广东省茂名市茂南区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-31 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 恩格斯指出“劳动创造了人本身”。下列人们的劳动中，不涉及化学变化的是（   ）。
    A、粮食酿酒 B、海水晒盐 C、伐薪烧炭 D、湿法冶金

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  • 2. 垃圾分类是文明社会的一个重要体现。下列属于可回收垃圾的是（   ）
    A、废旧报纸 B、废弃电池 C、果皮菜叶 D、一次性筷子

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  • 3. 最为完整的巨型青铜面具。青铜属于（   ）

    A、合成材料 B、复合材料 C、天然材料 D、金属材料

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  • 4. 下列化学用语书写正确的是（   ）
    A、四个氯分子：4Cl2 B、三个氧原子：O3 C、铁离子：Fe＋3 D、硫化钠：Na2SO4

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  • 5. 清而不淡，鲜而不俗，嫩而不生，油而不腻。在广东，历史悠久的粤菜正在焕发新的活力。制作下列粤菜的主要食材中富含淀粉的是（   ）
    A、掌上明珠(鸭掌、鹌鹑蛋) B、清风送爽(豆腐、瘦肉) C、鼎湖上素(香菇、银耳) D、无米粿(番薯粉、绿豆)

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  • 6. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（   ）
    A、O2能支持燃烧——作燃料 B、洗洁精有乳化作用——洗涤餐具 C、石墨有滑腻感——作润滑剂 D、钛合金与人体有很好的“相容性”——制造人造骨

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  • 7. 下列实验操作描述正确的是（   ）
    A、稀释浓硫酸时，向装有浓硫酸的烧杯中缓慢加入水，边加边用玻璃棒搅拌 B、用100mL的量筒量取9.75mL的硫酸溶液 C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔 D、不小心打破水银温度计，应立即用大量水冲洗

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  • 8. 发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的我国制碱工业先驱是（   ）
    A、侯德榜 B、张青莲 C、范旭东 D、杨振宁

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  • 9. 下列属于复合肥的是（   ）
    A、MgSO4 B、Ca(NO3)2 C、NH4NO3 D、NH4H2PO4

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  • 10. 下列说法正确的是（   ）
    A、催化剂是一类能加快化学反应速率的物质 B、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨 C、天然气是一种清洁能源，也是一种可再生能源 D、净水过程中加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味

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  • 11. 通过推理、类比等方法得到的结论正确的是（   ）
    A、CO和CO2的分子结构不同，则两种物质的化学性质不同 B、铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C、中和反应产生盐和水，则产生盐和水的反应都是中和反应 D、单质是只含一种元素的物质，则只含一种元素的物质一定是单质

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  • 12. 中国天问一号探测器成功着陆火星。火星表面被赤铁矿覆盖，大气中含有 CO2（体积分数为 95.3%）、氩气、O2、H2O 等物质，下列说法错误的是（   ）
    A、可以用澄清石灰水鉴别火星气体和地球空气 B、氩气的化学性质稳定 C、火星中氧气的含量小于空气中氧气的含量 D、从远处看，火星是黑色的

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  • 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    鉴别C、CuO、Fe三种粉末

    分别加入稀硫酸，观察现象

    B

    除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3

    加入过量稀盐酸，蒸发

    C

    鉴别羊毛纤维和合成纤维

    燃烧，闻气味

    D

    CO2中混有少量CO

    混合气体通过氢氧化钠溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. CuSO4与石灰乳混合可制得波尔多波，作杀菌剂。下图是CuSO4的溶解度曲线，有关说法错误的是（   ）

    A、配制波尔多液时不可用铁桶作反应容器 B、温度越高，饱和的CuSO4溶液颜色越深 C、60℃时，CuSO4饱和溶液的溶质质量分数约为28.6% D、将80℃的CuSO4饱和溶液降温至20℃时仍为饱和溶液状态，且溶质质量分数不变

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  • 15. 下列图像不能正确反映对应变化过程的是（   ）
    A、高温煅烧一定质量的大理石 B、分别向完全相同的两份碳酸钙中加入足量的5%、10%的稀盐酸 C、分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入过量的镁片和锌片 D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

