江西省九校2021-2022学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列科研成果不是由我国科学家实现的是（   ）
    A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质-结晶牛胰岛素 B、世界上首次实现人工合成淀粉 C、发现元素周期律 D、世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸

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  • 2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO2、Na2B4O7·10H2O、SiO2属于下列物质类型中的（   ）
    A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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  • 3. 物质的分类如图所示：

    由图判断下列说法中错误的是（    ）

    A、甲图所示的分类方法属于树状分类法 B、乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

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  • 4. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（     ）
    A、只含Na+ B、可能含有Na+,可能还含有K+ C、既含有Na+,又含有K+ D、一定含Na+,可能含有K+

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  • 5. 下列描述正确的是（    ）
    A、烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 B、Na2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 C、同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D、胶体的本质特征是其分散质粒子直径在1nm-100nm之间

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  • 6. 在含有大量的CO32−、Cl-、NO3−、SO42−的溶液中，还可能大量共存的离子是（    ）
    A、Ba2+ B、H+ C、Ag+ D、Na+

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  • 7. 下列电离方程式中，正确的是（    ）
    A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42− B、Ba(OH)2=Ba2++OH2− C、Na2SO4=2Na++SO4−2 D、Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

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  • 8. 下列关于电解质的说法正确的是（    ）
    A、熔融状态下，电解质均能导电 B、CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 C、酸、碱、盐均为电解质 D、只有在电流的作用下，电解质才能发生电离

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  • 9. 下列物质中，氯元素化合价最高的是（    ）
    A、Cl2O B、NH4Cl C、NaClO4 D、KClO3

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  • 10. 下列反应属于氧化还原反应的是（    ）
    A、H2O+CaO=Ca(OH)2 B、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 C、NH4ClΔ__NH3↑+HCl↑ D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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  • 11. 下列过程需要加入氧化剂才能实现的是（    ）
    A、Cu2+→Cu B、SO2→S C、Na→Na2O2 D、SO3→H2SO4

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二、多选题

  • 12. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（    ）
    A、Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓                      MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O                       CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C、Cl-+Ag+=AgCl↓                                AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D、CO2+2OH﹣=CO32-+H2O                    CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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  • 13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，错误的是（    ）
    A、相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B、相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3>NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3

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  • 14. 已知还原性：I->Fe2+>Br- ， 且有下列三个反应：①Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是（    ）
    A、①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2 B、根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 C、可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2 D、在反应③中HCl体现了酸性和还原性

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三、填空题

  • 15. 按要求完成。
    (1)、现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是、属于非电解质的是(填序号)。
    (2)、Ba(OH)2的电离方程式：。
    (3)、写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式：。
    (4)、胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：。

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  • 16. 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

    ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    ②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

    ③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    (1)、根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有 ， 如何验证是否存在该离子。
    (2)、分别写出②③中发生反应的离子方程式、。

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  • 17.            
    (1)、I.按要求写出下列除杂的方程式。

    混合物

    除杂方法及试剂

    ①Na2CO3固体(NaHCO3)

    加热

    ②NaHCO3溶液(Na2CO3)

    通入足量CO2气体

    ③Na2CO3溶液(NaHCO3)

    加入适量NaOH溶液

    化学方程式。

    (2)、化学方程式 ， 离子方程式。
    (3)、离子方程式。
    (4)、II.某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：

    如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是。

    (5)、过氧化钠与水反应的化学方程式为。
    (6)、若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应同时放出大量的热量，试写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式：。

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  • 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
    (1)、化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

    NaI： ， KMnO4： ， (NH4)2CO3：

    (2)、中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ， 其中H2S在该反应中。(填标号)。

    A．作氧化剂                                     B．作还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂                 D．既不是氧化剂又不是还原剂

    (3)、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是 ， 还原产物是。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目。

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