河南省名校联盟2021--2022学年高一上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列过程中涉及化学变化的是（   ）
    A、古画吹风除尘 B、沙金矿淘取黄金 C、木器表面涂蜡油 D、生石灰作干燥剂吸收水分

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  • 2. 下列物质的俗称与化学式一致的是（   ）
    A、胆矾—CuSO4 B、漂白粉—NaClO C、苏打—Na2CO3 D、钡餐—BaCO3

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  • 3. 关于新制氯水的性质，下列说法正确的是（   ）
    A、新制氯水呈浅黄绿色 B、加入CaCO3固体，无气体生成 C、新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O D、可用pH试纸测定新制氯水的pH值

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  • 4. 下列物质不属于电解质的是（   ）
    A、H2SO4 B、CuCl2 C、NaNO3 D、SO2

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  • 5. 在溶液中能大量共存的离子组是（   ）
    A、H+、OH-、Na+、Cl- B、Ag+、Na+、NO3−、Cl- C、Na+、Mg2+、NO3−、SO42− D、Ba2+、Na+、Cl-、CO32−

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  • 6. 某溶液中只含有K+、Cu2+、Cl-、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中K+和SO42−的离子个数比为（   ）
    A、1：1 B、3：4 C、2：3 D、5：2

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  • 7. 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 高温 __2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（   ）
    A、AlN中氮的化合价为+3 B、Al2O3的摩尔质量为102g C、上述反应中C是氧化剂 D、上述反应中，N元素的化合价降低

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  • 8. 在日常新冠肺炎防疫中常用到消毒液，已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液的物质的量浓度约为（   ）

    A、0.002mol•L-1 B、2mol•L-1 C、0.008mol•L-1 D、8mol•L-1

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  • 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、常温常压下，22.4LO2中所含的分子总数为NA B、1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为2NA C、标准状况下，22.4LCl2中含原子总数为2NA D、2.8g由N2和CO组成的混合物中，含有的原子数目为0.1NA

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  • 10. 一定条件下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应，且均属于氧化还原反应的是（   ）

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    CO2

    NaOH溶液

    H2O

    B

    H2

    O2

    CuO

    C

    BaCl2溶液

    稀硫酸

    Na2CO3溶液

    D

    CuO

    CO

    稀硫酸

    A、A B、B C、C D、D

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  • 11. 实验室可以用NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2 ， 制取装置如图所示。下列叙述错误的是（   ）

    A、NaClO2属于盐 B、可用排饱和食盐水法收集Cl2 C、通过装置乙除去HCl和H2O D、反应中NaClO2被还原

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  • 12. 向200mL0.6mol•L-1Na2SO4溶液中加入200mL0.2mol•L-1Al2(SO4)3溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL混合后溶液加热浓缩至40mL，浓缩后溶液中c(SO42−)为（ ）
    A、1.5mol•L-1 B、1.25mol•L-1 C、1.35mol•L-1 D、2.5mol•L-1

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  • 13. 以石灰石、纯碱为原料制取超细CaCO3的工艺原理如图。下列叙述错误的是（   ）

    A、气体A为CO2 B、“操作a”需要的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C、超细CaCO3可用作补钙剂 D、“沉钙”步骤的离子方程式为Ca2++CO32−=CaCO3↓

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  • 14. 下列离子方程式书写错误的是（   ）
    A、Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O B、铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C、BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4↓ D、钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg

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  • 15. 一定温度下，将Cl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯离子，其中ClO-和ClO3−两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、溶液中n(Cl-)=0.21mol B、c(ClO-)+c(ClO3−)=c(Cl-) C、0～t1反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D、参与反应的Cl2的物质的量为0.15mol

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二、综合题

  • 16. 一包固体粉末可能含有Na+、K+、Fe3+、Cl-、NO3−、SO42−、HCO3−中的若干种，小明同学为探究该固体成分，进行如图实验：

    回答下列问题：

    (1)、由步骤①可推知该粉末中一定不存在的离子为(填离子符号，下同)，步骤②中涉及的离子方程式为。
    (2)、操作I的名称为 ， 根据步骤③、步骤⑤的现象可确定该粉末中一定不存在的离子为 ， 步骤④中发生反应的离子方程式为。
    (3)、检验固体粉末中是否含Cl-的具体操作为。

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  • 17. A～L为中学化学常见物质，A为绿色矿石，C为实验室常用溶剂，D为金属氧化物，E为光合作用原料之一，F为二元强酸，K、H分别为固体单质，J为红色金属单质，I的水溶液呈浅绿色，它们之间的转化关系如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、A中主要成分的化学式为 ， D的化学式为。
    (2)、A—L物质中属于氧化物的有 (填化学式，下同)，属于盐的有。
    (3)、反应②的离子方程式为。
    (4)、写出反应⑤化学方程式并用单线桥法标明电子的转移： ， 该反应现象为。

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  • 18. 钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.
    (1)、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为(填化学式)。
    (2)、小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是 L。
    (3)、Na2O、Na2O2都属于 (“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2 ， 试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：。
    (4)、如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3 ， 这是根据它们具有不同的性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为 (填名称)。

    (5)、1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol•L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO3−+OH-=CO32−+H2O、Ca2++CO32−=CaCO3↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

    实验步骤

    实验现象

    i.取1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol•L-1CaCl2溶液

    无明显现象

    ii.向上述溶液中滴加

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  • 19. 利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：

    (1)、a物质的化学式为 ， b属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
    (2)、用ClO2消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+转化为Fe3+ ， Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明ClO2具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
    (3)、工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4 ， 制备ClO2 ， 若生成1molClO2 ， 则反应中转移电子的物质的量为。
    (4)、实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：。

    ①浓盐酸在该反应中体现的性质有 (填字母)。

    A．还原性        B．氧化性       C．酸性

    ②若上述反应中产生0.2molCl2 ， 需消耗MnO2的质量为 g。

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  • 20. 某工厂废渣仅含有ZnCO3、CuCO3 ， 以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：

    (1)、“焙烧还原”时CuCO3被 (填“氧化”“还原”)，写出ZnCO3转化为Zn的化学方程式：。
    (2)、气体a的化学式为。
    (3)、酸浸时用到的4.5mol•L-1的H2SO4溶液需用18mol•L-1的H2SO4浓溶液配制。

    ①配制90.0mL4.5mol•L-1H2SO4溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 ， 需量取 mL18mol•L-1H2SO4浓溶液。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。

    A．定容时，俯视刻度线

    B．转移前容量瓶中含有少量蒸馏水

    C．未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    (4)、已知ZnSO4的溶解度如表所示，则从ZnSO4溶液中获得ZnSO4•7H2O的方法是、、过滤。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度g/100mL

    41.6

    47.2

    53.8

    61.3

    70.5

    73.2

    75.4

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