江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高一上学期期中调研测试化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（）

A、H₂、O₃ B、H₂SO₄、H₂CO₃ C、Na₂SO₃、KClO₃ D、SO₂、NO₂

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2. 医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（）

A、氯化钠溶液 B、医用酒精 C、葡萄糖溶液 D、碘酒

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3. 下列化学用语表示错误的是（）

A、次氯酸钙的化学式：Ca(ClO)₂ B、Cl^-的结构示意图： C、NaClO₄中Cl元素的化合价：＋7 D、H₂O 的摩尔质量为18g

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4. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是（）

A、NaOH易潮解，可用于氯气的尾气吸收 B、KAl(SO₄)₂•12H₂O(明矾)溶于水后形成胶体，可用于吸附水中杂质 C、CaO是碱性氧化物，可用于食品包装袋中的干燥剂 D、HClO见光易分解，可用于环境消毒

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5. 下列说法正确的是（）

A、2gH₂含有的氢原子数目为1mol B、常温常压下，22.4LO₂含有的分子数目为1mol C、65gZn与足量盐酸反应失去的电子数目为2mol D、标准状况下，22.4L的H₂O含有的分子数为1mol

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6. $_{6}^{13} C$ 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新， $_{6}^{14} C$ 可用来测定文物年代，下列有关 $_{6}^{13} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 的说法错误的是（）

A、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 原子中均含有6个质子 B、 $_{6}^{13} C$ 的原子核内中子数比质子数少 C、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 互为同位素 D、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 原子的核外电子排布相同

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7. 将同体积同物质的量浓度的AgNO₃溶液中的Ag⁺完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为（）

A、1∶2∶3 B、3∶2∶1 C、1∶1∶1 D、6∶3∶2

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8. 纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（）

A、纳米铜是一种胶体 B、纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C、纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D、纳米铜无须密封保存

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9. 氯气是一种重要的化工原料。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态(成为液氯)，可储存于钢瓶中。某化工厂的液氯泄露，消防人员喷洒石灰水处理。下列说法正确的是：（）

A、液氯的主要成分为氯水 B、发生的主要反应为：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O C、将人群朝顺风向疏散 D、用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻

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10. 二氧化氯(ClO₂)也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净ClO₂溶液的装置如图所示：
已知：NaClO₃+HCl→NaCl+ClO₂+Cl₂+H₂O；NaClO₂+HCl→NaCl+ClO₂+H₂O；NaClO₂+Cl₂→NaCl+ClO₂(均未配平)。下列说法正确的是（）

A、a中通入的N₂是为了平衡气压 B、b中NaClO₂可用饱和食盐水代替 C、c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D、d中吸收尾气后只有一种溶质

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11. 将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（）
①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A、①④ B、②③④ C、①②③ D、④⑤

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12. KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、氧化还原反应 D、复分解反应

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13. 对1 mol·L⁻¹的BaCl₂溶液的有关叙述中，正确的是（）

A、该溶液中c(Cl^-)=2 mol·L⁻¹ B、该溶液中Ba²⁺的物质的量是1mol C、可使用500mL容量瓶配制180mL该浓度的BaCl₂溶液 D、将208gBaCl₂固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L⁻¹

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14. 下列实验中，所选装置不合理的是（）

A、粗盐提纯，选①和② B、用CCl₄提取碘水中的碘，选③ C、用NaOH溶液吸收少量CO₂ ，选⑤ D、分离Na₂CO₃溶液和油，选④

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15. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是。（）

A、 $2 H^{+} \to H_{2}$ B、 $F e^{3 +} \to F e^{2 +}$ C、 $H_{2} S \to S O_{2}$ D、 $C O_{3}^{2 -} \to C O_{2}$

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16. 为了证明NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH $_{4}^{+}$ 、Fe³^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 和 H₂O，下列实验叙述中错误的是 (已知：Fe³⁺+ KSCN溶液呈血红色)（）

A、取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B、硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe³^＋ C、硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO $_{4}^{2 -}$ D、取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH $_{4}^{+}$

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17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（）
选项
需除杂的物质
试剂
操作
A
CO₂(CO)
氧气
点燃
B
CaO(CaCO₃)
蒸馏水
过滤
C
HNO₃溶液(H₂SO₄)
BaCl₂溶液
过滤
D
Cl₂(HCl)
饱和氯化钠溶液
洗气

A、A B、B C、C D、D

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18. 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断错误的是（）

A、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 B、反应①表明Cr₂O₃有酸性氧化物的性质 C、反应②利用了H₂O₂的氧化性 D、K₂Cr₂O₇可作为氧化剂

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19. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法错误的是（）

A、X₂Z常温下为液态 B、R的氧化物不与酸反应 C、Y的一种单质可导电 D、W的一种氧化物可形成酸雨

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20. 溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴加 0.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液时，溶液的导电能力与所加H₂SO₄溶液的体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、a点溶液导电能力较强，说明Ba(OH)₂是电解质 B、b点到c点溶液中，b点SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度最小 C、a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D、c点观察到的现象是白色沉淀溶解

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二、填空题

21. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

(1)、SiO₂是普通玻璃的主要成分，与CO₂一样是酸性氧化物，写出SiO₂溶于NaOH溶液的化学方程式：。

(2)、现有：①KCl晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂；其中能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(3)、物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H₂S气体含相同H原子数的CH₄的体积为。

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22. 生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题：

(1)、材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)₃] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO₃) 给病人治疗。
写出NaHCO₃在水中的电离方程式。

(2)、病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为。

(3)、材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____性。

A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性

(4)、亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是剂。

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23. 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气：2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

(1)、用双线桥法表示出该反应中的电子转移。

(2)、该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性 (填“弱”或“强”)。

(3)、15.8g高锰酸钾与足量浓盐酸反应，产生的氯气在标况下的体积为L。(写出计算过程)

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三、综合题

24. “84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为mol·L⁻¹。

(2)、该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是(填仪器序号)，还缺少的是 (填仪器名称)。

②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为g。

(3)、若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是____(填序号)。

A、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B、定容时仰视刻度线读数 C、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D、未冷至室温就转移定容

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选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	CO₂(CO)	氧气	点燃
B	CaO(CaCO₃)	蒸馏水	过滤
C	HNO₃溶液(H₂SO₄)	BaCl₂溶液	过滤
D	Cl₂(HCl)	饱和氯化钠溶液	洗气