河北省石家庄2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（）

A、石灰石可用于防止树木冻伤，并防止害虫生卵 B、在野外被蚊虫叮咬时，可在伤口处涂抹肥皂水，以减轻痛痒 C、汽车远程照灯在前方扬尘上形成光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 D、古老的西方炼金术是要“把贱金属转化成纯金”，他们不能达到目的的原因是违背了质量守恒定律

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2. 在碱性条件下，溴乙烷可转化为乙醇： $C H_{3} C H_{2} B r + N a O H \to_{△}^{水} C H_{3} C H_{2} O H + N a B r$ 。下列化学用语表示错误的是（）

A、Na⁺的结构示意图为 B、羟基的电子式为 C、乙醇的比例模型为 D、溴乙烷的结构式为

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3. 下列物质应用正确的是（）

A、泡沫灭火器可用于金属钠着火时灭火 B、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D、用淀粉检验食盐中的碘元素

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4. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓$ B、将 $F e O$ 固体放入稀硝酸中： $F e O + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} O$ C、 $N a H S O_{4}$ 溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应至溶液呈中性： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ D、用氨水吸收烟气中的二氧化硫： $S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

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5. 已知N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N_A B、7.8g由Na₂O₂和Na₂S组成的固体混合物中含有的离子总数为0.3 N_A C、60g CH₃COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键的数目为N_A D、常温下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2N_A

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6. 下列各组物质间的转化，在给定条件下都能实现的是（）
①重晶石 $(B a S O_{4}) \to_{反复浸取}^{饱和碳酸钠溶液} B a C O_{3} \overset{盐酸}{\to} B a C l_{2} (a q)$
② $N a \to_{△}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \overset{C O_{2}}{\to} N a_{2} C O_{3}$
③ $F e \to_{点燃}^{C l_{2}} F e C l_{3} \to_{}^{氨水} F e (O H)_{3}$
④ $A l_{2} O_{3} \overset{H C l}{\to} A l C l_{3} (a q) \overset{通电}{\to} A l$

A、①②③ B、①③④ C、①②④ D、②③④

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7. 物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、 $p H$ 调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）

A、物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团 B、X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>X C、Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>Y D、元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

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8. 用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是（）
A．制取并收集 $N O_{2}$
B．通过控制止水夹a来制取 $F e (O H)_{2}$
C．配制 $100 m L$ $0.20 m o l \cdot L$ $K_{2} S O_{4}$ 溶液
D．观察钾的焰色反应

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（）

A、用 $K_{2} F e O_{4}$ 处理工业废水 B、用 $N a C l O$ 改善室内游泳池的水体环境 C、用明矾处理含悬浮物质较多的废水 D、用纳米零价铁处理含 $C u^{2 +}$ 、 $A g^{+}$ 较多的废水

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10. 如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄的原理。
下列说法正确的是（）

A、甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO₃ B、燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e^-+2H₂O=NO $_{3}^{-}$ +4H⁺ C、若甲装置中消耗22.4L O₂ ，则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有2.8mol D、该装置中，电子的转移方向为Pt(Ⅰ)→石墨(Ⅱ)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(Ⅱ)

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11. 工业上利用锗锌矿(主要成分为 $G e O_{2}$ 和 $Z n S$ )制备高纯度锗的流程如图。已知： $G e C l_{4}$ 易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（）

A、步骤①中为提高酸浸效率可延长浸取时间 B、步骤②中“操作A”是过滤 C、步骤④中可用稀盐酸代替浓盐酸 D、步骤⑤中发生反应的化学方程式为 $G e C l_{4} + (2 + n) H_{2} O \overset{}{⇌} G e O_{2} \cdot n H_{2} O + 4 H C l$

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二、多选题

12. 某学习小组设计用70%的浓硫酸制取SO₂并验证其部分性质的实验装置如图所示(夹持装置省略)。下列叙述错误的是（）

A、反应开始前，先打开弹簧夹a和b通入氮气以除去装置内的空气 B、装置A中若改用98.3%的浓硫酸，生成SO₂的速率将增大 C、若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO₂具有还原性 D、装置C中产生的白色沉淀为BaSO₃和BaSO₄

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13. 下列实验操作和现象与实验结论对应正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加入 $A g N O_{3}$ 溶液、稀硝酸，有沉淀生成	火柴头(含 $K C l O_{3}$ )中含有氯元素
B	向某溶液中加入硝酸酸化的 $B a C l_{2}$ 溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能含 $S O_{4}^{2 -}$
C	向 $N a_{2} S$ 溶液中通入少量的氯气，出现淡黄色浑浊	$C l$ 的非金属性比 $S$ 的强
D	向硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{2}$	氧化性： $H_{2} O_{2} > F e^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

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三、综合题

14. 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.铋酸钠(NaBiO₃)无色，难溶于水，将少量的铋酸钠固体加入酸性硫酸锰(MnSO₄)溶液中，溶液由无色逐渐变为紫红色，反应中NaBiO₃被还原为Bi³⁺。
写出上述发生反应的离子方程式：，氧化产物为(填离子符号)。

(2)、上述反应中作氧化剂的是(填化学式)。

(3)、Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、K₂SO₃溶液混合，充分反应后生成VO²⁺ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(4)、向(3)中反应后所得溶液中加入KClO₃溶液，可将VO²⁺转化为 $V O_{2}^{+}$ ，写出该转化的离子方程式：。

