河南省驻马店市环际大联考2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）

A、分散质粒子的大小 B、是否能通过滤纸 C、是否均一、稳定 D、是否有丁达尔现象

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2. 用光束照射下列分散系时不会出现一条光亮的“通路”的是（）
① $F e C l_{3}$ 溶液②云、雾③有色玻璃④水⑤蔗糖溶液⑥ $F e {(O H)}_{3}$ 胶体

A、②③⑥ B、①④⑤ C、①②③ D、④⑤⑥

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3. 分类在日常生活中随处可见，也是学习化学的重要方法。下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$N a_{2} C O_{3}$
HCl
NaOH
$S O_{2}$
$C O_{2}$
B
KOH
$H_{2} S O_{4}$
NaCl
CaO
CO
C
$C a {(O H)}_{2}$
HClO
$C a C l_{2}$
CuO
$S O_{2}$
D
NaOH
$H N O_{3}$
$B a C O_{3}$
NO
$S O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C $\to_{高温}^{C u O}$ CO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂CO₃ $\overset{C a (O H)_{2}}{\to}$ CaCO₃ $\overset{高温}{\to}$ CO₂ ，其中涉及的基本反应类型依次为（）

A、置换、化合、分解、复分解 B、置换、化合、复分解、分解 C、化合、置换、分解、复分解 D、化合、置换、复分解、分解

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5. 下列电离方程式书写正确的是（）

A、 $K A l {(S O_{4})}_{2} = K^{+} + A l^{3 +} + S O_{4}^{2 -}$ B、 $C a {(O H)}_{2} = C a^{+} + O H_{2}^{-}$ C、 $C a {(N O_{3})}_{2} = C a^{2 +} + 2 {(N O_{3})}^{2 -}$ D、 $H_{2} S O_{4} = 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$

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6. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）

A、钠燃烧时发出黄色的火焰 B、钠有很强的还原性 C、 $N a_{2} O$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D、向 $N a_{2} C O_{3}$ 饱和溶液中通入 $C O_{2}$ ，有 $N a H C O_{3}$ 晶体析出

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、将稀盐酸滴在石灰石上： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、钠和氯气反应： $2 N a + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 N a^{+} + 2 C l^{-}$ C、铁和盐酸反应： $2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ D、氢氧化钡溶液与硫酸反应： $O H^{-} + H^{+} = H_{2} O$

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8. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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9. 下列说法正确的是（）

A、焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B、将干燥的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色纸条会褪色 C、向某溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ D、在制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体实验中，持续加热和不断搅拌可使反应更充分

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10. 根据下列三个反应，下列判断正确的是（）
① $2 F e^{3 +} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$
② $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$
③ $2 M n O_{4}^{-} + 10 C l^{-} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 5 C l_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

A、还原性： $F e^{2 +} > I^{-} > C l^{-} > M n^{2 +}$ B、氧化性： $M n O_{4}^{-} > C l_{2} > F e^{3 +} > I_{2}$ C、①②为置换反应 D、氯气只有还原性

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11. 下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ B、CuCl C、 $F e C l_{3}$ D、 $N a_{2} O$

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12. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、 $I^{-} \to_{}^{} I_{2}$ B、 $M n O_{2} \to_{}^{} M n O_{4}^{-}$ C、 $H C O_{3}^{-} \to_{}^{} C O_{2}$ D、 $F e^{3 +} \to_{}^{} F e^{2 +}$

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13. 下列说法合理的是（）
①电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫酸
②由同种元素组成的物质一定是单质
③氧化还原反应中一定有元素化合价改变
④氯气通人水中可得氯水，氯水有漂白性是因为生成了稳定的次氯酸
⑤酸性氧化物都是非金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物
⑥离子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”只能表示一个化学反应

A、①③⑤ B、②③④⑤ C、③ D、③④⑤⑥

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14. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（）

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

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15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①Cl₂+H₂O＝HCl+HClO ②4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O＝4Fe(OH)₃
③2F₂ +2H₂O＝4HF+O₂ ④2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

A、③④ B、①④ C、①③ D、②④

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16. 用下列方法均可制得氧气：
①2KClO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array}$ 2KCl+3O₂↑
②2HgO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2Hg+O₂↑
③2KMnO₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）

A、3：1：1 B、1：1：1 C、3：1：4 D、2：1：1

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二、填空题

17. 现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③ $C a C O_{3}$ 固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦ $C O_{2}$ ⑧ $H_{2} S O_{4}$ ⑨KOH固体⑩空气

(1)、以上物质中能导电的是，属于混合物的是，属于有机物的是。

(2)、以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、以上物质中，溶于水且能导电的物质是。

(4)、NaCl晶体不导电而其熔融状态能导电是因为。

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18. 近年来我国储氢碳纳米管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为____C+____ $K_{2} C r_{2} O_{7} +$ ____ $H_{2} S O_{4}$ (稀)=____ $C O_{2} ↑ +$ ____ $K_{2} S O_{4} +$ ____ $C r_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$ 。

(1)、完成并配平上述反应的化学方程式。

(2)、此反应的氧化剂是，还原剂是。

(3)、硫酸在上述反应中表现出的性质是____(填字母序号)。

A、酸性 B、氧化性 C、吸水性 D、还原性

(4)、该反应中转移的电子数为。

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19. 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于 $N a N O_{2}$ 有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
____ $N a N O_{2} +$ ____ $K I +$ ____=____ $N O ↑ +$ ____ $I_{2} +$ ____ $K_{2} S O_{4} +$ ____ $N a_{2} S O_{4} +$ ____ $H_{2} O$

(1)、请完成该化学方程式并配平。

(2)、将上述反应方程式改写为离子反应方程式：。

(3)、用上述反应来处理 $N a N O_{2}$ 并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要将 $N a N O_{2}$ 转化为氮气，所用物质的(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更(填“强”或“弱”)。

(4)、简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是。

(5)、已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。

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三、综合题

20. 钠的化合物与我们的生活息息相关。如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。

回答下列问题：

(1)、实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是，通过实验甲可比较出(填“ $N a_{2} C O_{3}$ ”或“ $N a H C O_{3}$ ”)较稳定。请写出Ⅲ中发生反应的化学方程式：。

(2)、实验乙用来验证 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 的反应，观察到的实验现象：包有 $N a_{2} O_{2}$ 的棉花燃烧。写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 发生反应的化学方程式：，棉花燃烧说明该反应的特点是。

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21. 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)、该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学反应方程式：；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为。

②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接，接，接，接h。(用导管口处的字母表示)

(2)、E装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：(填化学式)；若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出反应方程式：。

(3)、该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是，原因是(用化学方程式表示)。

②H中的现象是。

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选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$N a_{2} C O_{3}$	HCl	NaOH	$S O_{2}$	$C O_{2}$
B	KOH	$H_{2} S O_{4}$	NaCl	CaO	CO
C	$C a {(O H)}_{2}$	HClO	$C a C l_{2}$	CuO	$S O_{2}$
D	NaOH	$H N O_{3}$	$B a C O_{3}$	NO	$S O_{3}$