山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期第一学段期中监测化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（）

A、风能发电 B、掩埋废弃电池 C、开采可燃冰作为新能源 D、石油裂化

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2. 常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：①CH₃COOH ②(NH₄)₂CO₃③NaHSO₄④NaHCO₃ ，溶液中水的电离程度最大的是（）

A、① B、② C、③ D、④

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3. 下列做法与盐的水解无关的是（）

A、碳酸氢铵与草木灰不能混合使用 B、用热的苏打溶液除去餐具上的油渍 C、用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 D、实验室配制FeCl₃溶液时，向FeCl₃溶液中加入少量的盐酸

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4. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）

A、NH₄Cl溶液：NH $_{4}^{+}$ +H₂O=NH₃·H₂O+H⁺ B、AlCl₃溶液：Al³⁺+3H₂O $⇌_{}^{}$ Al(OH)₃↓+3H⁺ C、Na₂CO₃溶液： $C O_{3}^{2 -}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ $H C O_{3}^{-}$ +OH^- D、NaHCO₃溶液：HCO $_{3}^{-}$ +H₂O $⇌_{}^{}$ H₃O⁺+ CO $_{3}^{2 -}$

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5. 下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

A、煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉 B、铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水 C、H₂O₂分解制取氧气时，加入适量的MnO₂ D、合成氨厂制备氨气时，适当升高温度

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6. 一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)，2 min后测得生成0.06 mol NH₃ ，则该段时间内用NH₃来表示的化学反应速率为（）

A、0.01 mol·L^-1·min^-1 B、0.02 mol·L^-1·min^-1 C、0.03 mol·L^-1·min^-1 D、0.06 mol·L^-1·min^-1

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7. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是（）

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)	温度、压强一定时，气体体积变化
B	Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl	沉淀质量变化
C	CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)	温度、体积一定时，体系压强变化
D	H₂O₂+2HI=2H₂O+I₂	溶液体积一定时，I^-的浓度变化

A、A B、B C、C D、D

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8. 制备水煤气的反应 $C (s) {+H}_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) +CO (g)$ $ΔH>0$ ，下列说法正确的是（）

A、该反应 $ΔS<0$ B、升高温度，反应速率增大 C、恒温下，增大总压，H₂O(g)的平衡转化率不变 D、恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

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9. 向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH^-)>c(H⁺)的是（）

A、NaHSO₄固体 B、将水加热煮沸 C、NaClO固体 D、氨气

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10. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10 mol·Lˉ¹的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH=9.4。下列说法错误的是（）

A、HCN的电离方程式为：HCN⇌H⁺+CN^- B、HCN的电离程度大于CN^-的水解程度 C、向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D、溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(CN^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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11. 工业生产硝酸过程中，反应I、II均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）
温度
(K)
化学平衡常数
反应I：4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O
反应II：4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O
500
1.1×10²⁶
7.1×10³⁴
700
2.1×10¹⁹
2.6×10²⁵

A、反应I、II的ΔH均大于0 B、氧化炉内NH₃主要发生反应II C、改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II D、使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量

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二、多选题

12. 将一定量的固体Ag₂SO₄置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag₂SO₄(s)⇌Ag₂O(s)+SO₃(g)；②2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO₃)=0.4 mol·L^-1 ， c(SO₂)=0.1 mol·L^-1。下列说法正确的是（）

A、SO₃(g)的分解率为20% B、此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L^-1 C、在上述平衡体系中再加入少量的Ag₂O(s)，再次达到平衡后c(SO₃)将减小 D、若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO₂)不变

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13. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^﹣¹)如图所示，下列说法错误的是（）

A、生成NH₃的各基元反应中，N元素均被还原 B、在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为N₂ C、决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D、生成NH₃的总反应方程式为2NO+5H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{P d / S V G}} \end{array}$ 2NH₃+2H₂O

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14. 根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	FeCl₃+3KSCN⇌Fe(SCN)₃+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体	溶液颜色不变	加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡
B	取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应更剧烈	实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
C	将20℃0.5mol·Lˉ¹Na₂CO₃溶液加热到60℃，用传感器测定溶液pH	溶液的pH逐渐减小	K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果
D	用pH试纸测得相同浓度的CH₃COONa溶液、NaNO₂溶液的pH	CH₃COONa溶液pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH的酸性比HNO₂强

A、A B、B C、C D、D

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15. 常温下向100 mL0.2 mol·Lˉ¹的氨水中逐滴加入0.2 mol·Lˉ¹的盐酸，所得溶液的pH、溶液中 $N H_{4}^{+}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、表示NH₃·H₂O物质的量分数变化的曲线是B B、常温下，NH₃·H₂O的电离常数为1.8×10ˉ⁵mol·Lˉ¹(已知lg1.8=0.26) C、pH=9.26时的溶液中，NH₃·H₂O的电离程度小于 $N H_{4}^{+}$ 的水解程度 D、当加入盐酸50 mL时，溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )-c(NH₃·H₂O)=2×(10ˉ⁵-10ˉ⁹) mol·Lˉ¹