(5)、V₂O₅能与盐酸反应生成VO²⁺和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与Na₂SO₃溶液反应而被吸收，则 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序是。

(6)、偏钒酸铵在加热条件下会生成V₂O₅、NH₃和H₂O。V₂O₅在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式可表示为。

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15. 随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题。某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为 $L i C o O_{2}$ 、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

(1)、在“酸浸还原”时需对正极材料进行研磨粉碎等预处理，该操作的目的是；“料渣1”的主要成分是(填名称)。

(2)、“酸浸还原”中， $L i C o O_{2}$ (难溶于水)在 $N a_{2} S O_{3}$ 的作用下转化为 $L i_{2} S O_{4}$ 和 $C o S O_{4}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、“料渣2”经过加热分解、电解可制得 $A l$ ，写出该过程发生反应的化学方程式：、。

(4)、萃取剂选择磷酸二异辛酯，是因为其具有两种物理性质：；。实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，图中正确的放气图示是(填标号)。

(5)、 $C o C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 热分解的质量变化过程如图所示，其中 $600 ° C$ 之前是隔绝空气加热， $600 ° C$ 之后是在空气中加热，A、B、C三点时的产物均为纯净物。用化学方程式表示从A点到B点的物质转化：， C点时产物的化学式是。

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16. 无水四氯化锡( $S n C l_{4}$ )可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：
有关信息如下表：
化学式
$S n$
$S n C l_{2}$
$S n C l_{4}$
熔点 $/ ° C$
232
246
$- 33$
沸点 $/ ° C$
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体， $S n$ (Ⅱ)易被 $F e^{3 +}$ 、 $I_{2}$ 等氧化成 $S n$ (Ⅳ)
无色液体，易水解
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，仪器A中发生反应的离子方程式为。

(2)、将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。

(3)、戊装置中球形冷凝管的冷水进口为(填“a”或“b”)。

(4)、己装置中碱石灰的作用是。

(5)、 $C l_{2}$ 和 $S n$ 的反应产物可能会有 $S n C l_{4}$ 和 $S n C l_{2}$ ，为防止产品中带入 $S n C l_{2}$ ，除了通入过量氯气外，应控制温度在~ $° C$ 范围内。

(6)、为了确认丁装置中有 $S n C l_{2}$ 生成，可选用以下____(填标号)检验。

A、稀盐酸 B、酸性高锰酸钾溶液 C、加入少量含有 $K S C N$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液 D、 $N a O H$ 稀溶液

(7)、碘氧化法滴定分析产品中 $S n$ (Ⅱ)的含量。准确称取 $m g$ 产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用 $c m o l \cdot L^{- 1}$ 碘标准溶液滴定。实验中达到滴定终点的颜色变化为，若此时消耗碘标准溶液 $V m L$ ，则产品中 $S n$ (Ⅱ)的质量分数为(用字母表示)。

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17. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)、海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因：。

(2)、工业上以 $C O$ 和 $H_{2}$ 为原料合成甲醇的反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H < 0$ 。在容积为 $1 L$ 的恒容容器中，分别在 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 三种温度下合成甲醇。上述三种温度下不同 $H_{2}$ 和 $C O$ 的起始组成比(起始时 $C O$ 的物质的量均为 $1 m o l$ )与 $C O$ 平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是____(填标号)。

A、a、b、c三点 $H_{2}$ 的转化率：c>a>b B、上述三种温度之间的关系为 $T_{1} > T_{2} > T_{3}$ C、c点状态下再通入 $1 m o l C O$ 和 $4 m o l H_{2}$ ，再次达到平衡时 $H_{2}$ 的体积分数增大 D、a点状态下再通入 $0.5 m o l C O$ 和 $0.5 m o l C H_{3} O H$ ，平衡不移动

(3)、
以CO₂为碳源，与电解水产生的 $H_{2}$ 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

已知 $C O (g)$ 、 $H_{2} (g)$ 和 $C_{2} H_{4} (g)$ 的燃烧热( $Δ H$ )分别为 $- 283 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $- 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ 、 $- 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ 且 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则以 $C O (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 为原料合成 $C_{2} H_{4} (g)$ 和气态水的热化学方程式是。

(4)、在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $x m o l C O_{2}$ 和 $y m o l H_{2}$ ，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“a”或“b”)，判断依据是。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 $H_{2}$ 的转化率如图2所示，则 $T_{2}$ 时，起始压强为 $2.5 M P a$ ， $K_{P} =$ $M P a^{- 2}$ ( $K_{P}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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A．制取并收集 $N O_{2}$	B．通过控制止水夹a来制取 $F e (O H)_{2}$	C．配制 $100 m L$ $0.20 m o l \cdot L$ $K_{2} S O_{4}$ 溶液	D．观察钾的焰色反应

化学式	$S n$	$S n C l_{2}$	$S n C l_{4}$
熔点 $/ ° C$	232	246	$- 33$
沸点 $/ ° C$	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体， $S n$ (Ⅱ)易被 $F e^{3 +}$ 、 $I_{2}$ 等氧化成 $S n$ (Ⅳ)	无色液体，易水解