O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（）

A、对乙烯基苯酚由三种元素组成 B、对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素 C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 D、对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成

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14. 部分物质间的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。如图，不能通过一步反应实现转化的是（）

甲
乙
丙
A
H₂SO₄
H₂
H₂O
B
C
CO
CO₂
C
H₂O₂
H₂O
H₂
D
H₂O₂
H₂O
O₂

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

A、表示向H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 B、在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体 C、向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 D、红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭

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二、填空题

16. 2022年2月第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。

(1)、北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，制作它的外材料为纯羊毛，内充PET(聚酯塑料)。鉴别羊毛和PET的简单方法是

(2)、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，实现“零排放”的原因是

(3)、国家速滑馆“冰丝带”采用当前最先进的CO₂跨临界直冷制冰技术，可实现CO₂循环利用和碳排放几乎为零。固态二氧化碳能制冷的原因是
CO₂跨临界直冷制冰技术可有效缓解的环境问题是

(4)、冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。钢是铁的合金，其硬度比铁 (填“大”或“小”)。冰刀保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是

(5)、首钢滑雪大跳台中裁判塔采用的是耐火候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再
涂刷防火和防腐产品。红热的钢针放入水中会发生反应3Fe+4H₂O $\underline{\underline{高温}}$ X+4H₂↑，其中X的化学式是

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17. (一)生活中处处有化学。

(1)、“火上浇油”通过提供更多的易燃物使燃烧更剧烈，“釜底抽薪”能够灭火的原理是。

(2)、水是生命之源。小照同学取少量天然水样加入适量肥皂水后振荡，观察到“泡沫多浮渣少”的现象，可初步判断此天然水属于(选填“软水”或“硬水”)。

(3)、喝饮料时，打开瓶盖会有大量气泡目出，这是因为打开瓶盖后。

(4)、用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有作用。

(5)、(二)价类图是学习元素及其化合物的重要方法。如图中字母代表几种含有碳元素的物质及部分转化关系。
B点物质的化学式为。

(6)、通过置换反应实现B→D的化学方程式为。

(7)、能代表甲烷的点是(填字母符号)。

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三、综合题

18. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

(1)、实验室若用装置A制氧气，反应的化学方程式为，反应类型是。若用过氧化氢溶液制取氧气，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是(填字母)；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管(填“m”或“n”)端，复燃则满。

(2)、实验室若用装置D制二氧化碳，该装置的优点是；关闭弹簧夹后，容器内压强(用“>”、“=”或“<”表示)容器外压强。

(3)、二氧化碳和水反应没有明显现象，为了验证两者确实发生了反应，某小组同学用如图进行实验，在水中插入pH传感器，打开活塞后测得pH随时间的变化如图所示。

由如图说明二氧化碳和水反应的理由是， t₂-t₃时间段内，溶液pH不变的原因是。

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19. 某校化学实验兴趣小组的同学对氢氧化钠与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分进行了以下探究。

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

(1)、【作出猜想】

①甲同学认为溶液中的溶质一定不能是Na₂SO₄、和三种物质共同存在。

②乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和两种物质。

③丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质。

④丁同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质。

(2)、【查阅资料】

①Na₂SO₄溶液显中性。

②Al与强碱NaOH溶液(NaOH和H₂O)反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和一种单质。

【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	取反应后的溶液少量于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想②成立
丙同学实验	另取反应后的溶液少量于试管中，向试管中滴加几滴无色溶液	溶液变色	猜想③成立

(3)、【总结反思】

丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定自己的猜想④不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立。

(4)、【知识拓展】

①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？。(填“能”或“不能”)

②请根据实验后的总结反思写出乙同学的实验中铝与溶液中的物质发生反应的化学方程式。

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20. 某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、HCl)制备FeSO₄·7H₂O，其流程如下：
【查阅资料】
①Fe(OH)₂是一种难溶于水的白色固体；
②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为： $F e + F e_{2} （ S O_{4} ）_{3} = 3 F e S O_{4}$ 。

(1)、写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式。

(2)、操作I的名称是，所得固体A需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B的溶质一定有(填化学式)。

(3)、向洗涤后的固体A中加入稀硫酸，发生的化学反应方程式为(写一个即可)。

(4)、操作Ⅱ加入过量铁粉的作用是。

(5)、已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO₄·7H₂O
FeSO₄·4H₂O
FeSO₄·H₂O
根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)冷却结晶温度最高不超过℃。

(6)、得到的FeSO₄·7H₂O晶体应该用洗涤(填序号)。
a.水 b.饱和硫酸亚铁溶液 c.稀硫酸

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21. 硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料，试回答下列问题：

(1)、浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的(填化学式)溶液，以防灼伤皮肤。

(2)、用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是(填化学式)。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式。

(3)、现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的Ba(NO₃)₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入Ba(NO₃)₂溶液的质量关系如图所示。

试回答：

①当加入Ba(NO₃)₂溶液300g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是(填离子符号)。

②当加入Ba(NO₃)₂溶液522g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。(计算结果精确至0.1g)。

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	甲	乙	丙
A	H₂SO₄	H₂	H₂O
B	C	CO	CO₂
C	H₂O₂	H₂O	H₂
D	H₂O₂	H₂O	O₂

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO₄·7H₂O					FeSO₄·4H₂O			FeSO₄·H₂O