山西省太原市2021-2022学年高三上学期期中检测化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是（）

A、氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成 B、氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和” C、低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本 D、氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H-O-Cl B、H₂O₂的电子式： C、¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同素异形体 D、¹⁴C的原子结构示意图：

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3. “劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用明矾处理较浑浊的天然水	明矾主要起净水和杀菌作用
B	在盐田中晾晒海盐，得到粗盐	NaCl的溶解度随温度变化不大
C	工业上用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板	利用还原性：Fe>Cu
D	利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕	小苏打是碳酸钠

A、A B、B C、C D、D

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4. 我们可以根据物质的组成，性质，结构或用途等进行分类。下列关于物质的分类正确的是（）

A、天然气—化石燃料；金刚石和石墨—碳的同位素 B、亚硫酸氢钠—正盐；95%酒精—消毒剂 C、氢氟酸—弱酸；石墨烯—无机非金属材料 D、稀豆浆—胶体；NH₄Cl —共价化合物

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5. 下列描述错误的是（）

A、可用检验加热是否产生CO₂的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B、向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C、游泳池可用臭氧、漂粉精进行消毒 D、青铜是我国使用最早的合金，其主要成分为铜和锡

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6. 以H₂和O₂为原料在钯基催化剂作用下合成H₂O₂ ，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 作催化剂 B、反应③中Pd的化合价保持不变 C、Pd、 ${[P d C l_{2} O_{2}]}^{2 -}$ 、HCl都是反应中间体 D、在反应②中，1mol氧化剂得到4mol电子

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7. 下列化学过程对应的离子方程式正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：SO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺= H₂O+SO₂↑ B、古书上记载“曾青得铁则化为铜”：2Fe+Cu²⁺= Cu+2Fe³⁺ C、向海带灰浸出液中加入稀硫酸和双氧水：2I^—+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O D、实验室利用硫酸铝溶液和过量氨水制取氢氧化铝：3OH^—+Al³⁺=Al(OH)₃↓

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8. 粗盐中含有少量Mg²⁺、Ca²⁺以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程，下列说法错误的是（）

A、“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B、“沉淀b”的主要成分是Mg(OH)₂、CaCO₃ C、“操作B”是指蒸发结晶 D、“溶液b”中的离子主要是Na⁺、OH^-、CO $_{3}^{2 -}$

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9. 某恒星内部发生的一种核反应为 ${}_{Z}^{2 Z + 1}$ X+ ${}_{2}^{4}$ He $\overset{}{\to}$ ${}_{P}^{W}$ Y+ ${}_{1}^{1}$ H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是（）

A、 ${}_{P}^{W}$ Y的质量数为24 B、氦气中含有非极性键 C、简单离子半径大小关系：X>Y D、X、Y的氯化物水溶液均呈中性

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10. “空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：
下列说法错误的是（）

A、步骤③发生时溶液的酸性增强 B、溶液中Br₂的浓度：Ⅰ $<$ Ⅱ C、步骤②利用了溴易挥发的性质 D、使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br₂后再蒸馏

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11. 下列有关实验探究的说法正确的是（）

A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明HNO₃不稳定，生成的NO₂能溶于浓硝酸 B、可以用如图甲装置比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱 C、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$ D、可以用如图乙装置除去CO₂气体中混有的SO₂

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12. 水溶液X中只可能溶有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、SiO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是（）

A、气体甲一定是SO₂ B、沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物 C、所有阴离子都可能存在于溶液X中 D、白色沉淀乙可能是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物

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13. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子 B、常温常压下，14g N₂和CO混合气体中所含原子数为N_A C、标准状况下，22.4L CH₃Cl含有的分子数为N_A D、1L 0.1mol·L^-1 H₂SO₃溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

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14. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ B、流程中HCl和H₂可以循环利用 C、反应①②③均为置换反应 D、由反应②③的反应温度推测，③为放热反应

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二、非选择题

15. 物质的类别和元素价态是学习和研究元素化合物性质和转化的重要认识视角，利用价、类之间的关系，可以寻求物质转化的途径。下图是中学常见的含N元素物质的部分转化关系图，请回答下列问题：

(1)、图中X的摩尔质量是，根据N元素的化合价分析，X在氧化还原反应中表现出的性质是。

(2)、工业上处理氮氧化物时，可用浓硝酸将NO氧化为NO₂ ，有关反应的化学方程式为；再利用NO₂CO₃溶液吸收NO₂ ，并通入空气使之全部转化为NaNO₃ ，有关反应的离子方程式为。

