辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. H₂与O₂发生反应的过程用模型图示如下。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ是吸热过程 B、过程Ⅲ一定是放热过程 C、该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D、该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

A、②⑤⑥ B、①③⑤ C、①②⑥ D、②③④

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3. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（）

A、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B、单斜硫比正交硫稳定 C、S(s，单斜)=S(s，正交)； $Δ H_{3} = - 0.33 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、由①可知断裂 $1 m o l O_{2}$ 和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成 $1 m o l S O_{2}$ 中的共价键所放出的能量多297.16kJ

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4. 下列关于化学反应速率的说法正确的有几个（）
①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③ $6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 的反应速率一定比 $3.5 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 的反应速率大
④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数
⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快
⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

A、4个 B、5个 C、6个 D、7个

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5. 在2L密闭容器中进行反应 $C (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ ，测得 $c (H_{2} O)$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）

A、混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值 B、0～5min内， $υ (H_{2}) = 0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、10min时，改变的外界条件可能是减小压强 D、5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

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6. 下列关于盐类的水解的说法正确的是（）
①热的纯碱溶液去除油污的效果好
② $N H_{4} C l$ 溶液呈酸性的原因是由于溶液中 $c (H^{+}) > c (O H^{-})$
③在显碱性的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液中，由水电离的 $c (O H^{-}) \neq c (H^{+})$
④水电离出的 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 $M g^{2 +}$ 、 $C a^{2 +}$ 等离子
⑥焊接金属时用浓的 $N H_{4} C l$ 溶液除锈与盐类水解无关
⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理
⑧在滴有酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中慢慢滴入 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去

A、①②④⑦⑧ B、③⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①④⑤⑦

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7. 室温下，下列有关结论正确的是（）

A、向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH) \cdot {c(OH}^{-})}$ 溶液中增大 C、向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $_{4}^{+}$ )=2c(SO $_{3}^{2-}$ )+c(HSO $_{3}^{-}$ ) D、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

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8. 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应， $t_{0}$ 时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $3 X + 2 Y ⇌ 2 Z$ B、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 $t_{0}$ D、若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

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9. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO $_{3}^{-}$ +3HSO $_{3}^{-}$ =3SO $_{4}^{2 -}$ +Cl^-+3H⁺。已知该反应的反应速率随c(H⁺)的增大而增大。如图所示为用ClO $_{3}^{-}$ 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法错误的是（）

A、反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大所致 B、纵坐标为v(Cl^-)的v—t曲线与图中曲线一致 C、图中阴影部分的面积表示t₁～t₂时间内ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量减少量 D、后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小

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10. 下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (H^{+}) + c (N a^{+}) = c (O H^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ B、常温下 $p H = 3$ 的 $C H_{3} C O O H$ 与 $p H = 11$ 的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} C l$ 溶液中： $c (C l^{-}) > c (H^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-})$ D、物质的量浓度相等的 $C H_{3} C O O H$ 和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液等体积混合后的溶液中： $2 c (N a^{+}) = c (C H_{3} C O O H) + c (C H_{3} C O O^{-})$

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11. 下列说法错误的是（）

A、 $0.1 m o l / L$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3}) + c (C O_{3}^{2 -})$ B、将纯水加热到95℃时， $K_{w}$ 变大，pH变小，水呈中性 C、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。则II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b D、向 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{4}$ 溶液中通入 $N H_{3}$ 至溶液 $p H = 7$ (通入气体对溶液体积的影响可忽略)： $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{+})$

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12. 已知 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，如图是恒容容器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3，投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 $N H_{3}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是（）

A、曲线a对应的温度为600℃ B、M点对应的H₂转化率是75％ C、及时分离出NH₃可以提高正反应速率 D、图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 $K (M) > K (Q) > K (N)$

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13. 实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中c(H⁺)>c(OH⁻) B、随温度升高，CH₃COONa溶液的c(OH⁻)减小 C、随温度升高，CuSO₄溶液的pH变化是K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果 D、随温度升高，CH₃COONa溶液和CuSO₄溶液的pH均降低，是因为CH₃COO⁻、Cu²⁺水解平衡移动方向不同

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14. 下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	探究浓度对化学平衡的影响	$2 m L 0.001 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液与 $2 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 溶液混合后平分到两支试管，一支加入 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，另一支加入 $2 m L H_{2} O$ ，第一支试管中溶液颜色较深
B	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C	证明酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{3} B O_{3}$	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中滴入过量 $H_{3} B O_{3}$ 溶液，无气泡冒出
D	将 $A l C l_{3}$ 溶液加热蒸干	最终得到白色固体，成分为纯净的 $A l C l_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 室温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[ $l g c_{水} (H^{+})$ ]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)曲线A的起点纵坐标是−11，下列说法正确的是（）

A、该温度下HCOOH的电离常数为 $K_{a} = 1 \times 1 0^{- 4}$ B、a、c两点对应溶液同时升高相同温度， $\frac{c (C l^{-})}{c (H C O O^{-})}$ 增大 C、在c点溶液中： $c (H C O O^{-}) + c (H C O O H) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d

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二、填空题

16. 完成下列问题。

(1)、常温下，有 $c (H^{+})$ 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸(填>、=或＜)盐酸。
②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母：①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.

