山东省日照市莒县、五莲县、岚山区2021-2022学年高二11月联合考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关 B、热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强 C、 $B a C O_{3}$ 可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病 D、将硬水加热或向其中加入 $N a_{2} C O_{3}$ 均可以降低硬水中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 的浓度

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2. 某同学用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取20.00mL盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化：⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（）

A、3 B、4 C、5 D、6

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3. “胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁( $M g_{2} S i_{3} O_{8} \cdot n H_{2} O$ )等化合物。下列叙述错误的是（）

A、第一电离能： $S i > A l > M g$ B、基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为3p C、元素的电负性： $O > S i > A l > M g$ D、某同学书写的基态Mg原子的轨道表示式：违反了泡利不相容原理

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4. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法错误的是（）

A、Y单质的氧化性在同主族中最强 B、离子半径：Z>Y C、Z与Y可组成多种离子化合物 D、最简氢化物的热稳定性：Y>X

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5. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的说法正确的是（）

A、原子的价电子排布式为 $n s^{2} n p^{1 ~ 6}$ 的元素一定是主族元素 B、原子的价电子排布式为 $(n - 1) d^{6 ~ 8} n s^{2}$ 的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 C、基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 D、基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素

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6. 实验室利用下图所示装置模拟并改进侯氏制碱法制备 $N a H C O_{3}$ ，进一步处理得到产品 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N H_{4} C l$ 。下列说法错误的是（）

A、制备 $N a H C O_{3}$ 时，仪器接口的符合题意连接顺序是a→g h→b c→e f B、②中使用雾化装置的优点是使氨盐水雾化，增大与 $C O_{2}$ 的接触面积，提高产率 C、将②中的混合物处理可得到 $N a H C O_{3}$ 固体，该步操作用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒 D、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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7. 常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是（）

①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸溶液
盐酸

A、①与②等体积混合后溶液的pH不变 B、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ C、①与④等体积混合后，所得溶液中 $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、若 $V_{a} L$ ④与 $V_{b} L$ ②混合后所得溶液的pH=3，则 $V_{a} ： V_{b} = 11 ： 9$

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8. 下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	$K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 ${[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$ 、 $C l^{-}$	少量盐酸	$H^{+} + {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} = A l {(O H)}_{3} ↓ + H_{2} O$
B	$F e^{3 +}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $K^{+}$	足量铜粉	$2 F e^{3 +} + C u = 2 F e^{2 +} + C u^{2 +}$
C	$N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $B r^{-}$ 、 $M g^{2 +}$	少量氯气	$2 B r^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}$
D	$N H_{4}^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$	足量NaOH	$A l^{3 +} + 4 O H^{-} = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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9. 化合物甲、乙、丙、丁分别由 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、Al³⁺、 $B a^{2 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 离子中的两种组成，它们之间可发生下图所示转化，下列说法正确的是（）

A、甲为 $A l C l_{3}$ ，乙为 $N a H C O_{3}$ B、白色沉淀C为 $A l {(O H)}_{3}$ ； C、向溶液甲中逐滴加入溶液丁，开始反应的离子方程式为： $H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ D、白色沉淀A可能溶于无色溶液D

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10. 常温下，向20mL0.1mol·L^-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c_水(H⁺)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下，0.1mol·L^-1氨水的电离常数K_b约为1×10^-5 B、a、b之间的点可能存在：c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺) C、c点溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )＜c(Cl^-) D、d点代表溶液呈中性

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法错误的是（）

A、与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 B、Y、Z、W均位于元素周期表的p区 C、Z与W可形成多种化合物 D、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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12. 工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC₂O₄（草酸镍），再经高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图所示。已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.7。下列说法正确的是（）

A、工业上，为提高“酸溶”效率，可加入大量硫酸 B、加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0~5.0，目的是使Fe³⁺转化为Fe(CO₃)₃沉淀 C、“沉镍”时发生反应的离子方程式为：Ni²⁺+C₂O $_{4}^{2 -}$ ＝NiC₂O₄↓ D、NiC₂O₄隔绝空气高温煅烧可制得Ni₂O₃ ，反应的化学方程式为：2NiC₂O₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑

