福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2022-08-30 类型：期中考试

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是（   ）
    A、煤油 B、柴油 C、木材 D、液化气

    查看试题解析

  • 2. 下列反应属于放热反应的是（   ）
    A、氢氧化钾和硫酸中和 B、电解水 C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D、氢气还原氧化铜

    查看试题解析

  • 3. 对于反应2A2(g)＋B(S) ⇌2C(g)，能增大正反应速率的措施是（   ）
    A、加入少量B物质 B、增大容器容积 C、恒容时充入Ar气体 D、升高体系的温度

    查看试题解析

  • 4. 反应4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（   ）
    A、v(O2)=0.01 mol/(L·s) B、v(NO)=0.008 mol/(L·s) C、v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D、v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

    查看试题解析

  • 5. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是（   ）
    A、石墨不如金刚石稳定 B、金刚石不如石墨稳定 C、等质量的石墨所具有的能量比金刚石高 D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

    查看试题解析

  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D、一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

    查看试题解析

  • 7. 已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是（   ）
    A、S＋O2=SO2　   ΔH=-296 kJ·mol-1 B、S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1 C、S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1 D、S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1

    查看试题解析

  • 8. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（   ）
    A、CH4-8e-＋8OH-=CO2＋6H2O B、CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O C、O2＋4H＋＋4e-=2H2O D、O2＋2H2O＋4e-=4OH-

    查看试题解析

  • 9. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

    A、该反应为吸热反应 B、1mol CO(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和1mol H2(g) 的总能量 C、反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     △H = +41 kJ/mol D、1mol CO2(g)和1mol H2(g) 反应生成 1mol CO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ的热量

    查看试题解析

  • 10. 已知：4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（   ）
    A、4v(O2)=5v(NO) B、5v(O2)=6v(H2O) C、4v(NH3)=5v(O2) D、3v(NH3)=2v(H2O)

    查看试题解析

  • 11. 用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
    A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl

    查看试题解析

  • 12. 下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（   ）
    A、含Fe2+电镀液 B、含Fe2+电镀液 C、含Zn2+电镀液 D、含Zn2+电镀液

    查看试题解析

  • 13. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验

    装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增大

    b上有气体产生，c上无变化

    在导线中，电流从a极流向d极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（   ）

    A、a＞b＞c＞d B、b＞c＞d＞a C、d＞a＞b＞c D、a＞b＞d＞c

    查看试题解析

  • 14. 100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的（   ）
    A、Na2CO3晶体 B、CH3COONa晶体 C、K2SO4晶体 D、KNO3溶液

    查看试题解析

  • 15. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

    查看试题解析

  • 16. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是（   ）
    A、电池工作时，锌失去电子 B、电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

    查看试题解析

二、填空题

  • 17. 某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

    (1)、该反应的化学方程式为。
    (2)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(A)=0.3 mol·L-1·s-1；

    乙：v(B)=0.12 mol·L-1·s-1；

    丙：v(C)=9.6 mol·L-1·min-1；

    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为

    查看试题解析

  • 18. 回答下列问题：
    (1)、在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于(填“热吸”或“放热”)反应 。
    (2)、常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
    (3)、根据盖斯定律计算

    P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2 kJ·mol-1 ①

    P(红磷，s)+54O2(g)=14 P4O10(s) △H=-738.5 kJ·mol-1 ②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    (4)、已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出 kJ 的热量。

    查看试题解析

  • 19. 电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

    (1)、图中A极连接电源的正极，A极名称为极
    (2)、可利用从图中(填a．b．c．d．e或f)位置产生的氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液NaClO
    (3)、B电极的电极反应式是

    查看试题解析

  • 20. 回答下列问题：
    (1)、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是  腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)；写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
    (2)、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。

    ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

    查看试题解析

  • 21. 下表是研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

    用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(单位：s)

    30% H2O2

    15%H2O2

    10%H2O2

    5%H2O2

    无催化剂、不加热

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    几乎不反应

    无催化剂、加热

    360

    480

    540

    720

    MnO2催化剂、加热

    10

    25

    60

    120

    请分析回答：

    (1)、该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。
    (2)、从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。

    查看试题解析

三、综合题

  • 22. 某实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL 0.55 mol·L-1盐酸溶液进行中和反应的反应热的测定。 测定盐酸和稀氢氧化钠反应中和热的实验装置如图所示。

    (1)、该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为
    (2)、写出该反应的热化学方程式  (中和反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1)
    (3)、实验数值结果与57.3 kJ·mol-1相比偏小，产生偏差的原因可能是____
    A、实验装置保温、隔热效果差 B、量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D、测定NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接再测定盐酸溶液的温度

    查看试题解析