山东省威海乳山市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列是不同时期的原子结构模型：①道尔顿原子论②卢瑟福核式模型③汤姆生“葡萄干布丁”原子模型④量子力学原子模型⑤玻尔原子轨道模型。其中符合历史演变的时间顺序的一组为（）

A、①③②⑤④ B、①②③⑤④ C、①⑤③②④ D、①③⑤②④

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2. 下列化学用语表达正确的是（）

A、SO₃的VSEPR模型 B、铍原子最外层原子轨道示意图： C、铬原子价电子排布式：3d⁵4s¹ D、违反了洪特规则

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3. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A、周期表中有七个主族，八个副族 B、主族元素的原子形成单原子离子时，其离子的化合价与元素所在族序数相等 C、短周期元素是指1~20号元素 D、从IIIB到IIB共10个纵列的元素都是金属元素，称为过渡金属

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4. 下列说法正确的是（）

A、原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上 B、邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高 C、分子的空间结构与共价键的方向性密切相关 D、离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性

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5. 用中子轰击 $_{Z}^{A}$ X原子产生α粒子(即氦核 $_{2}^{4}$ He)的核反应为 $_{Z}^{A}$ X+ $_{0}^{1}$ n→ $_{P}^{7}$ Y+ $_{2}^{4}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价，下列说法正确的是（）

A、 $_{Z}^{A}$ X原子核内中子数与核外电子数之差为5 B、⁶Y和⁷Y属于同种元素 C、Y的核素种类由P决定 D、金属性：X＞Y

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6. 下列有关微粒性质的排列顺序，错误的是（）

A、原子半径：Ba>Ca>Ge>N B、第一电离能：Br>As>Se>Ga C、还原性：As^3->S^2->Cl^->F^- D、氧化性：Li⁺<Na⁺<K⁺<Ca²⁺

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7. M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列有关叙述：①原子序数M＞N；②元素所在的周期数：M＞N；③原子最外层电子数M＜N；④离子半径M＞N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素的非金属性：M＞N。其中正确的组合是（）

A、①③ B、①②③ C、①②③⑤⑥ D、④⑥

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8. 下列说法错误的是（）

A、将水加热变为气态，主要破坏范德华力 B、HF的溶液中存在4种类型的氢键 C、依据NH₃•H₂O $\underset{}{⇌}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^-可知NH₃•H₂O的合理结构式为 D、形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子，许多金属配合物有鲜艳的颜色

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9. X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY₄]⁺[XY₆]^-的形式存在。下列说法正确的是（）

A、该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物 B、简单氢化物的稳定性：X＞Y C、同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强 D、阴离子[XY₆]^-和阳离子[XY₄]⁺中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同

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10. 根据下列实验现象，所得结论合理的是（）

选项	实验现象	结论
A	Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快	还原性Mg²⁺>Ca²⁺
B	在Fe²⁺溶液中滴加邻二氮菲，溶液变橙色，然后再加入酸，溶液颜色变浅(与加入等量水比较)	与邻二氮菲配位能力：H⁺>Fe²⁺
C	用滴有酚酞的氨水吸收甲醛后，氨水褪色	甲醛与氨发生了反应
D	将盐酸滴入石灰石中，将生成的气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，产生白色沉淀	非金属性：C>Si

A、A B、B C、C D、D

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11. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A的原子半径在短周期中最小，其余六种元素在周期表中位置如图所示，C的最外层电子数是G内层电子数的一半，下列说法错误的是（）

B
C
D
E
F
G

A、A和B形成的化合物可能比A和D的稳定 B、同周期元素形成的简单离子中，E离子的半径最小 C、A，C，D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈碱性 D、F和G的单质熔点差异较大是因为两者相对分子质量不同

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12. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是（）

A、W、Y、Z均能形成两种以上的氧化物，且化学键类型均相同 B、YW₃•XW₃分子中存在配位键，且X原子提供空轨道 C、金属铝与Y或Z的最高价氧化物对应的水化物反应均放氢气 D、Y₂W₄分子为平面形，非极性分子

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二、多选题

13. 我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：
CO₂ $\to_{Ⅰ}^{H_{2}}$ CH₃O $\to_{Ⅱ}^{O_{2}}$ HCHO→……→(C₆H₁₀O₅)_n(淀粉)
下列有关说法错误的是（）

A、CO₂分子中存在1个σ键1个 $π$ 键 B、CH₃OH和HCHO均为极性分子 C、CO₂、CH₃OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同 D、相同压强下，CH₃OH的沸点比CO₂高，因为前者为极性分子

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14. 下列相关物质结构与性质的说法错误的是（）

A、基态Ni原子核外填有电子的能量最高的电子层为N层，该层有16个原子轨道 B、Si原子间难形成双键而C原子间可以，因为Si原子半径大于C，难形成p—pπ键 C、所有元素中氟的第一电离能最大 D、AsF₃、IF $_{2}^{+}$ 、OF₂、Cl₂O、BeF₂中价层电子对数均相同

