湖北省武汉市江夏区2022年5月中考模拟化学试题

试卷更新日期：2022-08-31 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列微粒中不能直接构成物质的是（  ）
    A、分子 B、原子 C、中子 D、离子

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  • 2. 下列实验操作错误的是（   ）
    A、蒸发结晶 B、检查气密性 C、滴管用后不清洗 D、塞紧橡皮塞

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  • 3. 氢气是理想的清洁、高能燃料，液氢广泛应用于航天等领域。以下属于氢气化学性质的是（   ）
    A、无色、无臭 B、难溶于水 C、密度比空气的小 D、氢气可以燃烧

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  • 4. 化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。

    关于上述反应图示，下列说法错误的是（   ）

    A、该反应属于置换反应 B、化学变化中分子可以分为原子，原子是化学变化中的最小粒子 C、反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 D、该反应中三种物质的化学计量数之比可以是2：1：2

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  • 5. 已知X能与Y反应生成MgSO4 和H2O，该反应可表示为：X+Y→MgSO4+mH2O(m为正整数)，下列说法正确的是（   ）
    A、X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁 B、X、Y中一定均含有氧元素 C、若m等于2时，则X和MgSO4质量比为1：3 D、该反应中一定有元素化合价的改变

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  • 6. 如图所示进行有关碳及其氧化物性质实验，下列说法错误的是（   ）

    A、甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红 B、丙处试管可防止液体倒吸 C、该装置的不足之处是未进行尾气处理 D、甲处发生的反应是典型的吸热反应

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  • 7. 甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法错误的是（   ）

    A、若甲为水，则丁可以是氧化物或盐 B、若甲为碳酸钠时，乙、丙、丁都可以是盐 C、若甲为金属时，可能实现甲、乙、丙、丁之间如图所示的转化 D、若甲、乙、丙、丁中有三种氧化物时，不能实现如图所示的转化

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  • 8. 往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知FeCl3会先与铁粉发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体的质量关系。下列说法错误的是（ ）

    A、D点对应纵坐标为6.4 B、B点后溶液的颜色为蓝色 C、该100g溶液中的CuCl2的质量分数为13.5% D、取DE两点间(不含D)的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

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二、填空题

  • 9. 某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。

    (1)、仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。
    (2)、烧杯中发生反应的化学方程式为。
    (3)、下列说法错误的是____。
    A、图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B、图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C、图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

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三、综合题

  • 10. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

    (1)、0℃时，乙物质的溶解度是。
    (2)、除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是。
    (3)、t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至℃，它们溶质的质量分数相等。
    (4)、下列说法正确的是____。
    A、向t2℃时甲的饱和溶液m1g和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 B、t2℃时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等 C、t3℃时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%

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  • 11. 胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
    (1)、探究一：制备胆矾。

    实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如下图所示：

    已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+X，则X的化学式为。

    (2)、“酸溶”时，发生反应的化学方程式是。
    (3)、探究二：从胆矾中提取铜

    化学兴趣小组的同学利用胆矾为原料，从胆矾中提取铜，实验流程如下图所示(步骤IV中含有多步实验操作)：

    试剂B是。

    (4)、步骤III中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是。
    (5)、关于上述探究实验有如下说法，其中正确的是____。
    A、探究一“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施 B、探究一中可用洗洁精溶解电池铜帽表面的油污达到除油污目的 C、探究二中试剂B还可以是Zn、Fe等活泼金属 D、探究二所得的滤液②中一定含有的离子是Cu2+、NO3−

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  • 12. 甲烷(CH4)气体难溶于水，不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性，在加热条件下与氧化铜发生反应，生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数，设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好，实验中所用试剂均足量。

    已知：白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。

    ①实验步骤：

    Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末                 Ⅱ.通入甲烷气体

    Ⅲ.点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热     IV.继续通甲烷至玻璃管冷却

    ②有关现象：

    ①A中黑色固体变红色；②C中未见变蓝色；③E中未见出现浑浊。

    ③有关数据：


    A中玻璃管及

    物质总质量/g

    B装置及物质

    总质量/g

    D装置及物质

    总质量/g

    反应前

    110.0

    132.0

    130.0

    反应后

    108.4

    132.9

    131.1

    请回答下列问题：

    (1)、实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷，则发生装置类型与(填序号)相同。A．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳   B．用高锰酸钾制氧气
    (2)、装置B中的试剂应选用____(填序号)。
    A、澄清石灰水 B、氢氧化钠浓溶液 C、浓硫酸
    (3)、甲烷还原氧化铜的化学方程式为。
    (4)、含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为。
    (5)、若实验中CuO未完全反应，则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

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四、计算题

  • 13. 小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算：

    (1)、生成二氧化碳的总重量为g。
    (2)、所用稀盐酸的溶质质量分数为。

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