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三、填空题

16. 硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：

(1)、下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有(填序号)。
a.25℃，0.05mol·L^-1H₂SO₄的pH=1，0.1mol·L^-1CH₃COOH的pH≈2.8
b.25℃，0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液的pH=7，0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH>7
c.温度相同时，1mol·L^-1H₂SO₄溶液的导电能力强于1mol·L^-1CH₃COOH溶液的导电能力
d.中和等物质的量的H₂SO₄和CH₃COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

(2)、某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O₂氧化反应速率的影响：
①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：
实验编号
T/K
c(KI)/mol·Lˉ¹
c(H₂SO₄)/mol·Lˉ¹
实验目的
I
298
1
0.1
实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II
308
1
c
III
T
1
0.2
c= ， T=。
②该实验中应该观察记录，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是。
a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

(3)、实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为，它在25℃时的离子积常数K(H₂SO₄)K_w(填“＜”、“>”或“=”)。

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17. 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：

(1)、已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) ΔH₁
Fe₂O₃(s)+ $\frac{1}{3}$ CO(g)= $\frac{2}{3}$ Fe₃O₄(s)+ $\frac{1}{3}$ CO₂(g) ΔH₂
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₄
上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度：250℃～600℃～1000℃～2000℃
主要成分：Fe₂O₃～Fe₃O₄～FeO～Fe
1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。

(2)、铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。
已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1 mol CO和3 mol H₂加入容积为1 L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：
t/min
0
10
20
30
35
χ(CO)
0.25
0.20
0.17
0.15
0.15
①前10 min内，CO的平均反应速率υ(CO)=(保留两位有效数字)。
②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p₀ ， p∶p₀=；
③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是，理由是。
④45 min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO和3 mol H₂ ，再次达到平衡时，CO的平衡转化率(填“＞”、“＜”或“=”)30 min时CO的平衡转化率。

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18. 弱电解质的研究是重要课题。

(1)、①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。
下列说法正确的是(填序号)。
a.A点，溶液中H₂CO₃和 $H C O_{3}^{-}$ 浓度相同
b.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是 $H C O_{3}^{-}$
c.当c( $H C O_{3}^{-}$ )=c( $C O_{3}^{2 -}$ )时，c(H⁺)>c(OHˉ)
②向上述pH=8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是。

(2)、碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸
H₂S
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数(25℃)
K₁=1.3×10ˉ⁷
K₂=7.1×10ˉ¹⁵
K₁=4.4×10ˉ⁷
K₂=4.7×10ˉ¹¹
K=1.0×10ˉ⁸
①H₂S、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为。
②将少量CO₂气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：。

(3)、25℃，0.01mol·L^-1NaClO溶液的pH= ，若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是。

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四、综合题

19. 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：

(1)、消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：
I.NO+Pt(s)=NO*
II.CO+Pt(s)=CO*
III.NO*=N*+O*
IV.CO*+O*=CO₂+Pt(s)
V.N*+N*=N₂+Pt(s)
经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。
①图一中温度从T_a℃升至T_b℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。
②由图二知，T₂℃时反应V的活化能反应IV的活化能(填“＜”、“>”或“=”)。

(2)、为模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图三所示。
①图像中A点正反应速率逆反应速率(填“>”、“=”或“＜”)；T₁℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。
a.混合气体的密度不变 b.体系的压强不变
c.混合气体中N₂的体积分数不变 d.2υ_正(CO)=υ_逆(N₂)
②T₁℃，该反应的化学平衡常数K_c=(mol·L^-1)^-1。
③T₂℃时，实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₂℃时k_正∶k_逆=1∶。

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20. NH₃是一种重要的化工原料。
已知：反应I：4NH₃(g)+5O₂(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{P t / R u}} \\ 高温 \end{array}$ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁=﹣905.0kJ·molˉ¹
反应II：4NH₃(g)+3O₂(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{C u / T i O_{2}}} \\ 高温 \end{array}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=﹣1260kJ·molˉ¹

(1)、在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂ ，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是____(填序号)。

A、使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B、若测得容器内4v_正(NH₃)=6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡 C、当容器内 $\frac{n (N O)}{n (N H_{3})}$ =1时，说明反应已达平衡

(2)、氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂ ，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

(3)、工业上常用氨水吸收烟气中的SO_2。
①若氨水与SO₂恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性(填“酸”或“碱”)(常温下电离平衡常数H₂SO₃：K_a1=1.3×10ˉ²mol·Lˉ¹ ， K_a2=6.3×10ˉ⁸mol·Lˉ¹ ，氨水：K_b=1.8×10ˉ⁵mol·Lˉ¹；)
②上述溶液中通入(填“SO₂”或“NH₃”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

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温度 (K)	化学平衡常数
温度 (K)	反应I：4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O	反应II：4NH₃+3O₂⇌2N₂+6H₂O
500	1.1×10²⁶	7.1×10³⁴
700	2.1×10¹⁹	2.6×10²⁵

实验编号	T/K	c(KI)/mol·Lˉ¹	c(H₂SO₄)/mol·Lˉ¹	实验目的
I	298	1	0.1	实验I和II探究温度对该反应速率的影响；实验I和III探究反应物浓度对该反应速率的影响
II	308	1	c
III	T	1	0.2

t/min	0	10	20	30	35
χ(CO)	0.25	0.20	0.17	0.15	0.15