山西省怀仁市2021-2022学年高三上学期期中化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指（）

A、升华 B、蒸馏 C、焰色反应 D、丁达尔效应

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2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 B、泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D、汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

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3. 下列对化学知识的认识正确的是（）

A、FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe₃O₄ B、化合物与金属氧化物属于交叉关系 C、SO₂可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D、氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为： $N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$

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4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ 放入水中： $N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O (g)$ 通过灼热铁粉： $2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $C u + H_{2} S O_{4} (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} C u S O_{4} + H_{2} ↑$ D、硫酸铝溶液中滴加过量氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {(O H)}_{3} ↓ + 3 N {H_{4}}^{+}$

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5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B、Al具有良好的延展性，表面易形成保护膜，常用铝箱包装物品 C、NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 D、CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

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6. 下列叙述错误的是（）

A、利用如图装置可制取 $N H_{3}$ B、将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝 C、图中收集完 $N H_{3}$ 后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止 $N H_{3}$ 污染空气 D、进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明 $N H_{3}$ 极易溶于水，其水溶液显碱性

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7. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $2 H C O_{3}^{-} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ B、向饱和 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、 $N O_{2}$ 溶于水： $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O$ D、向稀 $H N O_{3}$ 中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$

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8. “碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是（）

A、推行生活垃圾分类 B、大规模开采可燃冰作为新能源 C、安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D、研发催化剂将CO₂还原为甲醇

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9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液： $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ B、能溶解 $A l {(O H)}_{3}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $F^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ C、含有 $N H_{4}^{+}$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ D、含有 $I^{-}$ 的溶液： $A l^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）

A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、化学家提出的假设都能被实验证实 C、运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质 D、化学基本原理的应用是有一定条件的

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11. 磷化氢 $(P H_{3})$ 是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。实验室制备 $P H_{3}$ 的方法有：ⅰ． $P H_{4} I + N a O H = N a I + P H_{3} ↑ + H_{2} O$ ；ⅱ． $P_{4} + 3 K O H (过量) + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 K H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑$ 。下列说法错误的是（）

A、反应ⅰ不是氧化还原反应 B、加热 $P H_{4} I$ 使其分解，能得到三种生成物 C、 $K H_{2} P O_{2}$ 溶液中含有 $H_{3} P O_{2}$ 、 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 、 $H P O_{2}^{2 -}$ 、 $P O_{2}^{3 -}$ 四种含磷微粒 D、反应ⅱ中 $P H_{3}$ 是还原产物

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12. 三氯化氮 $(N C l_{3})$ 是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某 $N C l_{3}$ 溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1}$ 亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量 $V_{2} m L c_{2} m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知： $3 N a_{2} S O_{3} + N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 N a_{2} S O_{4} + 2 H C l + N H_{4} C l$ ，则测量的某 $N C l_{3}$ 溶液的浓度是（）

A、 $\frac{200 m}{699} m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $\frac{200 m}{233} m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $\frac{40 m}{699} m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $\frac{V_{1} c_{1}}{15} m o l \cdot L^{- 1}$

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A．	在 $C a {(C l O)}_{2}$ 溶液中通入 $S O_{2}$ 气体，有沉淀生成	酸性： $H_{2} S O_{3} > H C l O$
B．	镁在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满 $C O_{2}$ 的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生	$C O_{2}$ 有氧化性
C．	将 $F e C l_{2}$ 溶液滴入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，紫红色褪去	$F e^{2 +}$ 有还原性
D．	向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有吸水性和强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是（）

A、过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸 B、过程②中，发生反应的离子方程式为： $S^{2 -} + 2 F e^{3 +} = S ↓ + 2 F e^{2 +}$ C、过程③中，每有11.2L $O_{2}$ 参加反应转移电子数 $2 N_{A}$ D、脱硫过程总反应为 $2 H_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} S ↓ + 2 H_{2} O$

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15. 向等物质的量浓度的NaOH和Na₂S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是（）

