河南省平顶山九校联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 孟晚舟成功回到祖国的怀抱，首先感谢的是我们强大的祖国，我们强大的国家能源不仅丰富而且种类较多，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）

A、氢能、煤炭、潮汐能 B、地热能、海洋能、核能 C、太阳能、沼气、风能 D、电能、水能、天然气

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2. 下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）

A、凿壁借光 B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、冰，水为之，而寒于水

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3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、 $H_{2}$ 、 $I_{2}$ 、HI混合气体加压后颜色变深 B、合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 C、 $S O_{2}$ 催化氧化成 $S O_{3}$ 的反应，往往加入过量的空气 D、打开碳酸饮料，看到有大量的气泡逸出

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4. 已知：(1)Zn(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol

(1)、2Ag(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol
则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）

A、﹣317.3 kJ/mol B、﹣379.3 kJ/mol C、﹣332.8 kJ/mol D、+317.3 kJ/mol

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5. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值（）

A、4 B、3 C、2 D、1

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6. 对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）

选项	铁的状态	盐酸的浓度	反应的温度
A	片状	1 mol/L	20℃
B	片状	3 mol/L	40℃
C	粉末	1 mol/L	20℃
D	粉末	3 mol/L	40℃

A、A B、B C、C D、D

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7. 某化学学习小组的同学查阅资料知： $N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = + 67 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是（）

A、任何温度下都能自发进行 B、较高温度下能自发进行 C、较低温度下能自发进行 D、任何温度下都不能自发进行

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8. 一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂(g)，发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，此反应达到平衡状态的标志是（）

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的颜色变浅 C、混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2∶2∶1 D、单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO₂

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9. 对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（）
A
B
C
D
研究压强对反应的影响(p₂>p₁)
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N₂对反应的影响
研究催化剂对反应的影响

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列热化学方程式书写正确的（）

A、甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)△H=-890 kJ/mol B、在一定条件下将1 molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=－158.4kJ·mol^－1 C、NaOH(s)＋1/2H₂SO₄(浓)=1/2Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－1 D、2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=－2589.6kJ·mol^－1

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11. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1·s^-1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B 的浓度为0.7mol·L^-1

其中正确的是（）

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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12. 对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 反应 $m X (g) ⇌ n Y (g) + p Z (g)$ $Δ H$ ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的 $Δ H > 0$ B、 $m < n + p$ C、B、C两点化学平衡常数： $K_{B} > K_{C}$ D、A，C两点的反应速率： $v (A) > v (C)$

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14. 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺ +4Cl^- $⇌$ [CoCl₄]^2-+6H₂O ΔH＞0。下列说法错误的是（）

A、当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态 B、加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色 C、将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色 D、向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深

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15. 已知：①CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁kJ/mol
②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(g)　ΔH₂＝－2Q₂kJ/mol
③2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH₃＝－2Q₃kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（）

A、0.4Q₁＋0.05Q₂ B、0.4Q₁＋0.1Q₂ C、0.4Q₁＋0.05Q₃ D、0.4Q₁＋0.1Q₃

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16. 一定条件下合成乙烯：6H₂(g)＋2CO₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₂＝CH₂(g)＋4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（）

A、该反应的逆反应为吸热反应 B、平衡常数：K_M＞K_N C、生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D、当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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二、综合题

17.

(1)、Ⅰ．如图表示在密闭容器中反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H < 0$
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变条件可能是。

(2)、Ⅱ．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。
由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。

(3)、反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、。

(4)、5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(填“大”、“小”或“相等)

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18.

(1)、Ⅰ．晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 $S i (s) + O_{2} (g) = S i O_{2} (s)$ $Δ H = - 989.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，有关键能数据如下表：
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
x
498.8
176
已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol $S i O_{2}$ 中含4mol Si-O键，则x的值为。

(2)、Ⅱ．对于反应 $3 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)$ ，在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率怎样变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①升高温度：；②增大容器容积：；③加入X：：

(3)、Ⅲ．反应 $F e (s) + C O_{2} (g) ⇌ F e O (s) + C O (g)$ $Δ H_{1} = a k J / m o l$ ；测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
若500℃时进行该反应， $C O_{2}$ 起始浓度为2 $m o l \cdot L^{- 1}$ ， CO的平衡浓度为。

(4)、该反应中的a0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)、700℃反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____(填序号)。

A、缩小反应器体积 B、通入 $C O_{2}$ C、升高温度到900℃ D、使用合适的催化剂

(6)、下列图像符合该反应的是____(填字母)(图中v是速率、 $φ$ 为混合物中CO含量，T为温度且 $T_{1} > T_{2}$ )

A、 B、 C、

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19. 乙醛蒸气在一定条件下可发生反应： $C H_{3} C H O (g) ⇌ C H_{4} (g) + C O (g)$ $Δ H > 0$ 。

(1)、上述反应正反应速率的表达式为 $v = k c^{n} (C H_{3} C H O)$ (k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：
$c (C H_{3} C H O)$ / $(m o l \cdot L^{- 1})$
0.1
0.2
0.3
0.4
$v / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
0.02
0.08
0.18
0.32
①上述速率表达式中，n=。
②下列有关说法正确的是(填字母)。
A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大
C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小

(2)、在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol $C H_{3} C H O (g)$ ，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。
①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $\frac{c (C H_{4}) \cdot c (C O)}{c (C H_{3} C H O)}$ 保持不变B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变D． $C H_{4}$ 的消耗速率等于 $C H_{3} C H O$ 的生成速率
②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是(从平衡移动角度考虑)。

(3)、一定温度下，向某密闭容器中充入适量 $C H_{3} C H O (g)$ ，经过相同时间时测得 $C H_{3} C H O$ 的转化率与压强的关系如图所示。
① $p > 3 M P a$ 时，增大压强， $C H_{3} C H O$ 的转化率降低，其原因是。
②当压强为4 MPa时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ MPa(用各物质分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压=总压×物质的量分数)。

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20. 某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

(1)、Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

(2)、从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f

(3)、Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)：

(4)、取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
起始温度 $t_{1}$ /℃
终止温度 $t_{2}$ /℃
温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ /℃
$H_{2} S O_{4}$
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
26.4
26.2
26.3
30.4
3
25.9
25.9
25.9
29.8
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 $g / c m^{3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18$ $J / (g \cdot ℃)$ 。则中和热 $Δ H =$ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的温度

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A	B	C	D

研究压强对反应的影响(p₂>p₁)	研究温度对反应的影响	研究平衡体系增加N₂对反应的影响	研究催化剂对反应的影响

化学键	Si-O	O=O	Si-Si
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	x	498.8	176

$c (C H_{3} C H O)$ / $(m o l \cdot L^{- 1})$	0.1	0.2	0.3	0.4
$v / (m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$	0.02	0.08	0.18	0.32

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

温度	起始温度 $t_{1}$ /℃			终止温度 $t_{2}$ /℃	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ /℃
温度	$H_{2} S O_{4}$	NaOH	平均值	终止温度 $t_{2}$ /℃	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1})$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	26.4	26.2	26.3	30.4
3	25.9	25.9	25.9	29.8

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40