福建省宁德市同心顺联盟校2021—2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（）

A、云开雾散旭风暖 B、飞流直下三千尺 C、雪消门外千山绿 D、欲渡黄河冰塞川

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2. 今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是（）

A、ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变 B、催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率 C、酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生 D、ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景

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3. 已知固定体积容器，1200 ℃时可逆反应CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25，若反应从CO₂与H₂开始且初始浓度均为1.0 mol·L^-1 ，一段时间后测得为H₂O浓度为0.5 mol·L^-1 ，则上述反应状态为（）

A、正向进行 B、逆向进行 C、达到平衡 D、无法判断

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4. 已知热化学方程式：①H₂(g) + $\frac{1}{2}$ O₂(g) = H₂O(l) △H = -285.8 kJ∙mol^-1 ，
②H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ∙mol^-1。下列说法正确的是（）

A、2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O △H = -527.6 kJ∙mol^-1 B、H₂O(g) = H₂O(l) △H = +44 kJ∙mol^-1 C、①表示在298K时，由1mol H₂(g)和0.5mol O₂(g)反应生成1mol H₂O(l)放出285.8kJ热量 D、②表示在298K时，1分子氢气和 $\frac{1}{2}$ 分子氧气反应生成1 分子水蒸气放出241.8kJ热量

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5. 铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（）

A、原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu B、电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu C、正极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺ ，发生还原反应 D、电池工作时，盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动，Cl^-向左侧烧杯移动

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6. 在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X(s)+Y(g) $⇌$ M(g)+N(s)，下列描述能表明该反应达到平衡状态的是（）

A、Y的浓度不再随时间变化 B、Y的分子数与M分子数之比为1∶1 C、混合气体的压强保持不变 D、单位时间内生成1 mol M的同时生成1 mol N

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7. 图形电镀具备导体图形侧生长小、线条边缘陡直、图形分辨率高等优点，广泛应用于微带电路制作。板件经过贴膜曝光显影后形成一定的线路，图形电镀就是针对干膜没有覆盖的铜面进行选择性加厚和保护。工艺主要流程和电镀原理如图所示，下列说法一定错误的是（）

A、“除油”是把油污等有机物及其他残余物除去使板面干净光洁 B、“水洗”是除去PCB板上残留的溶液避免对下个步骤产生干扰 C、“微蚀”粗化铜面表面反应原理为Na₂S₂O₈+ Cu = CuSO₄+ Na₂SO₄ D、“镀铜”时PCB板为阴极，发生的电极方程式为Cu-2e^-= Cu²⁺

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8. 电化学保护法是常用的金属防腐的手段，在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、图1正极的电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ B、图1中钢铁的活动性比金属M的活动性强 C、图2高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D、图2防止金属腐蚀的方法叫做阴极电保护法

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9. 研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是（）

A、CH₄(g) = C(s) ＋2H₂(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol^-1 ΔS=＋80.7 J·mol^-1·K^-1 B、C₂H₂(g)＋3H₂(g)= 2CH₄(g) ΔH=-376.4 kJ·mol^-1ΔS=-220.2J·mol^-1·K^-1 C、2CO(g)=2C(s，石墨)＋O₂(g)　ΔH=＋221.0 kJ·mol^-1 ΔS=-178.8J·mol^-1·K^-1 D、2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) ΔH=-78.0 kJ·mol^-1 ΔS=＋494.4J·mol^-1·K^-1

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10. 向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $C O_{3}^{2 -}$ (aq)＋2H⁺(aq) = CO₂(g)＋H₂O(l)为放热反应 B、ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂ C、 $H C O_{3}^{-}$ (aq)＋H⁺(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH = ΔH₂-ΔH₃ D、H₂CO₃(aq)=CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₃＜0

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11. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C₂H₆＋18OH^--14e^-=2 $C O_{3}^{2 -}$ ＋12H₂O。有关此电池的推断正确的是（）

A、通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H₂O＋O₂＋4e^-=4OH^- B、电池工作过程中，溶液的OH^-浓度减小，pH逐渐增大 C、电解质溶液中的OH^-向正极移动，K⁺向负极移动 D、正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7

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12. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（）

A、化学电源是将化学能转化为电能的实用装置 B、干电池示意图所对应的电池属于二次电池 C、铅蓄电池充电时PbO₂(正极)应与外接电源正极相连 D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

