山东省枣庄滕州市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试
一、单选题
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1. NaCl是我们生活中必不可少的物质。室温下，将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、a离子为Na+ B、水合b离子的图示不科学 C、在标准状况下测定该NaCl溶液的pH等于7 D、与纯水相比该溶液中水的电离程度变大2. 下列有关电化学的示意图正确的是（ ）A
B
C
D
阴极电保护法保护铁管道
电解熔融氯化铝制备金属铝
铁片镀锌
验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物
A、A B、B C、C D、D3. 已知：ΔG=ΔH- TΔS，当ΔG<0，反应正向能自发进行，ΔG>0反应正向不能自发进行。生产合成气的反应：C(s) + H2O(g) =CO(g)+ H2(g)在高温时才能正向自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（ ）A、ΔH>0，ΔS<0 B、ΔH<0. ΔS<0 C、ΔH>0，ΔS> 0 D、ΔH<0，ΔS> 04. 工业上合成氨采用500° C左右的温度，其原因是（ ）①适当加快NH3的合成速率：②提高氢气的转化率： ③提高氨气的转化率： ④催化剂在500℃左右活性最好
A、① B、①②③ C、①④ D、①③④5. 家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是（ ）A、在暖气片表面镀锡 B、在暖气片表面涂漆 C、在暖气片表面涂铝粉 D、非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水6. 工业合成氨的反应为：N2+3H2
2NH3 ， 该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A、达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C、为了提高H2的转化率，应适当增大H2的浓度 D、若在密闭容器加入1molN2和过量的H2 ， 最后能生成2molNH37. 紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2 ， CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是（ ）
A、由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> I B、由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>I C、由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高 D、由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 ℃以上8. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，机其放电工作原理如图所示，下列说法中，错误的是（ ）
A、放电时，铝为正极，石墨为负极 B、放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 C、放电时的负极反应为：Al+ 7 AlCl- 3e- =4Al2Cl D、充电时的阳极反应为：Cn + AlCl-e- =CnAlCl49. 一定条件下，可逆反应X(s)+ Y(g) ⇌W(g)+Z(g)(正反应是放热反应)。在体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率(v) 随时间变化的情况如图所示，下列条件的改变与图中情况相符的是（ ）
A、增加了X的物质的量 B、降低了温度 C、增大了压强 D、增大了Y的物质的量10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（ ）
A、一定属于吸热反应 B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应 D、一定属于分解反应11. 将V1 mL1.0mol·L-1H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1 +V2=50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
A、NaOH溶液的浓度约是3 mol· L -1 B、做该实验时环境温度可能为22° C C、该实验表明化学能可以转化为热能 D、该实验表明有水生成的反应是放热反应12. 2021年“力诺瑞特杯”第十四届全国大学生节能减排社会实践与科技竞赛决赛于山东大学举行。《“日丽丰氢”-基于光伏和PEMEC的制氢装置》实现了全过程无碳的绿氢制取，获得特等奖。下列有关该装置说法错误的是（ ）
A、利用菲涅尔透镜聚光使水分解为氢气和氧气 B、该装置中利用化学能转化为电能 C、有利于我国提前完成“双碳”战略目标 D、“产氢”装置的原理为：阴极2H+ +2e- = H213. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A、pH=2.0的溶液压强增大，主要是因为产生了H2 B、整个过程中，负极电极反应式为：Fe- 2e-=Fe2+ C、pH= 4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D、pH= 2.0时，既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀二、多选题
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14. 下列有关水的电离及KW的说法正确的是（ ）A、温度升高，KW减小 B、在25 ℃时，任何水溶液中的Kw=1×10-14 C、HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离 D、在任何温度下，纯水都呈中性15. 在固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)+ B(g) ⇌XC(g)，达到平街后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.4 mol A，0.2 mol B和3.2 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值可能为（ ）A、1 B、2 C、3 D、4
