江苏省苏州市2021-2022学年高三上学期期中考试调研化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是（）

A、大米可以在酒化酶作用下转化为酒精 B、工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水 C、低度白酒可以通过过滤获得高度白酒 D、酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸

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2. 反应 $P H_{3} + H C l + 2 H C H O = [P {(C H_{2} O H)}_{4}] C l$ 可制备棉织物的阻燃剂。下列说法正确的是（）

A、中子数为8的碳原子可表示为 $_{6}^{12} C$ B、 $H C l$ 的电子式为 $H^{+} {[： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{-}$ C、 $H C H O$ 是极性分子 D、 $P$ 原子的核外电子排布式为 $[N e] 3 s^{2} 3 p^{5}$

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3. 实验室制取高浓度的 $H C l O$ 溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
制取氯气
制取氯水
提高 $H C l O$ 浓度
分离出 $H C l O$

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $S$ 是一种黄色晶体，可用于生产 $S O_{2}$ B、 $S O_{2}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C、 $B a S O_{4}$ 难溶于水，可用作钡餐药剂 D、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有吸水性，可用作干燥剂

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5. 短周期主族元素 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 原子序数依次增大， $X$ 原子核外电子只有一种自旋取向， $Y$ 、 $Z$ 两种原子核外 $s$ 能级上的电子总数与 $p$ 能级上电子总数相等， $W$ 原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$ B、 $Z$ 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C、 $W$ 与 $Y$ 形成的化合物属于分子晶体 D、 $W$ 最高价氧化物对应的水化物属于强酸

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6. $N_{2}$ 是空气的主要成分之一， $N_{2}$ 作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 904 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。生产硝酸的尾气中主要含有 $N O$ 、 $N O_{2}$ 等大气污染物，可将其转化成 $N_{2}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 等而除去。下列有关 $N O_{2}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 和 $N H_{3}$ 的说法正确的是（）

A、 $N O_{3}^{-}$ 的键角大于 $N H_{3}$ 的键角 B、 $N O_{2}^{-}$ 的空间构型为直线形 C、 $N H_{3}$ 中的 $N$ 原子杂化类型为 $s p^{2}$ D、 $N H_{3}$ 作配体是因为 $N$ 原子存在空轨道

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7. 在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是（）

A、 $N H_{3} \to_{高温、催化剂}^{N O_{2}} N_{2}$ B、 $N O_{2} \to_{}^{C a {(O H)}_{2} (a q)} C a {(N O_{2})}_{2} (a q)$ C、 $N O_{2} \to_{}^{O_{3}} N_{2} O_{5}$ D、 $N H_{3} \to_{}^{C O_{2} 、 N a C l (a q)} N a_{2} C O_{3} (s)$

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8. 对于反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ ΔH=-904KJ/mol，下列有关说法正确的是（）

A、该反应只有在高温条件下能自发进行 B、升高温度，该反应的平衡常数减小 C、 $4 m o l$ $N H_{3}$ 和 $5 m o l$ $O_{2}$ 充分反应放出的热量为 $904 k J$ D、断裂 $1 m o l$ $N - H$ 键的同时生成 $1 m o l$ $H - O$ 键，说明反应达到平衡状态

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9. 含 $S O_{2}$ 的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ得到固体 $A$ 的主要成分是 $C a S O_{3}$ B、为提高 $A$ 的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行 C、反应Ⅲ的学方程式为 $2 K C l + {(N H_{4})}_{2} S O_{4} = 2 N H_{4} C l + K_{2} S O_{4} ↓$ D、滤液 $B$ 中存在的主要离子有 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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10. 一种治疗帕金森症的药品 $Z$ 的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l$ $X$ 中存在 $σ$ 键的数目为 $19 m o l$ B、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 分子中均存在顺反异构现象 C、 $X \to Y$ 的反应包括取代和消去两步反应 D、 $Z$ 分子中所有碳原子不可能处于同一平面

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11. 室温下，通过下列实验探究 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的性质.
实验1：实验测得 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $p H$ 为8.6
实验2：向溶液中滴加等体积 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ $H C l$ 溶液， $p H$ 由 $8.6$ 降为 $4.8$
实验3：向溶液中加入等体积 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1}$ $C a C l_{2}$ 溶液，出现白色沉淀
实验4：向稀硫酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液中滴加 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至溶液褪色
下列说法正确的是（）