(2)、常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡， $N H_{3} \cdot H_{2} O ⇌ N H_{4}^{+} + O H^{-}$ ，如想增大 $N H_{4}^{+}$ 的浓度而不增大 $O H^{-}$ 的浓度，应采取的措施是____(填字母)。

A、适当升高温度 B、加入 $N H_{4} C l$ 固体 C、通入 $N H_{3}$ D、通入少量氯化氢气体

(3)、常温下 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数为 $1.0 \times 1 0^{- 5}$ ，则 $0.1 m o l / L$ 的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的 $p H =$ 。

(4)、常温下，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水滴定10mL浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的HCl和 $C H_{3} C O O H$ 的混合液，下列说法正确的是____。

A、在氨水滴定前，HCl和 $C H_{3} C O O H$ 的混合液中 $c (C l^{-}) > c (C H_{3} C O O^{-})$ B、当滴入氨水10mL时， $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (C H_{3} C O O^{-}) + c (C H_{3} C O O H)$ C、当滴入氨水20mL时， $c (C H_{3} C O O H) + c (H^{+}) = c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (O H^{-})$ D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， $c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-})$

(5)、常温时， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中离子浓度大小顺序为：。

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三、综合题

17. 完成下列问题。

(1)、工业上尝试用太阳能分解水制取 $H_{2}$ ，其过程如图：
已知： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6 k J / m o l$
$2 F e_{3} O_{4} (s) ⇌ 6 F e O (s) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 313.8 k J / m o l$
①过程I中，需将 $O_{2}$ 及时分离出去，目的是。
②过程II的热化学方程式是。
③整个过程中， $F e_{3} O_{4}$ 的作用是。

(2)、工业上利用 $H_{2}$ 合成氢的反应原理为： $3 H_{2} (g) + N_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3} (g)$ ，现有甲、乙两个容积为1L的密闭容器。在相同条件下，按不同的反应物投入量进行合成氢反应相关数据如下表示：
容器
甲
乙
反应物投入量
$2 m o l H_{2}$ 、 $2 m o l N_{2}$
$4 m o l H_{2}$ 、 $4 m o l N_{2}$
平衡时 $N_{2}$ 的浓度(mol/L)
$c_{1} = 1.5$
$c_{2}$
$N H_{3}$ 的体积分数
$ω_{1}$
$ω_{2}$
混合气体的密度(g/L)
$ρ_{1}$
$ρ_{2}$
①下列情况下，反应达到平衡状态的是(填序号)。
a. $3 m o l H - H$ 共价键断裂同时有 $6 m o l N - H$ 共价键形成
b. $3 v_{正} (N_{2}) = v_{逆} (H_{2})$
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
②分析上表中的数据，有以下关系： $c_{2}$ $3 m o l / L$ ； $ω_{1}$ $ω_{2}$ (填“>”、“＜”、“=”)。

(3)、某温度下，在1L恒温恒容容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 进行反应，10min达到平衡，此时容器内压强变为原来的 $\frac{7}{8}$ 。
①该反应的平衡常数表达式为。
②此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入 $2.25 m o l N_{2}$ 和 $0.5 m o l N H_{3}$ ，则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

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18. 2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球 $C O_{2}$ 排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。 $C O_{2}$ 的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)、一种途径是用 $C O_{2}$ 转化为成为有机物实现碳循环。如：
$C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (l) ⇌ C_{2} H_{5} O H (l)$ $Δ H_{1} = - 44.2 k J \cdot m o l^{- 1}$
$2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 1411.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
①已知 $2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l) ⇌ 2 C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g)$ ，其正反应的活化能为 $E_{a} k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则逆反应的活化能为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②工业生产用氯乙烷在碱性条件下水解获得乙醇，反应的离子方程式为 $C H_{3} C H_{2} C l + O H^{-} \overset{△}{\to} C_{2} H_{5} O H + C l^{-}$ ，已知： $v = k c^{m} (C H_{3} C H_{2} C l) c^{n} (O H^{-})$ 为速率方程，研究表明， $C H_{3} C H_{2} C l$ 浓度减半，反应速率减半，而 $O H^{-}$ 浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为(用含有k的表达式表示)。

(2)、利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂ ，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：
①催化剂效果最佳的反应是(填“曲线I”“曲线II”或“曲线III”)对应的反应。
②b点，v(正)(填“>”，“＜”，“=”)v(逆)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是。
④c点时该反应的平衡常数K=。

(3)、用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 $C O_{2}$ ，发生反应： $2 C O_{2} (g) = 2 C O (g) + O_{2} (g)$
①该反应的 $Δ H$ 0(填“>”“＜”“=”)，
② $Δ S$ 0(填“>”“＜”“=”)，③在低温下，该反应自发进行(填“能”或“不能”)。

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19. 酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用 $0.1000 m o l / L$ 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题；

(1)、仪器A的名称是。

(2)、依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。

(3)、某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
①此次滴定时选择的指示剂为。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是 $m o l / L$ (保留四位有效数字)。

(4)、对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有(填序号)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出

(5)、某实验小组为测定某固体样品中 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的含量，该物质的摩尔质量为 $392 g \cdot m o l^{- 1}$ ，做了如下实验：
测定原理： $M n O_{4}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} \overset{}{\to} M n^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ (方程式未配平)
测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。
步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $K M n O_{4}$ 溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点？。
②产品中 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量分数为％(保留到小数点后一位)。

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容器	甲	乙
反应物投入量	$2 m o l H_{2}$ 、 $2 m o l N_{2}$	$4 m o l H_{2}$ 、 $4 m o l N_{2}$
平衡时 $N_{2}$ 的浓度(mol/L)	$c_{1} = 1.5$	$c_{2}$
$N H_{3}$ 的体积分数	$ω_{1}$	$ω_{2}$
混合气体的密度(g/L)	$ρ_{1}$	$ρ_{2}$

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48