A、OH^-+S^2-+2H⁺→HS^-+H₂O B、2OH^-+ S^2- +4H⁺→H₂S↑+2H₂O C、2OH^-+ S^2-+3H⁺→HS^-+2H₂O D、OH^-+ S^2-+3H⁺→H₂S↑+ H₂O

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16. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	O₂	KMnO₄	a	d
B	H₂	Zn+稀H₂SO₄	b	e
C	NO	Cu+稀HNO₃	b	c
D	CO₂	CaCO₃+稀H₂SO₄	b	c

A、A B、B C、C D、D

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17. 1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知： $C H_{3} {(C H_{2})}_{3} O H + N a B r + H_{2} S O_{4} \overset{△}{\to} C H_{3} {(C H_{2})}_{3} B r + N a H S O_{4} + H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B、装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口 C、用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D、经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品

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18. 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水： $A g C l + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O \overset{}{⇌} A g {(N H_{3})}_{2}^{+} + C l^{-} + 2 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、“氧化”阶段生成的氧化产物有AgCl B、为加快“溶解”速率，可采用高温条件 C、稀硝酸也可氧化Ag，但缺点是会释放NOx，造成环境污染 D、为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

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19. 下列变化中，气体被氧化的是（）

A、NH₃使CuO固体变为红色 B、CO₂使Na₂O₂固体变为白色 C、HCl使Na₂SiO₃溶液产生胶状沉淀 D、Cl₂使FeBr₂溶液变为黄色

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20. 为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂药品和分离方法都正确的是（）

被提纯的物质(杂质)
除杂药品
分离方法
A．
$N H_{3} (H_{2} O)$
$C a C l_{2}$
洗气
B．
KBr溶液(KI)
氯水、 $C C l_{4}$
萃取、分液
C．
氯化镁溶液(氯化铁)
氨水
过滤
D．
乙醇(乙酸)
CaO
蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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21. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂ ，少量FeS₂和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是（）
已知：赤泥液的主要成分为Na₂CO₃_。

A、赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO₂ B、聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe³⁺具有氧化性有关 C、在“聚合”阶段，若增加Fe₂O₃用量，会使[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x变大 D、从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤

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22. 硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。实验室模拟工业上制备硫代硫酸钠 $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 的装置如下。下列说法错误的是（）

A、 $b$ 中反应的离子方程式为 $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} ≜ S O_{2} ↑ + H_{2} O$ 或 $H S O_{3}^{-} + H^{+} ≜ S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $c$ 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液 C、反应开始后，可观察到 $c$ 中先有浑浊产生，后又变澄清 D、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 $S O_{2}$ 必须过量

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23. SnCl₂易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以SnCl₂为原料制备SnSO₄·2H₂O的流程如下，下列说法错误的是（）

A、溶解时，将SnCl₂固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉 B、反应1的离子方程式为Sn²⁺+2 $H C O_{3}^{-}$ =SnO↓+H₂O+2CO₂↑ C、洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，搅拌，待水完全流出后重复操作2-3次 D、可用HNO₃酸化的AgNO₃溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

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24. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是（）

A、a可与e反应生成b B、b既可被氧化，也可被还原 C、可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 D、检验e中阳离子，可用 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，现象是溶液变成红色

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二、非选择题

25. 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

(1)、用碳酸锂和盐酸反应可制备氯化锂。实验室用密度为1.20 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度为；配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。

(2)、锂在空气中受热燃烧生成物的化学式是；不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，原因是(用化学方程式表示)。

(3)、以废旧的 $F e P O_{4} - L i$ 电池正极材料(含 $L i F e P O_{4}$ 、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备 $F e P O_{4}$ 。
①浸出：用 $H_{3} P O_{4}$ 溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的 $L i F e P O_{4}$ 与 $H_{3} P O_{4}$ 反应的微观过程如图1所示。
$L i F e P O_{4}$ 与 $H_{3} P O_{4}$ 反应的化学方程式为。
②除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成 $L i_{3} A l F_{6}$ 沉淀。生成 $L i_{3} A l F_{6}$ 沉淀的离子方程式为。研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示，则溶液初始pH为时，铝元素去除率最高。
③沉淀：向除铝后溶液中加入一定量 $H_{2} O_{2}$ 溶液，生成 $F e P O_{4}$ 沉淀。选用 $H_{2} O_{2}$ 的理由是。

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26.

