山东省枣庄滕州市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 科学家为人类社会的进步做出巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应不符合事实的是（）

A、阿伏加德罗提出原子假说 B、侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C、屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖 D、拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展

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2. 根据下列事实所得结论正确的是（）

	事实	结论
A	SO₂的水溶液能导电	SO₂属于电解质
B	纯碱溶液显碱性	纯碱属于碱
C	Na₂O₂能与H₂O反应生成NaOH和O₂	Na₂O₂属于碱性氧化物
D	CO₂能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O	CO₂属于酸性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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3. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、18gH₂O所含原子数为N_A B、常温常压下，22.4LCO₂所含分子数为N_A C、0.5mol·L^-1硫酸溶液中含有的H⁺数为N_A D、3.2gO₂和O₃混合气体中的氧原子数为0.2N_A

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4. 某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（）

A、闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质 B、闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质 C、用0.1mol·L^-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，则蔗糖是非电解质 D、闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应，故电流计指针不偏转

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5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、氢氧化铜与硫酸的反应：OH^-+H⁺=H₂O B、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D、澄清的石灰水与醋酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

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6. 随着科学的发展，学科之间的交叉综合越来越多，各个学科领域是相互联系的。下列变化不属于化学研究范畴的是（）

A、疫情期间，新型冠状病毒COVID-19疫苗的研制 B、研制一款更加环保的易分解的塑料 C、将废旧的物品和不能直接利用的农产品通过技术转化成汽车燃料 D、研究物体的运动与运动规律

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7. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（）

A、2F₂+2H₂O=4HF＋O₂ B、Cl₂+H₂O=HCl＋HClO C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+ NO D、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH +O₂↑

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8. 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验，下列说法错误的是（）

A、图I中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B、图II中：闻Cl₂的气味、应吸入足量氯气 C、图III中：生成棕黄色的烟 D、图IV中：若气球膨胀，证明Cl₂可与NaOH反应

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9. 除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体先通过（），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

A、澄清石灰水 B、饱和碳酸氢钠溶液 C、饱和食盐水 D、苛性钠溶液

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10. 工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)，①Si+3HCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{300 ° C}} \end{array}$ SiHCl₃+X②SiHCl₃+Y $\begin{array}{l} \underline{\underline{950 ° C}} \end{array}$ Si+3HCl，下列说法错误的是（）

A、X、Y为同一种物质 B、反应①②均为置换反应 C、由反应①②可知单质硅和单质氢还原性相同 D、反应①②均为氧化还原反应

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11. 在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）

A、该溶液物质的量浓度为10mol·L^－¹ B、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D、所得溶液的体积为22.5L

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12. 下列反应可用离子方程式“H^＋＋OH^－=H₂O”表示的是（）

A、H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合 B、CH₃COOH溶液与Ca(OH)₂溶液混合 C、HNO₃溶液与KOH溶液混合 D、NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合

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13. ClO₂是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄ = 2ClO₂+2NaHSO₄制得，下列关于该反应的说法错误的是（）

A、NaClO₃发生氧化反应 B、SO₂在反应中表现还原性 C、H₂SO₄ 既不是氧化剂，也不是还原剂 D、转移1mol电子时，生成67.5g ClO₂

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14. 如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na⁺和Cl^-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中错误的是（）

A、粒子直径小于1nm(10^-9m)的分子和离子能通过半透膜 B、淀粉分子的直径在1nm~100nm之间 C、渗析法可以用来提纯胶体 D、用滤纸可以分离胶体和溶液

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15. 朱自清先生在《荷塘月色)中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”，关于月光穿过薄雾形成的种种美景的说法错误的是（）

A、雾是一种胶体 B、光是一种胶体 C、美景形成了一种气溶胶 D、发生丁达尔效应

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16. 高铁酸钾（ $K_{2} F e O_{4}$ ）是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是（）

A、用 $K_{2} F e O_{4}$ 对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用 B、用 $F e C l_{2}$ 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C、反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 D、该生产条件下，物质的溶解性： $N a_{2} F e O_{4} < K_{2} F e O_{4}$

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17. 在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是（）

A、K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、Na⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、Cl^- D、K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Ba²⁺

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18. 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物 C、两种化合物 D、两种单质

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19. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法中正确的是（）

A、②中的大量气泡的主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C、④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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20. 关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法错误的是（）

A、加热可除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ B、Na₂CO₃和NaHCO₃二者在一定条件下可以相互转化 C、热稳定性：NaHCO₃>Na₂CO₃ D、相同物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸作用时，产生的气体的质量相同

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二、填空题

21. 钠、氯及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl(熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2Na+Cl₂↑。根据所学知识完成下列各题。

(1)、下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。

A、石蜡封存 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中

(2)、将金属钠放入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象。

(3)、将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，其现象为。请写出发生反应的化学方程式：。

(4)、钠的一种氧化物常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，用化学反应方程式表示其原理：。

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22. 食盐是有钠元素和氯元素组成的日常生活中使用最为广泛的调味品。从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ ，需要分离提纯。现有含少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取较纯净的食盐、某学生小组设计的提纯操作步骤和加入试剂的情况如图。

(1)、第①步蒸馏水溶解粗盐后，获得“液体(浓)”的操作名称为，沉淀A的化学式。

(2)、写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：；。

(3)、请写出操作第④、⑤步所加试剂名称：④；⑤。

(4)、有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出一种设想；。

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三、综合题

23. 某次实验中预计需要使用480mL0.1mol·L^-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：

(1)、此配制过程中，溶解纯碱首次向烧杯中加入蒸馏水的体积约为mL。

(2)、使用托盘天平的第一步操作是，需要称量纯碱的质量为。

(3)、本次配制应选择的最主要仪器为(只写1个)。

(4)、指出所给流程图中的操作有两个明显的不正确，请简要描述出不正确点：、。

(5)、指出操作对所配制溶液浓度的影响(填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：。
②定容时仰视刻度线：。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：。

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24. 某课外活动小组用氯化铁制备Fe(OH)₃胶体并检验其性质。

(1)、现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备。
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl₃溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：(填“甲”、“乙”或“丙”)，发生的化学反应方程式是。

(2)、用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。

(3)、Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是。

(4)、下列说法中属于Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液的选项共有____个(填阿拉伯数字)。

A、分散质Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1~100nm之间 B、Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应 C、Fe(OH)₃胶体是均一稳定的分散系 D、分散质Fe(OH)₃胶体粒子能透过滤纸 E、Fe(OH)₃胶体为红褐色透明状液体

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