江苏省南京市六校联合2021-2022学年高一上学期期中调研考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2022年的冬奥会由北京和张家口市联合举办，鉴于目前全球新冠肺炎疫情防控形势依旧严峻复杂，最重要的工作是防疫。在生活中以下物质不能用于杀菌消毒的是（）

A、纯碱 B、“84消毒液” C、75%酒精 D、漂白粉

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2. 下列叙述正确的是（）

A、向FeCl₃溶液中加入蒸馏水，加热至有红褐色物质生成，停止加热制备Fe(OH)₃胶体 B、氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂 C、胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D、金刚石和石墨是同素异形体，它们的充分燃烧产物均为CO₂

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3. 下列关于物质的分类中，正确的是（）

碱性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
CaO
HNO₃
纯碱
漂白粉
NaCl
B
NO
NaHSO₄
NaOH
碱石灰
蔗糖
C
Na₂O₂
Al(OH)₃
NaHCO₃
CuSO₄·5H₂O
NH₃
D
SO₂
HClO
烧碱
Fe(OH)₃胶体
H₂O

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂的摩尔质量是2g B、氯原子的原子结构示意图： C、阿伏加德罗常数就是6.02×10²³ D、NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+ H⁺+SO $_{4}^{2 -}$

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5. 下列电离方程式书写正确的是（）

A、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2- B、Fe(NO₃)₃=Fe²⁺+3NO $_{3}^{-}$ C、NH₄NO₃=NH $_{4}^{+}$ +NO $_{3}^{-}$ D、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ CO $_{3}^{2 -}$

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6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（）

A、强碱性溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ B、无色溶液：K⁺、H⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、MnO $_{4}^{-}$ C、含大量SO $_{4}^{2 -}$ 的澄清溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、在氯水中：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、CO $_{3}^{2 -}$

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂ ，因此可用来做供氧剂 B、NaHCO₃能与碱反应，可用作食品疏松剂 C、苏打易溶于水，可用于去除油污 D、Cl₂具有强氧化性，氯水可用作自来水消毒

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8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、Na $\to_{常温}^{O_{2}}$ Na₂O₂ B、NaClO(aq) $\overset{C O_{2}}{\to}$ HClO(aq) C、饱和食盐水 $\overset{C O_{2} 、 H_{2} O}{\to}$ NaHCO₃ D、Fe $\to_{Δ}^{C l_{2}}$ FeCl₂

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A、氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+ Cl^-+ClO^- B、饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO $_{3}^{2 -}$ +CO₂+H₂O+2Na⁺= 2NaHCO₃↓ C、单质钠与水反应：2Na+H₂O=2Na⁺+ OH^-+H₂↑ D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba²⁺+ SO $_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓

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10. 下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是（）

A、KClO₃→KCl B、MnO₂→Mn²⁺ C、CaO→CaCO₃ D、Cl^-→Cl₂

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11. 下列说法正确的是（）

A、除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃溶液，可以用通入足量CO₂ B、Na₂O和Na₂O₂都能和水反应生成碱，都是碱性氧化物 C、Na在空气中燃烧，发生黄色火焰，生成白色固体 D、可以通过加入Ba(OH)₂或Ca(OH)₂溶液鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

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12. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，错误的是（）

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电 D、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和

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13. 已知氯酸钠(NaClO₃)与盐酸反应的化学方程式：NaClO₃+6HCl=NaCl+3Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是（）

A、该反应生成6.72L的Cl₂ ，转移电子的物质的量为0.5mol B、NaClO₃被还原，发生还原反应 C、还原性：Cl₂>HCl D、氧化剂：还原剂=1：6

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14. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为N_A
②2摩尔氯含有2N_A个氯分子
③同温同压下，O₂和Cl₂的密度之比为32：71
④常温下，7.8g固体Na₂O₂中，含有阴阳离子总数为0.4N_A
⑤1molFe与足量Cl₂充分反应，转移的电子数3 N_A

A、①②③④⑤ B、①③⑤ C、②③⑤ D、①③④

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15. 同温同压下，等体积的 ${CO}_{2}$ 和O₂相比较，下列叙述错误的是（）

A、质量比为11：8 B、密度比为11：8 C、物质的量比为8：11 D、分子个数比为1：1

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16. 下列实验目的、现象与结论匹配的是（）

	实验目的	实验操作与现象
A	测定84消毒液的pH	用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH试纸上
B	证明NaCl样品中含有钾盐	做焰色试验，通过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰
C	除去CO₂ ，提纯CO	将含有少量CO₂的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末，淡黄色粉末变为白色
D	验证某苏打样品中含有NaCl	取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀盐酸，最后滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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17. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C₂H₄气体，另一个盛有N₂和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）
①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 ⑥电子数

A、①④⑥ B、①②⑤ C、③④⑥ D、①②③

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18. Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl₂的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O
下列说法错误的是（）

A、装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减少爆炸危险 C、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂O D、装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

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19. 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
下列推断错误的是（）

A、由现象1得出化合物X含有O元素 B、X的化学式Na₂CuO₂ C、固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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20. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应Ⅰ的离子方程式为Ce⁴^＋＋H₂=Ce³^＋＋2H^＋ B、反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C、该转化过程的实质是NO被H₂氧化 D、反应过程中混合溶液内Ce³^＋和Ce⁴^＋离子总数一定保持不变

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二、综合题

21. 回答下列问题：

(1)、以下物质：①KClO₃晶体 ②醋酸 ③氨水 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥液氯 ⑦SO₂；现状态下能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为。

(3)、某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al³⁺和SO $_{4}^{2 -}$ 的离子个数比为。

(4)、ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。ClO₂实验室制法是：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂的化学式是，被氧化的元素是 (填元素符号)。

(5)、配平：。
_KI+_HNO₃-_KNO₃+_NO↑+_I₂+_H₂O

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22.

(1)、I.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：
装置A中液体试剂应选用。

(2)、装置B的作用是；装置E中碱石灰的作用是。

(3)、装置D中发生反应的化学方程式是。

(4)、II.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
操作Ⅰ的名称，写出反应Ⅰ的化学方程式。

(5)、写出反应Ⅱ的化学方程式：。

(6)、制得的纯碱中含有少量NaCl
①设计实验方案检验NaCl的存在。
②取8.2g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL $C O_{2}$ ( $C O_{2}$ 全部逸出)。求样品中纯碱的质量分数写出计算过程(计算结果保留两位小数)。

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23. 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^- $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：

(1)、装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是、。

(2)、该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂g。

(3)、为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO $_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。

(4)、实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。

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	碱性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HNO₃	纯碱	漂白粉	NaCl
B	NO	NaHSO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	Na₂O₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HClO	烧碱	Fe(OH)₃胶体	H₂O