江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着陆于火星。这是中国火星探测史上的历史性事件。新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身。下列关于该复合材料可能的性质描述错误的是（）

A、密度小 B、硬度大 C、熔点低 D、抗氧化

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2. ${}_{6}^{13}C$ 呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新， ${}_{6}^{14}C$ 可用来测定文物年代，下列有关 ${}_{6}^{13}C$ 和 ${}_{6}^{14}C$ 的说法错误的是（）

A、 ${}_{6}^{13}C$ 和 ${}_{6}^{14}C$ 原子中均含有6个质子 B、 ${}_{6}^{13}C$ 的原子结构示意图： C、 ${}_{6}^{13}C$ 和 ${}_{6}^{14}C$ 互为同位素 D、 ${}_{6}^{13}C$ 和 ${}_{6}^{14}C$ 原子的核外电子排布相同

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3. 进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）

A、金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭 B、点燃H₂等可燃性气体前，先检验其纯度 C、浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗 D、灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温

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4. 钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应 $4 N a + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 N a C l + T i$ ，可以制取金属钛。下列说法错误的是（）

A、TiCl₄中Ti的化合价：+4 B、NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^- C、Ti的摩尔质量：48 g/mol D、Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na⁺

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5. $C l_{2}$ 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。 $C l_{2}$ 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $C l_{2}$ 易液化，可用于生产盐酸 B、NaCl熔点较高，可用作防腐剂 C、盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D、NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂

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6. Cl₂是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl₂的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O。利用上述反应制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）
A．制备Cl₂
B．除去Cl₂中的少量HCl
C．干燥Cl₂
D．收集Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠和水反应： $2 N a + H_{2} O = 2 N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$ B、氯化镁溶液中加入氨水： $M g^{2 +} + 2 O H^{-} = M g {(O H)}_{2} ↓$ C、氢氧化钡与稀硫酸反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ D、氯气通入KI溶液中： $C l_{2} + 2 I^{-} = 2 C l^{-} + I_{2}$

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8. 在含有大量的Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、H⁺ B、Ca²⁺ C、SO $_{4}^{2 -}$ D、NH $_{4}^{+}$

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9. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法错误的是（）

分离提纯
试剂
方法
A
除去CO₂中的HCl
NaOH溶液
洗气
B
提取溴水中的溴单质
CCl₄
萃取
C
除去NaCl中的Na₂CO₃
盐酸
蒸发结晶
D
除去H₂O中的Fe³⁺
—
蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列说法正确的是（）

A、28g N₂中约含有6.02×10²³个N原子 B、1mol Na⁺中约含有10×6.02×10²³个电子 C、标准状况下，22.4L H₂O中约含有6.02×10²³个H₂O D、1L 2mol•L^-1Na₂CO₃溶液中约含有2×6.02×10²³个Na⁺

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11. 实验室可通过下列反应制取 $C l O_{2}$ ： $2 K C l O_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} S O_{4} = 2 C l O_{2} ↑ + 2 C O_{2} ↑ + K_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 作还原剂 B、 $K C l O_{3}$ 发生氧化反应 C、生成 $1 m o l C l O_{2}$ 有 $2 m o l$ 电子发生转移 D、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在反应中得到电子

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12. 某工厂对海水提纯后的母液(苦卤)进行再次资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤①中可用热空气对 $B r_{2}$ 进行富集 B、可以用 $N a B r$ 溶液除去工业 $B r_{2}$ 中微量的 $C l_{2}$ C、工业上可通过电解 $M g C l_{2}$ 溶液的方法获得镁单质 D、步骤②通入 $C l_{2}$ 可制得 $B r_{2}$ ，说明 $C l_{2}$ 的氧化性大于 $B r_{2}$

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13. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 $S O_{4}^{2 -}$ B、向无色溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I^- C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$ D、取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含K⁺

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14. 以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。
下列说法正确的是（）

