河南省洛阳市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”。下列叙述错误的是（）

A、铜色为红色 B、胆矾是CuSO₄的俗称 C、发生的反应属于置换反应 D、反应说明Fe的还原性大于Cu

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2. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O₄ ，下列关于O₄的说法正确的是（）

A、O₄是一种新型化合物 B、1个O₄分子由两个O₂分子构成 C、O₄、O₂、O₃互为同位素 D、O₄转化为O₂是化学变化

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3. 下列物质的分类正确的是（）
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na₂CO₃
H₂SO₄
NaOH
CuO
CO₂
B
NaOH
HCl
NaCl
Na₂O
CO
C
KOH
HNO₃
CaCO₃
CaO
P₂O₅
D
NaOH
HCl
CaF₂
Na₂O₂
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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4. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、①③④⑥

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5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）

A、CuO→Cu B、CO→CO₂ C、Cl^-→Cl₂ D、SO₃→H₂SO₄

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6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO $_{3}^{2 -}$ B、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Ag⁺ C、向某溶液中先加入足量盐酸，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液；产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO $_{4}^{2 -}$ D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

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7. 下列叙述中正确的是（）

A、NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B、铜丝、氯化钠溶液均能导电，所以他们都是电解质 C、NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 D、熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质

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8. 室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A、H⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ 、Ba²⁺ B、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、H⁺、Cl^- C、Cu²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、OH^-、K⁺ D、Ca²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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9. 下列说法中，正确的是（）

A、11.2LO₂中一定含有1molO B、0.5mol碳酸钠溶于0.5L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol•L^-1 C、在标准状况下，10mLCO₂和40mL O₂所含分子个数比为1：4 D、9gH₂O在标准状况下的体积约为11.2L

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10. 实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是（）
①饱和NaCl溶液 ②KOH溶液 ③H₂O ④浓硫酸

A、①② B、①③ C、②④ D、③④

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11. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na₂O+2CO $\begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array}$ Na₂CO₃+C(石墨烯)。除去Na₂CO₃ ，即可制得蜂窝状石墨烯。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应 B、石墨烯与金刚石互为同素异形体 C、12g石墨烯中含碳原子数目为N_A D、每2个CO分子参加上述反应转移4个电子

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12. 向盛有一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（　　）

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物充分加热，减重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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14. 关于同温同压下等体积的N₂O(气体)和CO₂的叙述，其中正确的是（）
①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等　③所含分子数相等

A、①②③ B、②③ C、①② D、①③

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15. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、N_A个O₂分子占有的体积约为22.4L B、标准状况下，22.4L乙醇含有的碳原子数为2N_A C、常温常压下，16gO₂含有的氧原子数目为N_A D、0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，含有Na⁺个数为N_A

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16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、石灰石与稀醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ B、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃+3OH^-=Fe(OH)₃↓+3Cl^- C、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ D、钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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17. 下列制取Cl₂、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

A、①制取Cl₂ B、②除去Cl₂中少量的氯化氢 C、③探究Cl₂漂白性 D、④收集Cl₂并进行尾气处理

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18. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述I	陈述II	判断
A	小苏打可用于治疗胃病	$N a_{2} C O_{3}$ 可与盐酸反应	I对；II对；有关系
B	Cl₂具有强氧化性	$C l_{2}$ 具有漂白性	I对；II对；有关系
C	金属钠具有强氧化性	钠钾合金可作为快中子反应堆的导热剂	I对；II对；无关系
D	过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂	Na₂O₂能与CO₂或H₂O反应生成O₂	I对；II对；有关系

A、A B、B C、C D、D

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19. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。对新制饱和氯水进行数字化检测(不考虑溶质溶剂的挥发)，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）

A、图1表示氯水pH随时间的变化 B、图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C、图3表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 D、图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

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20. 黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（）

A、爆炸反应的还原产物只有N₂ B、“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 C、爆炸时每生成1molN₂ ，共转移电子的物质的量是10mol D、“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应。“朴消”在灼烧时火焰没有颜色

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二、填空题

21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率.解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：

(1)、纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为。

(2)、下列物质能导电的是(填数字序号，下同)，属于混合物的有，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①NaCl晶体②CO₂③K₂CO₃溶液④汞⑤CaCO₃固体⑥乙醇⑦氯水⑧液态纯醋酸⑨熔化的NaHSO₄

(3)、写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式。

(4)、写出③和⑧反应的离子方程式。

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三、综合题

22. 制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

(1)、Ⅰ.请利用下列装置及试剂组装一套实验装置。先制取Cl₂ ，再检验潮湿的Cl₂有无漂白性，最后收集。

仪器连接顺序：。

a→→→d→e→g→→→→l→m

(2)、写出浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式：，浓盐酸在反应中体现了和。

(3)、实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是。

(4)、装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是；装置⑤作用是。

(5)、某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl₂>IO $_{3}^{-}$ >I₂。用如图装置对Cl₂与KI溶液的反应进行探究。发现通入Cl₂一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl₂ ，溶液黄色变浅，最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是。

②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为。

(6)、我国最近成功研制出由Cl₂制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为。

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23. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

(1)、实验室里欲用 $K M n O_{4}$ 固体来配制 $240.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 酸性溶液。
①计算所需 $K M n O_{4}$ 固体的质量为 $g$ (计算结果保留两位小数)
②需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
③下列操作导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
d.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

(2)、用上述酸性 $K M n O_{4}$ 溶液来测定 $F e S O_{4}$ 溶液中 $F e^{2 +}$ 的物质的量浓度，原理是用一定物质的量浓度的 $K M n O_{4}$ 溶液与一定体积的 $F e S O_{4}$ 溶液恰好完全反应。该反应的化学方程式为： $10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$
①用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
$10 F e S O_{4} + 2 K M n O_{4} + 8 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 5 F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 8 H_{2} O$
②实验时应测定的数据有：量取 $F e S O_{4}$ 溶液的体积和。

(3)、 $K M n O_{4}$ 溶液也可以与草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )反应， $K M n O_{4}$ 被还原为 $M n^{2 +}$ 。若称取 $0.90 g$ 草酸溶于稀硫酸后，用上述 $K M n O_{4}$ 溶液与草酸反应，恰好完全反应时消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $40.00 m L$ 。则 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的氧化产物化学式为。

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24. 我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
                      pH
            6.5～6.8
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度
          <0.0045mol/L
细菌总数
          <100个/L
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)、源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂ ，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有。

(2)、通入二氧化碳的目的是。

(3)、气体A的作用是。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性.

(4)、下列物质中，可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)₂②NH₃(液)                 ③K₂FeO₄④SO₂

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选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na₂CO₃	H₂SO₄	NaOH	CuO	CO₂
B	NaOH	HCl	NaCl	Na₂O	CO
C	KOH	HNO₃	CaCO₃	CaO	P₂O₅
D	NaOH	HCl	CaF₂	Na₂O₂	SO₂

pH	6.5～6.8
Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/L