辽宁省沈阳市郊联体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修本草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”，下列有关叙述错误的是（）

A、青矾中的铁元素应为+2价 B、青矾需密封保存 C、青矾的水溶液应显浅绿色 D、“烧之赤色”是发生了复分解反应

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2. 下列叙述正确的是（）

A、液态 $H C l$ 不导电，所以 $H C l$ 是非电解质 B、氨水溶液能够导电，所以 $N H_{3}$ 是电解质 C、雾是一种气溶胶 D、非金属氧化物都是酸性氧化物

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3. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液（）

A、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $M g^{2 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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4. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠与水： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、 $A g$ 与稀硫酸： $2 A g + 2 H^{+} = 2 A g^{+} + H_{2} ↑$ C、亚硫酸钠溶液与溴水： $S O_{3}^{2 -} + B r_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + 2 B r^{-}$ D、 $N a H C O_{3}$ 溶液与盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$

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5. 工业上用发烟 $H C l O_{4}$ 把潮湿的 $C r C l_{3}$ 氧化为棕色的烟［ $C r O_{2} {(C l O_{4})}_{2}$ ］来除去 $C r^{3 +}$ ，反应方程式为： $19 H C l O_{4} + 8 C r C l_{3} + 4 H_{2} O = 8 C r O_{2} {(C l O_{4})}_{2} + 27 H C l$ 。下列说法错误的是（）

A、 $C r O_{2} {(C l O_{4})}_{2}$ 中 $C r$ 元素的化合价为+6 B、 $C r C l_{3}$ 做还原剂，发生氧化反应 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为19：8 D、用单线桥表示转移电子数应为 $24 e^{-}$

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6. 下列关于钠的说法中错误的是（）

A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B、Na₂O₂能与H₂O反应生成NaOH，Na₂O₂为碱性氧化物 C、将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，生成蓝色沉淀 D、大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

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7. 实验室制备氯气的装置如图所示，有关实验操作或叙述错误的是（）

A、a、b两种溶液分别为浓硫酸和饱和食盐水 B、氢氧化钠溶液是为了除去过量的氯气 C、尾气吸收装置中生成的盐有 $N a C l$ 、 $N a C l O$ D、该实验无需在烧瓶中添加沸石防止暴沸

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8. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是（）
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
$N a H C O_{3}$ 溶液
产生气泡
③
$H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液
产生白色沉淀
④
$K I$ 溶液、淀粉溶液
溶液变蓝

A、实验①说明新制氯水中含有 $H^{+}$ 、 $H C l O$ B、实验②发生的反应为： $H C O_{3}^{-} + H C l O = C l O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、实验③说明新制氯水中有 $C l^{-}$ ， $C l^{-} + A g^{+} = A g C l ↓$ D、实验④发生的反应为： $C l_{2} + 2 I^{-} = 2 C l^{-} + I_{2}$

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9. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l / L C a C l_{2}$ 溶液中含有 $C l^{-}$ 的数目为2N_A B、标准状况下，N_A个H₂O分子所占体积为22.4L C、 $1.0 L 0.5 m o l / L$ 的 $N a_{2} S O_{4}$ 水溶液中含有的氧原子数为2N_A D、常温常压下，92g的 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体含有的原子数为6N_A

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10. 在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为（）

A、8.8 g B、13.2 g C、11 g D、15.4 g

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11. 将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是（）

A、1mol/L B、0.1 mol/L C、0.2 mol/L D、0.02 mol/L

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12. 在含有 $F e C l_{3}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（）

A、溶液中一定不含 $C u^{2 +}$ B、溶液中一定含有 $F e^{2 +}$ C、溶液中一定含有 $C u^{2 +}$ D、剩余固体中一定含有 $F e$

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13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质可以向溶液中通入氯气 B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C、Fe₃O₄为红棕色晶体 D、Fe(OH)₂和Fe(OH)₃都能在空气中稳定存在

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14. 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A、盐酸 B、稀硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液

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15. 下列说法错误的是（）

A、派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损 B、储氢合金是一类能大量吸收H₂ ，并与H₂结合成金属氢化物的材料 C、硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料 D、合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变

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二、综合题

16.

(1)、Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在 $A g^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 中的几种，请填写下列空白：
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。有关的离子方程式，取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀。

(3)、综上所述，原溶液中一定存在的离子有，可能存在的离子是。

(4)、Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾( $K I O_{3}$ )，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： $K I O_{3} + 5 K I + 3 H_{2} S O_{4} = 3 I_{2} + 3 K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O$ 。回答下列问题：
该反应中，氧化剂是

(5)、当有 $0.3 m o l I_{2}$ 生成时，转移电子的数目为。

(6)、 $C l_{2} O$ 为淡棕黄色气体，可由新制的 $H g O$ 和 $C l_{2}$ 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。则制备 $C l_{2} O$ 的化学方程式为

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17. 回答下列问题：

(1)、在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客____。(填序号)

A、顺风向高处转移 B、顺风向低处转移 C、逆风向高处转移 D、逆风向低处转移

(2)、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是(填A或B)。

(3)、为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用 $N a O H$ 溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)

(4)、漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是 $H C l O$ 。漂粉精在水中释放 $H C l O$ 的途径如下：
途径一： $C a (C l O)_{2} + 2 H_{2} O ⇌ C a (O H)_{2} + 2 H C l O$

途径二： $C a (C l O)_{2} + H_{2} O + C O_{2} =$ +(把反应补充完整)

(5)、池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会。(填“增强”或“减弱”)

②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是。(填离子符号)

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18. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ.将2.86g $N a_{2} C O_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 溶于水配成1L溶液，则：
该溶液的溶质为，其物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$

(2)、从所配溶液中取出10mL溶液，取出溶液中的 $N a^{+}$ 的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$

(3)、Ⅱ.实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mL/L的NaOH溶液。
需用托盘天平称量烧碱的质量为g

(4)、配制过程中，不需要的仪器(填写代号) ____

A、烧杯 B、玻璃棒 C、1000mL容量瓶 D、漏斗 E、胶头滴管

(5)、将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

(6)、实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是____。

A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B、溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤 C、溶解后没有冷却便进行定容 D、定容时俯视刻度线 E、摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理

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19.

(1)、Ⅰ．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用 $F e C l_{3}$ 溶液作为“腐蚀液”，有 $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{2}$ 生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液所采用的工艺流程图：
请回答下列问题。
实验室中，检验溶液中存在 $F e^{3 +}$ 的试剂是溶液

(2)、写出 $F e C l_{3}$ 溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。

(3)、写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：① ， ④。

(4)、Ⅱ．将5.4g的金属铝溶于足量的氢氧化钠溶液
发生反应的离子方程式为，产生的气体在标准状况下的体积为L。若将等质量的金属铝溶于足量的稀盐酸，则产生的气体在标准状况下的体积(填“相等”或“不相等”)

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实验	装置	试剂a	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		$N a H C O_{3}$ 溶液	产生气泡
③		$H N O_{3}$ 酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液	产生白色沉淀
④		$K I$ 溶液、淀粉溶液	溶液变蓝