(1)、Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
钛铁矿的主要成分是 $F e T i O_{3}$ ，第一步发生的反应： $F e T i O_{3} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i O_{2} + F e + C O ↑$ ，在钛酸亚铁中，钛的化合价为。

(2)、第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是。

(3)、用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是；该反应的化学方程式是。

(4)、Ⅱ．某无色澄清溶液中可能含有 $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $A l O_{2}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行如下实验：
①向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红；
②向溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；
③将②中所得沉淀过滤，向滤液中加入 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
由①可判断该溶液中一定没有的离子是，由①和②可判断该溶液中一定有的离子是。

(5)、该溶液中 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 能否同时存在(填“能”或“不能”)。

(6)、该溶液中所含离子有或。

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27. 按要求回答下列问题：

(1)、将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

(2)、 $N F_{3}$ 为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、 $H N O_{3}$ 。 $N F_{3}$ 在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是。

(3)、火箭燃料偏二甲肼 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。1 mol $C_{2} H_{8} N_{2}$ 完全反应转移的电子的物质的量是。

(4)、用试管收集 $S O_{2}$ 后进行如图实验。取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显，原因是(用化学方程式等化学用语表示)。

(5)、以 $N a I O_{3}$ 为原料制备 $I_{2}$ 的方法是：先向 $N a I O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N a H S O_{3}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 $N a I O_{3}$ 溶液，反应得到 $I_{2}$ ，上述制备 $I_{2}$ 的总反应的离子方程式为。

(6)、关于化合物 $C l O N O_{2}$ 的性质，下列推测合理的是。
a．具有强氧化性b．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
c．与盐酸作用能产生氯气d．水解生成盐酸和硝酸

(7)、 $C l_{2} O$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $C l_{2} O$ 。
已知：① $2 C l_{2} + H g O = H g C l_{2} + C l_{2} O$ ，合适反应温度为18~25℃；
副反应： $2 C l_{2} + 2 H g O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 H g C l_{2} + O_{2}$ 。
②常压下， $C l_{2}$ 沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃； $C l_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点﹣120.6℃。
③ $C l_{2} O + H_{2} O \underset{}{⇌} 2 H C l O$ 有关反应柱B，须进行的操作是。
a．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
b．调控进入反应柱的混合气中 $C l_{2}$ 和 $N_{2}$ 的比例
c．调控混合气从下口进入反应柱的流速
d．将加热带缠绕于反应柱并加热

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28. 亚硝酸钠是重要的防腐剂，重氮化试剂。在重氮化反应中可以被亚硝酰硫酸 $(N O S O_{4} H)$ 代替。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量亚硝酰硫酸。

已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解成硫酸、硝酸和一氧化氮，溶于浓硫酸而不分解。
②实验室用 $S O_{2}$ 与浓硫酸和浓硝酸的混合液制备亚硝酰硫酸。

(1)、利用装置A制备 $S O_{2}$ ，写出反应的化学方程式。

(2)、按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

(3)、装置D使用的是冷水浴，选择此条件的原因。

(4)、装置D中发生反应的化学方程式为。

(5)、在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是。

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	被提纯的物质(杂质)	除杂药品	分离方法
A．	$N H_{3} (H_{2} O)$	$C a C l_{2}$	洗气
B．	KBr溶液(KI)	氯水、 $C C l_{4}$	萃取、分液
C．	氯化镁溶液(氯化铁)	氨水	过滤
D．	乙醇(乙酸)	CaO	蒸馏