山东省潍坊（安丘市、诸城市、高密市）2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是（）

A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C、用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D、“血液透析”利用了胶体的性质

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2. 下列说法错误的是（）

A、金属钠与水反应熔成小球说明其熔点很低 B、用小刀切下一小块金属钠说明其硬度小 C、液态氯化氢和熔融氯化钠中都含有自由移动的 $C l^{-}$ ，且都能导电 D、氯气化学性质活泼，在自然界中不存在游离态的氯元素

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3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ C、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$

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4. 下列操作正确的是（）

A、称量 B、摇匀 C、过滤 D、蒸发结晶

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5. 下列实验现象描述正确的是（）

A、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 B、将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟 C、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D、将钠投入硫酸铜溶液中，钠熔成一个小球，并伴有“嘶嘶”的声音，析出红色铜

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6. 臭氧化钾( $K O_{3}$ )常用作氧气源。利用干燥的固体氢氧化钾与臭氧反应制取臭氧化钾，以及 $K O_{3}$ 作氧气源产生氧气的有关反应如下：
$6 K O H + 4 O_{3} = 4 K O_{3} + 2 K O H \cdot H_{2} O + O_{2}$
$4 K O_{3} + 2 C O_{2} = 2 K_{2} C O_{3} + 5 O_{2}$
$4 K O_{3} + 2 H_{2} O = 4 K O H + 5 O_{2} ↑$
下列说法错误的是（）

A、 $O_{3}$ 和 $O_{2}$ 属于同素异形体 B、KOHI和 $K O H \cdot H_{2} O$ 都是纯净物 C、 $K_{2} C O_{3}$ 是一种碳酸盐，可与碱 $B a {(O H)}_{2}$ 反应 D、 $K O_{3}$ 与水生成KOH，说明 $K O_{3}$ 是碱性氧化物

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向澄清石灰水中滴加稀硝酸： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ C、向水中加入过氧化钠固体： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a^{+} + 2 O H^{-} + O_{2} ↑$ D、向氯化钙溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C O_{2} + H_{2} O + C a^{2 +} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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8. 工业上用焦炭和二氧化硅制取单质硅，反应为 $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ ，下列选项中，可以说明0.2mol $S i O_{2}$ 与0.6mol C充分反应后物质种类及其数量的情况的是（）

A、0.2mol Si+0.4mol CO B、0.2mol Si+0.4mol CO+0.2mol C C、0.3mol Si+0.6mol CO D、0.2mol Si+0.4mol CO+0.1mol $S i O_{2}$

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9. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、16g $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体含有氧原子的数目为 $N_{A}$ B、 $1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液含有电子的数目为 $28 N_{A}$ C、16.25g $F e C l_{3}$ 固体加入沸水中充分反应形成 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体粒子数为 $0.1 N_{A}$ D、3.36L CO和 $N_{2}$ 混合气体含有分子的数目为 $0.15 N_{A}$

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10. 某品牌矿泉水标签的部分内容如下：
净含量：500mL保质期：12个月
主要离子成分：(mg/L)
$C l^{-} ： 6.0$ $S O_{4}^{2 -} ： 3.0$ $H C O_{3}^{-} ： 43.0$
$N a^{+} ： 5.0$ $C a^{2 +} ： 10.0$ $M g^{2 +} ： 12.0$
下列说法正确的是（）

A、该矿泉水可看作多种盐和碱的混合溶液 B、该矿泉水充分煮沸后饮用更易补充 $C a^{2 +}$ C、 $M g^{2 +}$ 的物质的量浓度为 $5 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ D、饮用1.5L该矿泉水，则摄入 $7.5 \times 1 0^{- 3} m o l N a^{+}$

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11. 聚合硫酸铁 ${[F e_{2} {(O H)}_{n} {(S O_{4})}_{3 - 0.5 n}]}_{m}$ 又称聚铁，溶于水形成胶体，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁的过程如下：
已知：ⅰ．SiO₂化学性质比较稳定，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸等一般酸。
ⅱ．FeS(Fe的化合价为+2价)难溶于水，可溶于盐酸、硫酸等。
ⅲ．常温下，水溶液中-2价的S遇H₂O₂、Cl₂、O₂等转化成单质硫。
下列说法错误的是（）

A、固体W中含有SiO₂和S B、聚铁溶于水形成的分散系具有丁达尔效应 C、检验溶液X中的酸根可选用稀硝酸和硝酸钡 D、1 mol聚铁固体中含有阴离子的物质的量为(3-0.5n)mol

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12. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是（）

A、氯水pH和c(Cl^-)随时间不断减小 B、氯水的电导率增大，漂白性增强 C、氯水pH减小主要原因是光照引起了Cl₂溶解度减小 D、新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中

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二、多选题

13. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条	只有湿润的有色布条褪色	干燥的氯气没有漂白性
B	用坩埚钳夹住一束铁丝，放入充满氯气的集气瓶中	剧烈燃烧，产生红棕色烟	氯气与铁反应生成氯化铁
C	向 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中滴入几滴酚酞溶液，插入电导率传感器，然后匀速逐滴加入 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液	产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅	产物硫酸钡和水都是非电解质，不导电
D	向培养皿中加入适量水，滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入水中	剧烈反应，有气体产生，溶液颜色由无色变为红色	钠与水反应产生碱性物质

A、A B、B C、C D、D

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14. 某工业废水中可能含有 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验：
①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；
②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。
下列判断正确的是（）

A、 $S {O_{4}}^{2 -}$ 的浓度是 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ B、溶液中可能存在的离子是 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ C、溶液中一定含有的离子只有 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、溶液中一定存在 $C l^{-}$ ，可能含有 $N a^{+}$