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二、填空题

  • 16. 2021 年 11 月，著名学术期刊《自然》发表了科研人员用阳光和空气生产即用型燃料，如甲醇（CH3OH）等的报道。

    (1)、甲醇是（填“无机物”或“有机物”），其中氢、氧元素的质量比是。氧元素在元素周期表中的信息和原子结构如图 1 所示。氧原子的相对原子质量是 ， 在反应中容易形成（填“阴”或“阳”）离子。
    (2)、把阳光和空气转化为甲醇的过程包括三个步骤，其中第三步反应的微观图如图 2 所示，该反应的化学方程式是 ， 基本反应类型是。

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  • 17. 我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成为是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
    (1)、ZnCO3中碳元素的化合价是。
    (2)、炼锌过程中主要发生的化学反应是2C+ZnCO3高温__Zn+3X↑，X的化学式是。
    (3)、锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为。
    (4)、“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是。
    (5)、“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧处理，避免其直排到空气中，原因是。
    (6)、把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。试验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和。

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  • 18. 图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。

    (1)、注射器的作用相当于实验室中的(填仪器名称)。
    (2)、实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置为(填序号)，反应的化学方程式为若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整。
    (3)、B中小试管的作用是。
    (4)、从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)。

    ①G中用于干燥的试剂X名称是。实验中观察到E中现象为 ， F中无水硫酸铜变蓝。

    ②装置的正确连接顺序是(填序号)。

    a．B→G→F→E→H

    b．C→E→F→G→H

    c．B→G→E→F→H

    d．A→G→E→F→H

    ③实验前需先通一段时间的氢气，再点燃酒精灯，目的是 。

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三、综合题

  • 19. 课本中“复分解反应发生条件”的活动与探究用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液，某校化学兴趣小组的同学在探究实验结束后，将所有废液倒入一个洁净的废液缸中，然后对废液缸的废液进行了探究，取少许废液，测得其pH为12。
    (1)、【提出问题】废液缸中除含OH﹣外，还含有哪些离子呢？

    【讨论分析】一定不含有的离子是（填离子符号），有三种离子一定存在，它们是K+、Na+和NO3-；另外，废液中还可能存在什么离子呢？同学们纷纷作出猜想。

    甲同学：可能还含有SO42-、CO32-

    乙同学：可能还含有Ba2+

    丙同学：可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-

    以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是；

    (2)、【实验探究】

    实验步骤

    现象

    结论

    取少量废液于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸

    有气泡冒出

    废液中有

    再向试管中加入硝酸钡溶液

    废液中有SO42-

    (3)、通过上述探究实验，同学的猜想成立。
    (4)、如图为滴加稀硝酸过程中废液里某些离子的个数变化情况，则：

    ①代表的离子是（填离子符号，下同）。

    ②代表的离子是。

    (5)、加入稀硝酸后发生中和反应的化学方程式是。

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四、综合题

  • 20. “氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题：

    (1)、为了降低“碳排放”，下列建议可行的是____。
    A、随手关灯 B、全面禁止燃烧煤和汽油 C、大力发展火力发电 D、纸张双面打印
    (2)、常温下，氨水的 pH7（填“>”、“=”或“<”）。
    (3)、工业上用氨水喷淋吸收废气中的 CO2 ， 采用“喷淋”的原因是。
    (4)、反应①的化学方程式是 ， 该反应的温度不宜高，原因是。
    (5)、上述流程中，可循环利用的物质是。
    (6)、CO2的后续处理包括利用、封存等。写出 CO2的一种用途。CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是。

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  • 21. 某实验小组研究反应物的接触面积对反应速率的影响｡实验装置如1图所示，他们用等质量不同形状的金属锌和稀盐酸反应，使用传感器测算生成氢气的体积如2图所示｡

    实验编号

    药 品

    I

    6.5g锌块､150g含 HCl7.3%的稀盐酸

    Ⅱ

    6.5g锌粒､150g含 HCl7.3%的稀盐酸

    Ⅲ

    6.5g锌粉､150g含 HCl7.3%的稀盐酸
    (1)、小组按照1图中装置进行的三个实验中，实验（填实验编号）反应速率最慢，在2图中的曲线（填“甲”“乙”或“丙”）代表的是实验Ⅲ，从曲线甲､乙､丙得出探究结论是：｡
    (2)、分析表中锌和稀盐酸的用量可知：（填物质名称）反应消耗完；请计算以上任意一组实验中生成氢气的质量（写出具体计算过程）｡
    (3)、分析上表数据，请在3图中画出在6.5g锌中加入0~150g稀盐酸过程中，产生氢气质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值｡

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