(3)、SCR选择性催化还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。其工作原理如下图所示：
①已知尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂ ，请写出SCR催化反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式。
②尿素溶液的浓度会影响NO₂的转化，测定溶液中尿素浓度的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮元素完全转化为NH₃ ，所得NH₃用过量的V₁mL、c₁mol H₂SO₄溶液完全吸收，剩余H₂SO₄用V₂mL、c₂mol·L^-1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数。(列出计算表达式即可)

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16. 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：

(1)、E在元素周期表中的位置是。

(2)、写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式、。

(3)、C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)、根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(5)、

A、A₂C₂和D₂C₂中都含共价键 B、A，D可形成离子化合物 C、D₂C，D₂C₂中阴阳离子个数比均为 $1 ： 2$ D、D₂C和D₂C₂均能溶于A₂C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法错误的是________(填字母)。

(6)、能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A、全部 B、②③④⑥ C、①②④⑤⑥ D、②③④⑤⑥

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17. 钴是一种中等活泼金属，在化合物中常以 $+ 2$ 价或 $+ 3$ 价存在，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取(CH₃COO)₂Co(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)、甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂·6 H₂O，其实验装置(必要夹持仪器已略去)如下：

①锥形瓶中发生反应的离子方程式为。

②由CoCl₂溶液制取干燥的CoCl₂·6 H₂O，还需进行的操作有蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(2)、乙同学利用甲同学制得的CoCl₂·6 H₂O在醋酸氛围中制得无水(CH₃COO)₂Co，并利用下列装置检验(CH₃COO)₂Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F用于检验CO和CO₂ ，其中盛放PdCl₂溶液的是装置(填“E”或“F”)。

②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，若观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。

③通入氮气的作用之一是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其主要目的是。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆ ，且，n(X)：n(CO)：n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：4：2：3则该反应的化学方程式为。

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18. FeCO₃可作为补血剂，也能用于制备Fe₂O₃。回答下列问题：

(1)、实验室制备FeCO₃的流程如下：

①保存FeSO₄溶液时通常加入。

②“沉淀”时需要控制温度在35℃以下，其原因是；若将FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，也能生成FeCO₃沉淀，则此反应的离子方程式为；与图中流程相比，这种方法的优点是。

③检验滤液中是否含有NH $_{4}^{+}$ 方法是。

(2)、甲同学为了验证FeCO₃高温下煅烧是否得到Fe₂O₃ ，做了如下实验：

步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO₃固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温
Ⅱ	取少量步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ	向步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

①根据上述现象写出空气中煅烧FeCO₃ ，制备高纯氧化铁的化学方程式：。

②乙同学提出了不同的看法：因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺。于是乙同学对步骤Ⅲ进行了补充：另取少量步骤Ⅱ所得溶液然后滴加(填试剂名称)，若观察到，则说明溶液中含有Fe²⁺ ，煅烧产物可能是Fe₃O₄。

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19. 稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。回答下列问题：

(1)、基态钪(Se)原子核外电子排布式为， M能层中能量不同的电子有种。

(2)、铌的混合配体离子[Nd(H₂O)₆Cl₂]⁺中，配体是(填“微粒符号”)。

(3)、Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烧可发生如下反应：Sm+CH₂I-CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂↑。CH₂I-CH₂I中碳原子杂化轨道类型为， 1molCH₂=CH₂中含有的σ键数目为。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是。

(4)、化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显+4价。下面四种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)数据如下表，判断最有可能显+4价的稀土元素是(填元素符号)。
元素
I₁
I₂
I₃
_I4
Sc(钪)
633
1235
2389
7019
Y(铱)
616
1181
1980
5963
La(镧)
538
1067
1850
4819
Ce(铈)
527
1047
1949
3547

(5)、PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中Pr原子的配位数为。原子与Pr原子配位数不同，影响这一结果的是离子晶体的(填“几何”“电荷”或“键性”)因素。

(6)、掺杂稀土的硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图1是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为。

(7)、磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图2所示。当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为cm。

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20. 姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：① $\overset{一定条件}{\to}$ ↑
② $\to_{Δ}^{N a O H 溶液}$ +H₂O
请回答下列问题：

(1)、E中含有的官能团有(填名称)，反应E $\overset{}{\to}$ F的反应类型是。

(2)、F的分子式为， B的化学名称是。

(3)、反应A $\overset{}{\to}$ B的化学方程式为。

(4)、G的同分异构体中，符合下列条件的共有种
①苯环上有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是(写出一种即可)。

(5)、结合题中信息，写出由甲苯和丙酮为原料制备苯丁烯酮()的合成路线(无机试剂任选)：。

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元素	I₁	I₂	I₃	_I4
Sc(钪)	633	1235	2389	7019
Y(铱)	616	1181	1980	5963
La(镧)	538	1067	1850	4819
Ce(铈)	527	1047	1949	3547