山东省枣庄市薛城区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列行为中符合安全要求的是（）

A、进入矿井时，用火把照明 B、实验时，将水倒入浓硫酸中配稀硫酸 C、节日期间，在开阔的广场燃放焰火 D、用点燃的火柴检验氢气钢瓶口是否漏气

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2. 下列实验操作与粒子大小无直接关系的是（）
A．过滤
B．渗析
C．萃取
D．丁达尔效应

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列物质的转化中，不能够一步实现的是（）

A、铁→氯化亚铁 B、氧化铁→氢氧化铁 C、氢氧化钙→氢氧化钠 D、次氯酸钙→次氯酸

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4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A、称量 B、溶解 C、转移 D、定容

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5. 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（）

A、Ag⁺ B、K⁺ C、Fe³⁺ D、Mg²⁺

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6. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后的溶液呈碱性（）

A、①④ B、①②④ C、①③④ D、①②③④

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7. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（）

A、干燥的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，可以贮存于钢瓶中 B、氯在自然界中既有化合态的，也有游离态的 C、氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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8. 下列关于钠的说法中，错误的是（）

A、实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 B、金属钠着火时，可用细沙灭火 C、工业上常将大量钠保存在四氯化碳中 D、实验室常将少量钠保存在煤油中

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9. 对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨中c(H⁺)约为（）
离子
NH $_{4}^{+}$
Na⁺
Cl^-
NO $_{3}^{-}$
SO $_{4}^{2 -}$
浓度/mol·L^-1
2.0×10^-5
1.9×10^-5
6.0×10^-5
2.3×10^-5
2.8×10^-5

A、1.5×10^-4 B、1.0×10^-4 C、6.2×10^-5 D、1.0×10^-5

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10. 将4.6g金属钠与95.6g水中，得到的溶液中溶质的质量分数是（）

A、稍小于4.6% B、4.6% C、8.0% D、稍小于8.0%

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11. 在蒸发皿中放一小块钠，加热熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水硫酸铜与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中错误的是（）

A、上述反应发生了置换反应 B、上述反应说明钠比铜活泼 C、上述反应放出大量的热 D、上述反应证明钠可以从CuSO₄溶液中置换出铜

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12. 归纳法是化学的重要方法之一、下表中正确的是（）
A．地壳中元素含量顺序
B．物质的分类
C．金属的性质
D．氧的价一类二维图

A、A B、B C、C D、D

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13. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9molN₂ ，右边充入CO和CO₂的混合气体共96g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（）

A、右边CO与CO₂分子数之比为3∶1 B、右侧CO的质量为11g C、右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D、若右边充入252gCO和CO₂混合气体，改变混合气体CO和CO₂的个数比能使隔板处于中间的 $\frac{1}{2}$ 处

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二、多选题

14. 设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）

A、通常状况下，16g O₂和O₃混合气体所含的氧原子数为N_A B、1mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子数为4N_A C、标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子个数为N_A D、标准状况下，22.4L空气所含气体的分子总数为N_A

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15. 下列离子方程式的书写正确的是（）

A、铜片投入稀硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、过量的CO₂与澄清石灰水反应：OH^-+CO₂=HCO $_{3}^{-}$ C、食醋与大理石反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D、金属钠与氯化镁溶液反应：2Na+Mg²⁺+2H₂O=2Na⁺+H₂↑+Mg(OH)₂

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三、综合题

16. “84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)、此“84消毒液”的物质的量浓度约为mol/L。(计算结果保留一位小数)

(2)、某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na⁺)mol/L。

(3)、该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用图2中所示的仪器有(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是(填仪器序号)。
a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液
c．用来加热溶解固体溶质d．准确稀释某一浓度的溶液
③配制此溶液该同学需称取称量NaClO固体的质量为g。

(4)、若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是____(填序号)。

A、定容时俯视刻度线 B、转移前，容量瓶内有蒸馏水 C、称量所用砝码生锈 D、定容时加多水，用胶头滴管吸出

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17. 按如图所示装置连接，然后向滴有几滴酚酞的200.00mL 0.01mol/L Ba(OH)₂溶液中逐滴滴入0.20mol/L H₂SO₄溶液，直至过量。请回答下列问题：

(1)、滴加酚酞的Ba(OH)₂溶液呈红色，原因是。

(2)、开始滴加时，反应的离子方程式为：，当所滴0.20mol/L硫酸溶液的体积为mL时，电导率的值最小。

(3)、若实验改为：用0.5mol/L醋酸溶液滴入到滴有酚酞的0.4mol/L氨水时，电导率传感器绘制的图像可能为(填：“甲”、“乙”或“丙”)。若实验改为：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体，电导率传感器绘制的图像可能为(填：“甲”、“乙”或“丙”)。

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18. 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样纯度(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：

(1)、装置A中盛装液体仪器的名称是。

(2)、装置A中液体试剂选用，理由是。

(3)、装置B的作用是除去挥发的HCl，反应的离子方程式为；装置C的作用是；装置E中碱石灰的作用是。

(4)、装置D中发生主要反应的化学方程式。

(5)、若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为。

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19. 现有失去标签的四瓶无色溶液：Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液、NaHSO₄溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	生成白色沉淀	④	B+C	无明显变化
②	A+C	放出无色气体	⑤	B+D	生成白色沉淀
③	A+D	放出无色气体	⑥	C+D	无明显变化

已知：NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ 。回答下列问题：

(1)、A为。

(2)、依据电解质的电离分类，NaHSO₄属于____ (填标号)。

A、酸 B、正盐 C、酸式盐

(3)、写出A与B反应的离子方程式。

(4)、等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为。反应后得到的溶液中含有的阴离子有。

(5)、上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为。

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20. 游泳池水中的氯气含量应该控制在0.5~1.0 mg·L^-1之间。

(1)、写出氯气溶于水的化学方程式：。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒：(写化学式)。

(2)、如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？。

(3)、你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？，说出一种理由。

(4)、若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。

(5)、小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠：。

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离子	NH $_{4}^{+}$	Na⁺	Cl^-	NO $_{3}^{-}$	SO $_{4}^{2 -}$
浓度/mol·L^-1	2.0×10^-5	1.9×10^-5	6.0×10^-5	2.3×10^-5	2.8×10^-5


A．地壳中元素含量顺序	B．物质的分类	C．金属的性质	D．氧的价一类二维图


A．过滤	B．渗析	C．萃取	D．丁达尔效应