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13. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) $⇌$ HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、依据相对能量可知HNC比HCN稳定 B、该异构化反应的 $Δ H = + 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、降低温度更有利于异构化正反应的进行 D、增大浓度可使反应的平衡常数变大

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14. 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为 1L 1mol/L AgNO₃溶液；溶液B为 1L 4mol/L AgNO₃溶液)。下列说法正确的是（）

A、电池放电过程中Ag(2)为负极，电极反应为Ag-e^-=Ag⁺ B、a电极为电解池阴极，电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑＋2OH^- C、c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠

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二、综合题

15. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)、实验室用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的不正确，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为，另一处不正确是；碎泡沫塑料的作用是；实验室提供了0.50 mol/L和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择mol/L的溶液进行实验反应会更充分。

(2)、更正不正确之处后进行实验，获得实验数据如下表：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差 △T/K
温度实验次数	HCl	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差 △T/K
1	25.1	25.3	25.2	28.7
2	25.0	25.2	25.1	28.5
3	24.9	24.9	24.9	28.3

(已知：Q=-cm(t₂-t₁)=-cm△T，m=m(NaOH)+m(HCl)，NaOH溶液和盐酸的密度均近似为1g · mL^-1 ，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·kg^-1·K^-1)

则根据表中数据计算△T=(精确到0.01)。发生的化学反应方程式为。已知 $Δ H = \frac{Q_{p}}{Δ n}$ ，根据公式计算中和热 ΔH=kJ·mol^-1(精确到0.1)。

(3)、下列操作使测得中和热数值偏大的是____。

A、在量取盐酸时仰视读数 B、使用铜棒快速搅拌反应液 C、测量酸的温度后没有清洗温度计再测量碱

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16. 碳汇是指通过植树造林、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：

(1)、碳汇过程中能量的转化形式为能转化为能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷kJ能量，则吸收的CO₂物质的量为mol；CO₂与液态水光合作用生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆)固体和氧气的热化学方程式为。

(2)、工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)        ΔH=-a kJ·mol^-1；
②CO₂(g) + 2NaOH(aq) = Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)     ΔH=-b kJ·mol^-1。
反应CO₂(g) + H₂O(l) + Na₂CO₃(aq) = 2NaHCO₃(aq)的 $Δ H$ =kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

(3)、利用工业废气中的CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)，已知298K时，每转化1mol CO₂生成CH₃OH(g)和水蒸气放出49.0 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式；研究发现以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，通常伴随着以下反应：
I．CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)     △H= +41.2 kJ∙mol⁻¹
II．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H₃
请应用盖斯定律计算△H₃=kJ∙mol^−1。

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17. 化学源于生活，又服务于生活。请根据所给材料回答以下问题：

(1)、氢氧燃料电池是公认的最适合载人航天器的化学能源。如图为第二代质子(H⁺)交换膜燃料电池，电池装置上加装冷凝水接收装置，应接在位置处(填a或b)。正极电极反应式：；负极电极反应式：。

(2)、①氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：。
②用如图装置进行粗铜精炼时，下列说法正确的是。
A 电极a为粗铜，电极b为纯铜；
B．溶液可以用AgNO₃溶液
C．电极b的电极反应式为Cu²⁺+2e⁻=Cu
D．溶液中阳离子移动方向为a→b
E．若阳极质量减少64g，则电路中必定转移2mol电子

(3)、已知可逆反应CO₂(g)＋2NH₃(g) $⇌$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH ＜ 0，可生产尿素。
①可逆反应建立平衡后，t₁时刻温度由T₂变化到T₁ ，水蒸气含量变化如图1所示，则可知T₁T₂(填＞、=或＜)；
②若温度不变，水蒸气含量与压强关系如图2所示，则压强p₁时的化学平衡常数K₁压强p₂时的化学平衡常数K₂(填＞、=或＜)；
③若要提高NH₃的平衡转化率，应采取的措施为。
④向2 L恒容密闭容器中通入CO₂和NH₃ ，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下：
0
10
20
30
40
50
CO₂
12.0
11.3
9.1
6.0
NH₃
14.0
2.0
从表中数据分析可得10min时NH₃转化率为；平衡常数K=。

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	0	10	20	30	40	50
CO₂	12.0	11.3		9.1		6.0
NH₃	14.0				2.0