山东省临沂市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法错误的是（）

A、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，该过程中只发生分解反应 D、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

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2. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、“静电除尘”利用了胶体带电的特性 B、Na₂CO₃可以用作抗酸药，治疗胃酸过多 C、碳酸氢钠可用作食用碱，焙制糕点 D、工业上用澄清石灰水吸收氯气制漂白粉

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3. 下列说法正确的是（）

A、将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜 B、等量的Na₂O₂分别与足量水、CO₂反应放出等量的O₂ C、氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，但漂白原理不同 D、节日庆祝燃放的烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属元素的燃烧呈现出来的

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4. 常温下，在下列各组指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色溶液：K⁺、Na⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ C、碱性溶液：K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cu²⁺ D、酸性溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

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5. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是（）

A、磁流体属于溶液 B、磁流体很不稳定 C、磁流体能产生丁达尔效应 D、磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

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6. 设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）

A、100mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数目为0.6N_A B、0.1mol/L的硫酸铁溶液所含的SO $_{4}^{2 -}$ 数目就是0.3N_A C、标准状况下，4.48L H₂O中含有质子数为2N_A个 D、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体中含有的原子数为N_A

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加少量稀盐酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O B、过氧化钠和水反应：2O $_{2}^{2 -}$ +2H₂O=4OH^-+O₂↑ C、醋酸除水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O D、向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好为中性：Ba²⁺+2OH^-+SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

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8. 科学家制得一种新型分子O₄.关于O₄和O₂的下列说法错误的是（）

A、互为同素异形体 B、等质量的O₄和O₂所含原子数相同 C、同素异形体之间的转化反应属于氧化还原反应 D、它们的摩尔质量不相同

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9. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒	蒸馏水、FeCl₃稀溶液
C	测定NaHCO₃的热稳定性	试管、导管、酒精灯、烧杯	NaHCO₃固体
D	制备并收集CO₂	分液漏斗、圆底烧瓶、导管、试管	CaCO₃、稀H₂SO₄、饱和食盐水

A、A B、B C、C D、D

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10. 某营养液中含有KCl、K₂SO₄、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na⁺的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。下列判断错误的是（）

A、图甲中X离子是SO $_{4}^{2 -}$ B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中NaCl与K₂SO₄的物质的量之比为2：1 D、营养液中KCl的浓度是2mol/L

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11. 下列实验操作可以达到目的的是（）

	目的	操作
A	检验KClO₃中的氯元素	取样，加蒸馏水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶液
B	证明氯水中起漂白作用的是HClO	将湿润的红纸条放入充满Cl₂的集气瓶，纸条褪色
C	测定混有NaCl的Na₂CO₃固体样品中Na₂CO₃的质量分数	取m₁g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m₂g
D	配制100mL1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ CuSO₄溶液	将25g CuSO₄•5H₂O固体放入100mL容量瓶，加水至刻度线

A、A B、B C、C D、D

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12. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A、步骤I、II中均发生氧化还原反应 B、步骤II中发生的化学反应为： $2 C + 2 C l_{2} + T i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i C l_{4} + 2 C O$ C、步骤II中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D、可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

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13. 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应① $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + F e^{2 +} + 4 H^{+}$ ；② $C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$ ，下列有关说法错误的是（）

A、氧化性 $C r_{2} O_{7}^{2 -} > F e^{3 +} > S O_{2}$ B、K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃还原成Na₂SO₄ C、每有1mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A D、若标况下有6.72LSO₂参加反应，则最终消耗0.1mol K₂Cr₂O₄

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二、多选题

14. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法正确的是（）

A、H₃PO₂属于一元酸 B、H₃PO₂属于三元酸 C、NaH₂PO₂属于酸式盐 D、NaH₂PO₂属于正盐

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15. 某地区的雾霾中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）

A、可能含有CO $_{3}^{2 -}$ 、Na⁺ B、操作①中产生的无色气体为CO₂ C、肯定含有Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ D、一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