A、控制通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率 B、25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小 C、步骤2中，过滤所得滤液中 $n (C a C l_{2}) ： n [C a {(C l O_{3})}_{2}] = 5 ： 1$ D、生成 Ca(ClO)₂的化学方程式为 $C l_{2} + C a {(O H)}_{2} = C a {(C l O)}_{2} + H_{2}$

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二、填空题

15. 分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。

(1)、①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精。以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、SO₂是一种酸性氧化物，可制取Na₂SO₃ ，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。

(3)、锶( $S r$ )原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：。

(4)、MnO₂可经过如图所示的转化制取MnCO₃。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。
①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：。
②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、、。
③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为。

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16. 氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。

(1)、写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式。

(2)、装置Ⅱ的作用是。装置Ⅳ的作用是。

(3)、装置Ⅲ中盛放的试剂为。

(4)、装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为。

(5)、装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置(填“能”或“不能”)颠倒，原因。

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17. 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO₂)为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。工业上可采用SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO₂ ，并生成NaHSO₄。

(1)、写出工业上制取ClO₂反应的离子方程式。
化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：

(2)、实验Ⅰ：配制500 mL0.10 mol/L的Na₂S₂O₃溶液：
①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
②将烧杯中的溶液小心的注入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
⑤用天平准确称取一定质量的 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
回答下列问题：
实验操作顺序依次为：(填序号)

(3)、容量瓶在使用前必须进行的操作是；

(4)、配制溶液过程中需称量 $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 固体的质量为：

(5)、配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

(6)、实验Ⅱ：测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取2.5 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生如下反应： $2 C l O_{2} + 2 K I = 2 K C l O_{2} + I_{2}$ 、 $C l_{2} + 2 K I = 2 K C l + I_{2}$
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至恰好完全反应，其中发生的反应为： $2 N a_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = N a_{2} S_{4} O_{6} + 2 N a I$
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应： $K C l O_{2} + 4 K I + 2 H_{2} S O_{4} = K C l + 2 K_{2} S O_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$
④再逐滴加入 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，恰好完全反应时，该步消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10 mL。
回答下列问题：
用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：
$K C l O_{2} + 4 K I + 2 H_{2} S O_{4} = K C l + 2 K_{2} S O_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$

(7)、该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为(写出具体计算过程)。

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18.

(1)、任务一：某小组研究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，实验如下：

序号	操作	现象
序号	操作	$N a_{2} C O_{3}$	$N a H C O_{3}$
①	在两支试管中加入 $1 g N a_{2} C O_{3}$ 或 $1 g N a H C O_{3}$ 固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

室温下， $N a_{2} C O_{3}$ 的溶解度大于 $N a H C O_{3}$ 的实验证据是。

(2)、该实验不能说明

N a_{2} C O_{3}

溶液的碱性强于

N a H C O_{3}

溶液，理由是。

(3)、任务二：为进一步探究

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的性质，利用传感器继续做如下实验：

编号

实验操作

实验数据

③

测量下面实验过程中温度的变化

④

测量下面实验过程中溶液 $p H$ 的变化

注： $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液的浓度相等

信息提示：溶液 $p H$ 越小， $O H^{-}$ 的浓度越小，溶液碱性越弱。

澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。

(4)、实验③中，溶解时吸收热量的物质是(填化学式)。

(5)、实验④中，

N a_{2} C O_{3}

溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为，

O H^{-}

未参与该反应的实验证据是。

(6)、实验④中，滴加

N a H C O_{3}

溶液的烧杯中溶液

p H

的变化与滴加

N a_{2} C O_{3}

溶液的

p H

有明显差异，原因是滴加

N a H C O_{3}

溶液的烧杯中(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：。

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A．制备Cl₂	B．除去Cl₂中的少量HCl	C．干燥Cl₂	D．收集Cl₂

	分离提纯	试剂	方法
A	除去CO₂中的HCl	NaOH溶液	洗气
B	提取溴水中的溴单质	CCl₄	萃取
C	除去NaCl中的Na₂CO₃	盐酸	蒸发结晶
D	除去H₂O中的Fe³⁺	—	蒸馏