三、综合题
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16. 把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I ：C(s)+O2(g)=CO2(g) (放热Q1 kJ)
途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO+ H2(g) (吸热Q2kJ)，
再燃烧水煤气：
(1)、判断两种途径放热：途径I放出的热量途径II放出的热量(填“> ” “<”“=”或“不确定”)。(2)、Q1、Q2、Q3的数学关系式为。由于制取水煤气反应里，生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量(填“> ” “<”“=”或“不确定”)。(3)、简述煤通过途径II作为燃料的意义： (答两点即可)。(4)、乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。17. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
(1)、反应I：2H2SO4(l)= 2SO2(g) +2H2O(g)+O2(g) ∆H1=+551 kJ ·mol-1反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3= -297 kJ·mol-1
反应II的热化学方程式：。
(2)、对反应II，在一某投料比时，两种压强下 ，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示， p1 p2(填“>”或“< ”)。
(3)、I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。i.SO2+4I- +4H+ =S↓+2I2+2 H2O
ii.I2 +2H2O+SO2=+2I-
(4)、探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如表：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，(已知：I2易溶解在KI溶液中)序号
A
B
C
D
试剂组成
0.2 mol·L-1 KI
amol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4
0.2 mol·L-1 H2SO4
0.2 mol·L-1 KI 0.0002mol I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=。
②比较A、B、C，可得出的结论是。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因： 。
18. 某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n )随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)、该反应的化学方程式为 。(2)、若Z为氨气，室温下、反应平衡后，将生成的氨气溶于水配成2L的溶液。已知pOH= -lgc(OH-)，下列说法正确的是____A、溶液的浓度为0.2 mol/L B、溶液的pOH小于1 C、溶液的pOH等于1 D、溶液的pOH大于1(3)、①反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率是多少？②2 min时X的转化率是多少(需写出解题步骤)
(4)、在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应：A(g)+ B(g)=2C(g) ∆H＜0，当改变下列条件时，一定会加快反应速率的共有个 (填阿拉伯数字)。①降低温度
②保持容器的体积不变，充入氦气
③升高温度
④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量
⑤体积缩小至平街时体积的一半
19. 某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。(1)、初步设计的实验装置示意图如图1所示，CuSO4溶液在图1所示装置中的作用是(答出一点即可)。
(2)、实验发现：该装置不能驱动小车。该小组同学提出假设：可能是氧化反应和还原反应没有完全隔开，降低了能量利用率，为进一步提高能量利用率，该小组同学在原有反应的基础上将氧化反应与还原反应隔开进行，优化的实验装置示意图如图2所示，图2中A溶液和B溶液分别是和 ， 盐桥属于(填“电子导体”或“离子导体”)，盐桥中的Cl-移向溶液(填“A”或“B”)。
(3)、丹尼尔电池是将Zn置于硫酸锌溶液中，将Cu置于硫酸铜溶液中，并离子交换膜等方法将两电解质溶液连接的一种原电池。图3是该电池的工作原理示意图。不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是____。
A、阴、阳离子分别通过离子交换膜向两极移动，保持溶液中的电荷平衡 B、电子由锌电极经导线流向铜电极后，经溶液回到锌电极、形成闭合回路 C、电池工作一段时间后，甲、乙池中SO的浓度均不变 D、电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增加20. 湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥(含有Cu2Se、Cu2Te、Ag2Te、Au2Te等)中回收硒、碲和贵重金属的常用方法之一，工艺流程如图所示。请回答下列问题：
(1)、电解精炼铜时，粗铜作(填“阴极”或“阳极”)。(2)、分银液中存在电离平街[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO。“沉银”时，加入硫酸的量不能过多也不能过少，其中加入硫酸不能过多的原因是。(3)、“沉硒”时，发生反应的化学方程式为。(4)、AgCl可用作电池的电极材料。如右图所示，两侧溶液的体积均为1 L。该电池工作时，若外电路中通过0.1 mol电子，则负极质量增加g，室温下，此时右侧溶液的pH= ( 忽略体积变化)。该电池充电时，AgCl-Ag电极应与直流电源的(填“正极”或“负极”)相连。