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三、综合题

16. 含氯消毒剂在疫情防控中发挥着巨大作用。含氯消毒剂包括84消毒液、漂白粉/水、含氯消毒粉或含氯泡腾片等。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0mol/L，通常稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
有效成分NaClO
规格1000mL
质量分数25%
密度1.19 g/cm³

(1)、某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=mol/L。

(2)、该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是。
a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
d．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

(3)、“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制2L。2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为mol/L。
②需用浓硫酸的体积为mL。
③用离子方程式解释增强消毒能力的原因：。

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17. 21世纪是海洋的世纪。向海则兴、背海则衰。要提高海洋资源开发能力，着力推动海洋经济向质量效益型转变。下图涉及多个以海水为原料的生产流程。
完成下列填空：

(1)、写出步骤③的化学方程式：。

(2)、工业上用Cl₂与KOH(热溶液)制备KClO₃ ，反应如下：Cl₂+KOH→KCl+KClO₃+H₂O(未配平)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。

(3)、下列说法错误的是
a．步骤④中实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
b．步骤②既是离子反应又是氧化还原反应
c．步骤⑤中每有1mol SO₂参加反应生成1mol SO $_{4}^{2 -}$ 转移2N_A个电子。
d．第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br₂的浓度

(4)、已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，CO₂在水中的溶解度不大，步骤②是在饱和食盐水中先通入NH₃再通入CO₂ ，原因是。

(5)、某同学将CO₂通入500mLNaOH与Ca(OH)₂的混合溶液中，通入CO₂的体积(已换算成标况)与沉淀的量如图所示，写出c-d段发生的离子反应方程式：。由图可知混合溶液中NaOH的物质的量浓度为。

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18. 废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：
已知Ca(ClO₃)₂易溶于水。

(1)、工业生产电石的反应为CaO+3C=CaC₂+CO↑，该反应中还原剂为。

(2)、“转化”发生反应的离子方程式为。

(3)、在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO $_{3}^{-}$ 三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
①t₁时刻之前发生的离子反应方程式是：。
②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是mol。
③据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO $_{3}^{-}$ 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 $\frac{n (C l O^{-})}{n (C l O_{3}^{-})}$ 2(填 “＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施(写一条即可)。

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19. Cl₂O又称为次氯酸酐，是强氧化剂，易溶于水且与水反应，受热时容易燃烧、高浓度时容易爆炸。现利用HgO和Cl₂以及以下装置制备Cl₂O：
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称：。若用KMnO₄制备Cl₂应采用气体发生装置：(填“甲”或“乙”)

(2)、②、③中盛放的试剂分别是、。

(3)、通入干燥空气的目的是。

(4)、水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：。该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是。

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20. 在我国实施‘碳达峰’“碳中和’行动背景下，化学工业已进入一个新的、更高的发展阶段。作为绿色氧化剂和消毒剂，H₂O₂在工业生产及日常生活中应用广泛。

(1)、试分析H₂O₂能用作绿色消毒剂的原因。

(2)、纯H₂O₂相对稳定，实验表明在54℃下恒温储存两周，在MnO₂催化下迅速分解。写出实验室用H₂O₂分解制氧气的化学反应方程式。

(3)、一定条件下，溶液的酸碱性对MnO₂催化H₂O₂分解反应的影响如图所示。
①单位时间的浓度变化量可以表示分解速率。中性时，0~10min H₂O₂的H₂O₂浓度变化量=mol/L。
②以下对图像的分析正确的是(选填序号)。
A．相同条件下，H₂O₂的浓度越小，分解速率越大
B．相同条件下，溶液的酸性越强，H₂O₂的分解速率越大
C．在0~50min间，中性时H₂O₂的分解百分率比酸性时大

(4)、Ca(OH)₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂·8H₂O(过氧化钙)，该产物是一种大水产养殖中广泛使用的供氧剂。其化学反应方程式为：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO·8H₂O。
①反应时通常加入过量的Ca(OH)₂ ，其目的是。
②向池塘水中加入一定量的CaO₂·8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。
A．Ca²⁺B．H⁺C．CO $_{3}^{2 -}$ D．OH^-

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