A、 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中满足： $\frac{c (N a^{+})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-})} < 2$ B、实验2滴加盐酸过程中存在某一点满足： $c (N a^{+}) = c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (C l^{-})$ C、实验3所得上层清液中 $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2.5 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ ［已知室温时 $K_{s p} (C a C_{2} O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 9}$ ］ D、实验4发生反应的离子方程式为： $C_{2} O_{4}^{2 -} + 4 M n O_{4}^{-} + 12 H^{+} = 2 C O_{2} ↑ + 4 M n^{2 +} + 6 H_{2} O$

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12. 一种 $Z n - P b O_{2}$ 电池工作原理如装置图所示。下列说法正确的是（）

A、电池工作时电能转化为化学能 B、放电过程中电极 $a$ 区溶液的 $p H$ 增大 C、电池工作一段时间后 $K_{2} S O_{4}$ 浓度增大 D、 $b$ 极区的反应为 $P b O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = P b^{2 +} + 2 H_{2} O$

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13. $M o O_{3}$ 可以催化 $1 ， 2 -$ 丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、转化过程中涉及非极性共价键断裂与形成 B、反应过程中 $M o$ 形成共价键的数目始终保持不变 C、如果原料是乙二醇，则主要有机产物是乙二醛和乙烯 D、 $C u$ 催化氧化 $1 ， 2 -$ 丙二醇所得产物与 $M o O_{3}$ 催化时相同

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14. 在50% $N i - C e O_{2}$ 负载型金属催化作用下，可实现 $C O_{2}$ 低温下甲烷化。发生的反应有：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 165 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ： $C O (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 206 k J \cdot m o l^{- 1}$
将 $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 按照一定流速通过催化氧化管，测得 $C O_{2}$ 的转化率与 $C H_{4}$ 的选择性［ $C H_{4}$ 选择性 $= \frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{转化} (C O_{2})} \times 100 %$ ］随温度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅱ的平衡常数可表示为 $K = \frac{c (C O_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c (C H_{4}) \cdot c^{4} (H_{2} O)}$ B、其他条件不变，增大压强可提高 $C H_{4}$ 的选择性 C、其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大 D、在 $X$ 点所示条件下，延长反应时间不能提高 $C O_{2}$ 的转化率

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二、非选择题

15. 金( $A u$ )是国家重要储备物资。一种采用氰化工艺提金的流程如下：

(1)、冶炼：第一步是在有氧存在的条件下，将金矿溶解于 $K C N$ 溶液，第二步用锌将 $K [A u {(C N)}_{2}]$ 中的金置换出来。写出第一步反应的化学方程式：。

(2)、废水处理：利用 $H_{2} O_{2}$ 在 $F e^{2 +}$ 作用下产生的 $· O H$ 处理含氰废水的部分机理如下：
Ⅰ. $F e^{2 +} + H_{2} O_{2} \overset{}{\to} F e^{3 +} + \cdot O H + O H^{-}$
Ⅱ. $F e^{2 +} + \cdot O H \overset{}{\to} F e^{3 +} + O H^{-}$
控制 $p H = 5$ ， $H_{2} O_{2}$ 浓度为 $32.5 m L \cdot L^{- 1}$ ，初始 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的投加量与氰去除率的关系如图所示，当 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的投加量小于 $2.5 g \cdot L^{- 1}$ 时，随着 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的投加量的增加，氰去除率上升的原因是。

(3)、含量测定：准确称取 $2.000 g$ 试样，加入王水 $[V (浓硝酸) ： V (浓盐酸) = 1 ： 3]$ ，将 $A u$ 转化成氯金酸( $H A u C l_{4}$ ，具有强氧化性， $H A u C l_{4} = H^{+} + A u C l_{4}^{-}$ )。加热除去过量的 $H N O_{3}$ ，过滤，在不断搅拌下，加入过量 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液 $60.00 m L$ ，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液 $18.00 m L$ 。
①王水中浓盐酸的主要作用是。
② $H A u C l_{4}$ 被 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 还原成 $A u$ 的离子方程式为。
③计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。

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16. 由废铁屑制得磷酸铁( $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，一种难溶于水的米白色固体)，然后获得锂离子正极材料 $L i F e P O_{4} / C$ 的流程如下：

