山东省潍坊市五县市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 常用于食品膨松剂 B、潜艇中常用 $N a_{2} O_{2}$ 作供氧剂 C、垃圾应分类处理，废弃的矿泉水瓶属于有害垃圾 D、 $C l O_{2}$ 具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒

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2. 下列物质的保存方法错误的是（）

A、过氧化钠密封保存 B、钠保存在石蜡油中 C、漂白粉在敞口容器中长期存放 D、新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处

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3. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）

A、无色溶液： $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、遇石蕊变红的溶液： $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、遇酚酞变红的溶液： $C u^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、无色溶液： $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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4. 了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用物质。下列分类标准正确的是（）

A、根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C、根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 D、根据在反应中所含元素化合价的改变情况，将物质分为氧化剂和还原剂

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5. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、将一小块钠投入 $C u S O_{4}$ 溶液： $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ B、向水中通入氯气： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、向 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴加少量 $N a O H$ 溶液： $C a^{2 +} + H C {O_{3}}^{-} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + H^{+} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$

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6. 下列收集氯气的装置正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业的发展起了重要作用。联合制碱法的主要工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（）

A、①、②、③涉及的操作中只有一次是过滤 B、流程中产生的 $C O_{2}$ 可循环使用 C、溶液B中一定含有 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ D、整个制碱过程中都没有单质生成

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8. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）

A、碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强 B、相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 C、用澄清石灰水不能鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 D、等物质的量的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应， $N a_{2} C O_{3}$ 消耗盐酸量多且产生的 $C O_{2}$ 多

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9. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $N_{A}$ 个 $C l_{2}$ 占有的体积为 $22.4 L$ B、标准状况下， $22.4 L$ $H_{2} O$ 含有的原子数目为 $3 N_{A}$ C、常温常压下， $0.78 g N a_{2} O_{2}$ 含有的离子数目为 $0.03 N_{A}$ D、物质的量浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $F e S O_{4}$ 溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的数目为 $0.5 N_{A}$

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10. 二氧化氯( $C l O_{2}$ )是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取 $C l O_{2}$ 的微观过程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应不属于置换反应 B、该反应中所有含氯物质均属于电解质 C、制取 $1 m o l$ $C l O_{2}$ 需消耗 $C l_{2}$ $11.2 L$ (标准状况) D、该反应的化学方程式为 $C l_{2} + 2 N a C l O_{2} = 2 C l O_{2} + 2 N a C l$

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11. 把含有 $C u S O_{4}$ 和 $N a_{2} S O_{4}$ 的混合溶液V L分成两等份，一份加入含 $a m o l$ BaCl₂的溶液，恰好使 $S O_{4}^{2 -}$ 完全反应生成m克沉淀；另一份加入含 $b m o l$ KOH的溶液，恰好使 $C u^{2 +}$ 完全转化为沉淀，则原混合溶液中 $N a^{+}$ 的浓度为（）

A、 $\frac{2 b - a}{V} m o l / L^{- 1}$ B、 $\frac{4 m / 233 - 2 b}{V} m o l / L^{- 1}$ C、 $\frac{2 a - b}{V} m o l / L^{- 1}$ D、 $\frac{2 (2 a - b)}{V} m o l / L^{- 1}$

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12. 下列实验操作、现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入适量 $C O_{2}$	产生白色沉淀	白色沉淀为 $C a C O_{3}$
C	向包有 $N a_{2} O_{2}$ 粉末的脱脂棉滴几滴水	脱脂棉剧烈燃烧	$N a_{2} O_{2}$ 与水反应放热且有 $O_{2}$ 生成
D	向无色溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成	溶液中有 $S O_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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13. 某无色、澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是（）

A、该实验无法确定原溶液中是否含有③ B、原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C、原溶液中可能含有的离子是①③ D、原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦

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二、多选题

14. 在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、 $C O_{2}$ 、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是（）

A、物质的量： $n (X) < n (C O_{2}) < n (Y)$ B、分子数目： $N (X) = N (Y)$ C、气体的体积： $V (X) > V (C O_{2}) > V (Y)$ D、摩尔质量： $M (X) = M (Y)$

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15. 在两份相同的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、①代表滴加 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ C、c点，两溶液中含有相同物质的量的 $O H^{-}$ D、a点对应的溶液显中性，d点对应溶液显碱性

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三、综合题

16. 将少量饱和 $F e C l_{3}$ 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：

回答下列问题：

(1)、将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为。

(2)、判断丙中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是。

(3)、向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，该过程称为。
②随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为。

(4)、向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源(填“正”或“负”，下同)极相连的一极，说明该胶体粒子带电荷。

(5)、用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是。

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17. 高铁酸钾( $K_{2} F e O_{4}$ )为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备 $K_{2} F e O_{4}$ 。
已知： $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
回答下列问题：

(1)、Ⅰ.制备 $K C l O$ ：
仪器a的名称为；装置B中试剂的名称是；装置B的作用是。

(2)、装置C中 $C l_{2}$ 与 $K O H$ 反应的离子方程式为。

(3)、若无装置D，可能产生的危害是。

(4)、Ⅱ.制备 $K_{2} F e O_{4}$ ：
待装置C中得到足量 $K C l O$ 后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量 $K O H$ 溶液、 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液并搅拌，控制水浴温度为 $25 ° C$ ，充分反应得到含有 $K C l$ 和 $K N O_{3}$ 的紫色溶液，反应的离子方程式为。

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18. 菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 以及泥沙等杂质，实验室中提纯 $NaCl$ 的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)、操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中时停止加热。

(3)、溶液a和溶液b分别为溶液和溶液，加入过量溶液b的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、说明溶液c已经足量的现象为。

(5)、称取 $0.048 g$ 精盐，配制成 $100 mL$ 溶液；量取 $25 mL$ 与 $0.01 mol \cdot L$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液反应，消耗 ${AgNO}_{3}$ 溶液的体积为 $20.0 mL$ ，则该精盐样品中 $NaCl$ 的质量分数是。

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19. $N a_{2} O_{2}$ 用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备 $N a_{2} O_{2}$ 并检验其纯度的实验流程如图所示。

回答下列问题：

(1)、生成 $N a_{2} O_{2}$ 的化学方程式为。

(2)、 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的化学方程式为，样液中加入 $M n O_{2}$ 后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为。

(3)、已知白色沉淀为 $B a C O_{3}$ ，生成该沉淀的离子方程式是，说明 $N a_{2} O_{2}$ 样品中含有的杂质是。为防止该杂质的生成需对空气进行预处理，预处理的措施是。

(4)、 $20.0 g$ $N a_{2} O_{2}$ 样品可消耗 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液 $10.0 m L$ ，该样品的纯度为。

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20. 实验室需要 $950 m L$ $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸和 $480 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O H$ 溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸( $ρ = 1.84 g \cdot m L^{- 1}$ )和 $N a O H$ 固体进行配制。回答下列问题：

(1)、配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、(写仪器名称)。

(2)、配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸 $m L$ ，应选用下列量器中的(填标号)。
A． $5 m L$ 量筒 B． $10 m L$ 量筒 C． $25 m L$ 量筒 D． $50 m L$ 量筒

(3)、稀释浓硫酸的操作是。

(4)、对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为 $0.48 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列各项操作可能引起该误差的是____(填标号)

A、用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线 B、转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C、浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中 D、容量瓶未干燥就用来配制溶液 E、定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)、某同学在实验室配制 $N a O H$ 溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是(填标号)。

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