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15. HCHO与[Zn(CN)₄]^2—在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2—+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]^2-+4HOCH₂CN，下列说法正确的是（）

A、甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B、HCN的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp C、与Zn²⁺的配位能力：CN^—<H₂O D、Zn²⁺与CN^—-生成的配离子[Zn(CN)₄]^2-中，σ键和π键的数目之比为2：1

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三、综合题

16. X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z的单质常温下有Z₂、Z₃两种气体单质存在；在短周期中J元素的第一电离能最小；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

(1)、Q元素在周期表中的位置为。

(2)、将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是 (填元素符号)。

(3)、元素非金属性Z(填“＞”或“＜”)Q，用化学方程式证明这一事实。

(4)、用电子式表示化合物JX的形成过程。

(5)、Y、Z、Q的简单氢化物中，还原性最强的是(填化学式，下同) ，熔点最高的是，键角最大的是。

(6)、将QZ₂通入BaCl₂溶液中，没有明显变化，再向其中加入J元素最高价氧化物对应的水化物溶液，所发生反应的离子方程式是。

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17. 已知X、Y、Z、W、Q是前四周期的核电荷数依次增大的元素，X的价电子层中有3个未成对电子，X与Z同主族；Y与W同主族，W元素原子M层有两对成对电子；Q的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

(1)、X、Y、W的第一电离能由大到小的顺序是 (填字母对应的元素符号)。

(2)、已知元素Z的某钾盐(KH₂ZO₄)是其酸(H₃ZO₂)的正盐，则酸H₃ZO₂的结构式为 (元素Z用对应的元素符号书写)。

(3)、已知元素X、Z相关键的键能(kJ•mol^-1)如表：从能量角度看，X元素形成的单质以X₂、而Z元素形成的单质Z₄(结构式可表示为)形式存在的原因是。
X—X
X≡X
Z—Z
Z≡Z
193
946
197
489

(4)、元素W的含氧酸根离子(WO $_{4}^{2 -}$ )的空间构型为，与之互为等电子体的阴离子有 (写出一种离子符号；等电子体指化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子)。

(5)、对于基态Q原子，下列叙述正确的是____ (填标号)。

A、遵循能量最低原理，核外电子排布应为[Ar]3d⁹4s² B、排布在外层的电子总是比排布在内层的电子离核更远 C、电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 D、电子先排入4s轨道，再排进3d轨道，故3d轨道的电子能量比4s高

(6)、向盛有QSO₄水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。分离出所得溶质化合物[Q(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ ，然后加热该化合物固体，首先失去的组分是，理由是。

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18. 目前我国利用海洋资源获取溴、碘等元素已成规模。

(1)、Ⅰ.某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘：

步骤①中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是。

(2)、步骤④反应的离子方程式为。

(3)、步骤⑤的名称为。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

该实验操作顺序是： → → →A→ →G→E→F(用上述编号字母填写)；E步骤中操作应注意。

(4)、Ⅱ．另一小组设计了如图实验装置，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴。
实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；

②关闭活塞a、c，打开活塞，向A中鼓入足量；

③关闭活塞b，打开活塞，再通过A向B中通入足量Cl₂；

④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

(5)、X试剂可选择 (填字母)，步骤②B中发生反应的离子方程式为。
A．H₂O B．饱和食盐水 C．饱和Na₂SO₃溶液 D．酸性KMnO₄溶液

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19. 2021年5月15日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅等为基体构成。请回答下列问题：

(1)、邻氨基吡啶( )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。邻氨基吡啶中所有元素的电负性由小到大的顺序为。(填元素符号)。基态N原子核外电子的空间运动状态有种，设N_A为阿伏加德罗常数的值，1mol中含有的σ键数目为。

(2)、SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为。SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d² ，中间体[SiCl₄(H₂O)]中Si采取的杂化类型为 (填标号)。SiCl₄的熔沸点(填“高于”或“低于”)CCl₄ ，原因是。

(3)、一种鸟嘌呤和吡咯的结构如图。

①鸟嘌呤中的键角∠1∠2(填“>”或“<”)。

②分子中的大π键可以用符号π $_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大元键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则该吡咯中的大π键可表示为。

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20. B、N、O、Fe、Co、Zn等元素及其化合物是生活和工业的重要材料。

(1)、上述6种元素在元素周期表中位于ds区的元素有。(填元素符号)

(2)、原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\frac{1}{2}$ 表示，与之相反的用- $\frac{1}{2}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)、自然界中不存在单质硼，主要存在的是硼的氧化物，从键能角度分析其原因是。

(4)、肼(N₂H₄)可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂取代形成的。肼可用作火箭燃料，其燃烧反应是：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O，若该反应中生成3molπ键，则断裂的N—H键有 mol。

(5)、量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，该分子中铁的价电子排布式为，该分子中氧的化合价有，该分子的结构示意图为。

(6)、钴(Co)可形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH₃)₅BrSO₄]，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

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X—X	X≡X	Z—Z	Z≡Z
193	946	197	489