(1)、 $L i F e P O_{4}$ 的晶胞结构如图1所示，其中 $O$ 围绕 $F e$ 和 $P$ 分别形成正八面体和正四面体，其余为 $L i^{+}$ 。每个晶胞中含有 $L i^{+}$ 的数目为。

(2)、碱洗：废铁屑需碱洗的目的是。

(3)、酸浸：酸浸时加入过量的 $H_{2} S O_{4}$ ，除了为确保废铁屑完全溶解、除去过量的 $N a_{2} C O_{3}$ 外，还有的作用是。

(4)、合成：合成步骤中蔗糖的作用是。

(5)、请补充完整由氧化后的溶液制备纯净的 $F e P O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 的实验方案：(须选择的试剂有： $N a O H$ 溶液、 $H_{3} P O_{4}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液).已知： $H_{3} P O_{4}$ 溶液中含磷微粒分布分数如图2所示。

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17. 化合物 $F$ 是一种天然药物合成中的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、 $E \to F$ 的反应类型为。

(2)、 $A$ 的熔点比对羟基苯甲醛熔点低的原因是。

(3)、 $D \to E$ 的反应过程中会产生一种与 $E$ 互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：。

(4)、 $C$ 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，且能使 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 $1 ： 1 ： 2 ： 6$

(5)、设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂任用和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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18. 甲醇水蒸气重整制得的 $H_{2}$ 在催化剂作用下可去除水体中的 $N O_{3}^{-}$ 。

(1)、已知：甲醇水蒸气重整制氢发生的主要反应如下：
反应Ⅰ. $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 49 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅲ. $C H_{3} O H (g) = C O (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$
① $Δ H_{3} =$ 。
②上述各反应的平衡常数如下表所示：
反应
$398 K$
$498 K$
$598 K$
$698 K$
$798 K$
Ⅰ
$8.7 \times 1 0^{2}$
$2.5 \times 1 0^{4}$
$2.8 \times 1 0^{5}$
$1.7 \times 1 0^{6}$
$6.8 \times 1 0^{6}$
Ⅱ
$6.3 \times 1 0^{- 4}$
$0.7 \times 1 0^{- 3}$
$0.035$
$0.11$
$0.24$
Ⅲ
$4.5 \times 1 0^{- 1}$
$1.5 \times 1 0^{2}$
$8.2 \times 1 0^{3}$
$1.5 \times 1 0^{5}$
$1.4 \times 1 0^{6}$
甲醇水蒸气重整制氢控制温度不高于 $598 K$ 的原因是。

(2)、吸附强化：通过吸附剂移除 $C O_{2}$ 气体可获得高纯 $H_{2}$ 。控制 $n (H_{2} O) ： n (C H_{3} O H) = 3 ： 2$ ，实验测得甲醇转化率随温度和 $C O_{2}$ 移除率( $ξ$ )的变化如图1所示。重整制氢时进行吸附强化的优点是。

(3)、利用 $P d - C u$ 双催化剂两步法可实现 $H_{2}$ 有效去除水体中的 $N O_{3}^{-}$ ，其反应的机理如图2所示。反应过程中 $N O_{3}^{-}$ 、 $N O_{2}^{-}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 质量浓度随时间变化如图-3所示。
①写出第二步反应的离子方程式：。
② $H_{2}$ 在 $P d - C u$ 双催化剂作用下去除水体中 $N O_{3}^{-}$ 的过程可描述为：。

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A	B	C	D

制取氯气	制取氯水	提高 $H C l O$ 浓度	分离出 $H C l O$

反应	$398 K$	$498 K$	$598 K$	$698 K$	$798 K$
Ⅰ	$8.7 \times 1 0^{2}$	$2.5 \times 1 0^{4}$	$2.8 \times 1 0^{5}$	$1.7 \times 1 0^{6}$	$6.8 \times 1 0^{6}$
Ⅱ	$6.3 \times 1 0^{- 4}$	$0.7 \times 1 0^{- 3}$	$0.035$	$0.11$	$0.24$
Ⅲ	$4.5 \times 1 0^{- 1}$	$1.5 \times 1 0^{2}$	$8.2 \times 1 0^{3}$	$1.5 \times 1 0^{5}$	$1.4 \times 1 0^{6}$