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15. 如图所示装置甲、乙的组成仪器规格相同。向甲中加入1.38g $K_{2} C O_{3}$ 固体，向乙中加入1.0g $K H C O_{3}$ 固体，同时缓慢注入100mL $c m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，两试管中固体完全溶解，撤去针管(装置气密性良好，夹持装置省略，忽略实验前后溶液体积变化)。
已知：向可溶性碳酸盐中逐滴滴加稀盐酸，反应的过程可表示为 $C O_{3}^{2 -} \to H C O_{3}^{-} \to C O_{2}$ 。
下列说法正确的是（）

A、甲和乙气球膨胀的快慢程度相同 B、 $c \leq 0.1$ 时，溶液中 $K^{+}$ 的浓度：甲≤乙 C、 $0.1 < c < 0.2$ 时，溶液中 $H^{+}$ 的浓度：甲<乙 D、 $c \geq 0.2$ 时，反应完全后气球的体积：甲=乙

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三、填空题

16. 金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末
回答下列问题：

(1)、实验室少量的钠保存在中。

(2)、“断面变暗”发生反应的化学方程式是。

(3)、“出现小液滴”的过程属于(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为。

(4)、最终白色粉末为(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为。

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17. 学习小组培养水培植物需要配制营养液，现需要配制含有 $K^{+}$ $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $N H_{4}^{+}$ $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $N O_{3}^{-}$ $0.015 m o l \cdot L^{- 1}$ 、 $P O_{4}^{3 -}$ $0.005 m o l \cdot L^{- 1}$ 的1000mL营养液(不考虑其它离子对植物的影响)。回答下列问题：

(1)、甲同学从实验室中找到下列物质：KCl、 $N H_{4} N O_{3}$ 、 $K N O_{3}$ 、 $N a_{3} P O_{4}$ 配制营养液时，使用托盘天平称量 $K N O_{3}$ 的质量为。

(2)、将称量好的各物质溶解并转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。
①该过程中玻璃棒的作用为，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是，若不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是。
②定容时应使用(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)、上述所配营养液中 $c (C l^{-}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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18. Na₂O₂常用作呼吸面具供氧剂。化学兴趣小组设计如下实验装置探究Na₂O₂与CO₂反应的原理(夹持装置略)。查阅资料知：干燥的CO₂与Na₂O₂不反应，湿润的CO₂能与Na₂O₂反应。
回答下列问题：

(1)、实验开始前应先进行的操作是。

(2)、装置Ⅰ中加入试剂的最优方案是(填字母)。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．小苏打 D．石灰石
装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(3)、探究过程如下：
①先打开K₂关闭K₁进行实验，将带火星的木条置于a处，木条没有复燃。
②然后打开K₁ ，关闭K₂进行实验，将带火星的木条置于a处，带火星的木条仍然没有复燃。原因可能是，若要观察到木条复燃现象，对装置Ⅳ的改进措施为。

(4)、为进一步证明最终CO₂与Na₂O₂发生反应，应继续补充的实验是：取反应后Ⅲ中固体于试管中，。(可供选择的试剂：稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、澄清石灰水)

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19. 某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量 $N a^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 。除去废水样品中的 $C u^{2 +}$ 和 $S O_{4}^{2 -}$ ，回收NaCl、 $N a N O_{3}$ 的实验流程如下。
已知：NaCl、 $N a N O_{3}$ 在不同温度下的溶解度如下(g/100g水)。
温度物质
$N a N O_{3}$
NaCl
10℃
80.5
35.7
100℃
175
39.1
回答下列问题：

(1)、下列离子一定不能大量存在于该废水中的是(填标号)A． $A g^{+}$ B． $M g^{2 +}$ C． $O H^{-}$ D． $F e^{3 +}$

(2)、蓝色沉淀的成分是(填化学式，下同)；试剂c为， “操作2”需用到的玻璃仪器主要有烧杯、。

(3)、向“溶液2”中加入盐酸，发生反应的离子方程式为。

(4)、“溶液3”中溶质为NaCl、 $N a N O_{3}$ ，操作3为____(填编号)。

A、蒸发结晶 B、蒸发浓缩、趁热过滤 C、冷却结晶 D、蒸发浓缩、冷却结晶

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20. 某实验小组用漂白粉[主要成分为 $C a C l_{2}$ 、 $C a {(C l O)}_{2}$ ]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示(夹持仪器已略)：
已知：ⅰ、 $C a {(C l O)}_{2} + 4 H C l (浓) = C a C l_{2} + 2 C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O$
ⅱ、饱和NaCl溶液的作用为除去 $C l_{2}$ 中含有的HCl杂质
回答下列问题：

(1)、A中盛浓盐酸的仪器名称是。

(2)、探究新制氯水的组成
①关闭 $k_{1}$ 、 $k_{4}$ ，打开(填开关或活塞代号)，至C中的水变为浅黄绿色时关闭 $k_{2}$ 。
②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是，证明新制氯水中含有的微粒是(填化学符号)。
③甲同学打开 $k_{4}$ ，将C中溶液放入B中，观察到的现象是，据此甲同学认为 $C l_{2}$ 溶于水生成 $C l^{-}$ 。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是，改进措施是。

(3)、模拟制备“84”消毒液。操作为关闭 $k_{3}$ ，打开 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ ，至E中充满大量黄绿色气体时关闭 $k_{2}$ 。取E中溶液VmL，先加入足量双氧水，发生反应 $N a C l O + H_{2} O_{2} = N a C l + H_{2} O + O_{2} ↑$ ，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体mg，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含“V和m”的式子表示)。

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温度物质	$N a N O_{3}$	NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1