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二、多选题

13. 下列实验操作对应的实验结论错误的是（）

编号	实验操作	实验结论
A	室温下，用pH试纸测定浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的KCl溶液和 $C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液的pH，pH都等于7	两溶液中水的电离程度相同
B	向饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液中通入适量 $S O_{2}$ ，将所得气体一次通入品红溶液和澄清石灰水，品红不褪色，石灰水变浑浊	酸性： $H_{2} S O_{3} > H_{2} C O_{3}$
C	将 $F e C l_{2}$ 溶液滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液紫红色褪去	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	相同温度下，向浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ 的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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14. 某试样溶液中可能含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ ，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是（）

A、气体X和气体Y均属于电解质 B、该试样溶液中至少有5种离子存在，其中 $N a^{+}$ 一定存在，且 $c (N a^{+}) \geq 0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ C、滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是 $N O_{2}$ D、将上述实验产生的气体Y全部通入10mL $1.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为 $H C O_{3}^{-}$

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15. H₃RO₄为一种三元弱酸。常温下，向1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{3} R O_{4}$ 溶液中滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示 $l g \frac{c_{平} (H_{2} R O_{4}^{-})}{c_{平} (H_{3} R O_{4})}$ 、 $l g \frac{c_{平} (H R O_{4}^{2 -})}{c_{平} (H_{2} R O_{4}^{-})}$ 或 $l g \frac{c_{平} (R O_{4}^{3 -})}{c_{平} (H R O_{4}^{2 -})}$ ]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线c代表 $l g \frac{c_{平} (H_{2} R O_{4}^{-})}{c_{平} (H_{3} R O_{4})}$ 与溶液pH的关系 B、常温下， $H_{3} R O_{4}$ 的 $K_{a 3}$ 的数量级为 $1 0^{- 11}$ C、pH=11.40时，溶液中存在： $c (N a^{+}) = c (O H^{-}) - c (H^{+}) + c (H_{2} R O_{4}^{-}) + 5 c (R O_{4}^{3 -})$ D、常温下， $N a H_{2} R O_{4}$ 溶液中： $c (H R O_{4}^{2 -}) > c (H_{3} R O_{4})$

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三、综合题

16. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素均为前四周期元素，A是形成化合物种类最多的元素，B与A同周期，其原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C为第3周期元素，其离子半径在该周期中最小，D原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，E元素位于元素周期表中的第8列，F的单质为紫红色金属。回答下列问题：

(1)、D在元素周期表中的位置为。

(2)、A元素的原子核外共有种不同运动状态的电子；B元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。

(3)、 $C^{3 +}$ 与过量氨水反应的离子方程式为。

(4)、E元素位于元素周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子价电子轨道表示式为。

(5)、基态F原子的核外电子排布式为，其基态原子核外填充有电子的能量最高的电子层的符号为，该电子层上具有的原子轨道数是。

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17. 25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} S O_{3}$
$H_{2} C O_{3}$
HClO
电离平衡常数
$K_{a 1} = 1.77 \times 1 0^{- 4}$
$K_{a 1} = 1.0 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 6.0 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 3.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、25℃时，相同浓度的 $C H_{3} C O O^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ 中，结合 $H^{+}$ 能力最强的是(填离子符号)。

(2)、25℃时，物质的量浓度相同的① $C H_{3} C O O N a$ ②NaClO③ $N a_{2} C O_{3}$ ④ $N a H C O_{3}$ 四种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。

(3)、25℃时，浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 的混合溶液中， $c (S O_{3}^{2 -})$ 、 $c (C O_{3}^{2 -})$ 、 $c (H S O_{3}^{-})$ 、 $c (H C O_{3}^{-})$ 由大到小的顺序为。

(4)、下列离子方程式书写正确的是____(填序号)。A．少量 $C O_{2}$ 通入NaClO溶液中： $C O_{2} + 2 C l O^{-} + H_{2} O = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O$

A、足量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液中： $C l O^{-} + S O_{2} + H_{2} O = H C l O + H S O_{3}^{-}$ B、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量氯水： $C O_{3}^{2 -} + 2 C l_{2} + H_{2} O = 2 C l^{-} + 2 H C l O + C O_{2} ↑$ C、向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入足量乙酸： $2 C H_{3} C O O H + C O_{3}^{2 -} = 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

(5)、25℃时，用NaOH溶液吸收 $S O_{2}$ 得到pH=9的 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液，该溶液中 $\frac{c (S O_{3}^{2 -})}{c (H S O_{3}^{-})} =$ ，该吸收过程中，水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。

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18. 砷(As)是第4周期VA族元素，可以形成雌黃( $A s_{2} S_{3}$ )、雄黄( $A s_{4} S_{4}$ )、砒霜( $A s_{2} O_{3}$ )、亚砷酸( $H_{3} A s O_{3}$ )、砷酸( $H_{3} A s O_{4}$ )等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①应Ⅰ中的氧化剂是(填化学式)。
②反应Ⅱ中，若1 mol $A s_{4} S_{4}$ 发生反应转移 $28 m o l e^{-}$ ，则反应Ⅱ的化学方程式为。

(2)、亚砷酸可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{3} A s O_{3}$ 溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是
② $H_{3} A s O_{3}$ 第一步电离的电离常数为 $K_{a 1}$ ，则 $p K_{a 1} =$ ( $p K_{a 1} = - l g K_{a 1}$ )。
③下列说法正确的是 (填标号)。
A．当 $n (H_{3} A s O_{3}) ： n (H_{2} A s O_{3}^{-}) = 1 ： 1$ 时，溶液呈碱性
B．pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式为： $H_{3} A s O_{3} + O H^{-} = H_{2} A s O_{3}^{-} + H_{2} O$
C．M点对应的溶液中： $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + c (H A s O_{3}^{2 -}) + c (A s {O_{3}^{3}}^{-}) + c (H_{3} A s O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$
D．pH=12时，溶液中： $c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 2 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 3 c (A s O_{3}^{3 -}) + c (O H^{-}) = c (H^{+})$

(3)、某工业废水中砷含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水：向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为 $C a_{3} {(A s O_{4})}_{2}$ 沉淀。则要除去 $A s O_{4}^{3 -}$ ，溶液中的 $c (C a^{2 +})$ 至少为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。已知：{ $K_{s p} [C a_{3} {(A s O_{4})}_{2}] = 8 \times 1 0^{- 19}$ ，当残留在溶液中的离子浓度 $\leq 1 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，可认为沉淀完全}。

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19. 青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
回答下列问题：

(1)、Ⅰ.配制1000mL $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液
配制 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。

(2)、将7.84g ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ {已知 $M [{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O] = 392 g \cdot m o l^{- 1}$ }固体溶于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是。

(3)、Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定
i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为 $H_{2} C r O_{4}$ ，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。
ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用 $0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定(加入硫酸酸化)，当 $H_{2} C r O_{4}$ (弱酸)转化为 $C r {}_{3 +}$ 时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。
滴定时将 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则 $x =$ 。
实验序号
消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积/mL
1
19.98
2
17.97
3
$x$
4
18.03

(4)、过程ii中发生反应的离子方程式为。

(5)、样品中所含铬元素的质量分数为。

(6)、上述实验过程中，若有部分 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。检验 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液是否被空气氧化可选择的试剂为(填序号)。
A． $K M n O_{4}$ 溶液 B．KSCN溶液 C． $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液

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20. 工业上，用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为 $M n O_{2}$ ，含有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 等杂质)制备 $P b S O_{4}$ 和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。
已知：① $P b C l_{2}$ 难溶于冷水，易溶于热水； $P b C l_{2} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ P b C l_{4}^{2 -} (a q) Δ H > 0$ 。
②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
金属离子
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
$A l^{3 +}$
$M n^{2 +}$
$P b^{2 +}$
开始沉淀的pH
7.0
2.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的pH
9.6
3.5
4.7
9.8
9.0
③25℃时， $K_{s p} (P b C l_{2}) = 1.6 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$ 。
回答下列问题：

(1)、“浸取”需控制温度在80℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法有(任写一条)。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、加入饱和NaCl溶液的目的是；物质A调节pH的范围是；25℃时， $P b C l_{2}$ 转化为 $P b S O_{4}$ 沉淀反应的平衡常数 $K =$ 。

(3)、滤液X中加入 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液发生反应的离子方程式为。

(4)、将过滤洗涤干燥后得到的 $M n C O_{3}$ 在空气中加热，转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度变化如图所示。图中D点对应固体的成分为(填化学式)。

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	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸溶液	盐酸

实验序号	消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的体积/mL
1	19.98
2	17.97
3	$x$
4	18.03

金属离子	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M n^{2 +}$	$P b^{2 +}$
开始沉淀的pH	7.0	2.7	3.7	7.6	7.0
沉淀完全的pH	9.6	3.5	4.7	9.8	9.0