江苏省常熟市2021-2022学年高一上学期期中化学试题

试卷更新日期:2022-08-23 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 2021年5月,四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是(   )
    A、测定出土文物年代的14C12C互为同位素 B、“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 C、青铜是一种铜合金,属于混合物 D、铜像表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]不能在空气中稳定存在
  • 2. 下列化学用语表示正确的是(   )
    A、中子数为16的硫原子:16S B、NaHCO3在水中的电离方程式为:NaHCO3=Na++H++CO32 C、氧原子的结构示意图: D、Na2FeO4中铁的化合价为+6
  • 3. 随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类更加多样化。下列说法正确的是(   )
    A、Na2OMn2O7Fe2O3都是碱性氧化物 B、磁铁矿、盐酸、胆矾都是混合物 C、NaHSO4HClHNO3在水中能电离出氢离子,按分类属于酸 D、烧碱、苛性钾、一水合氨都是碱
  • 4. 下列说法正确的是(   )
    A、18O19F具有相同的中子数 B、KMnO4K2MnO4中有相同的阴离子 C、Fe2+Fe3+都属于铁元素,核外电子数相同 D、有相似的化学性质
  • 5. 下列叙述正确的有(   )

    ①将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中,得到红褐色的Fe(OH)3胶体;

    ②金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物

    NaCl可以在通电条件下电离产生Na+Cl

    ④节假日常燃放烟花,是利用了一些金属的焰色试验,焰色试验属于化学变化

    ⑤胶体分散质粒子较大,不能透过滤纸

    ⑥漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    ⑦根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液

    ⑧已知溴在酒精中的溶解度远大于在水中的溶解度,故可以用酒精来萃取溴水中的溴

    A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
  • 6. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是(   )
    A、150mL4molL1KClO溶液 B、200mL2.5molL1KCl溶液 C、75mL1.5molL1CaCl2溶液 D、100mL1molL1MgCl2溶液
  • 7. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(   )
    A、氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰,在瓶口出现白烟 B、向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ C、工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D、为了准确地了解氯水的酸性,可以用pH试纸准确测定其pH
  • 8. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(   )
    A、氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 B、某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原 C、用双线桥表示下列反应的电子转移 D、非金属单质在反应中只能作氧化剂
  • 9. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN可在一定条件下合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述正确的是(   )
    A、上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B、上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子 C、AlN是该反应的氧化产物 D、AlN的摩尔质量为41g
  • 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
    A、1molFe与足量氯气反应转移电子数目为2NA B、常温常压下,32g氧气含有的电子数为16NA C、1L0.2molL1KClO溶液中Cl的数目为0.2NA D、在标准状况下18gH2O的体积是22.4L
  • 11. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是(   )
    A、无色溶液加入NaOH溶液,用湿润的红色石蕊试纸放试管口未变蓝,则原溶液中无NH4+ B、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中一定含有SO42 C、用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定是钠盐 D、向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中可能含有CO32
  • 12. 下列叙述中正确的是(   )

    ①标准状况下,22.4LCO222.4LCCl4的物质的量相同

    ②等质量、等体积的N2CO的原子数相同

    1L1molL1HCl溶液中含有HCl分子为NA

    ④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

    ⑤同温同体积下,气体物质的物质的量越大,则压强越大

    ⑥常温常压下,16gO2O3的混合气体中的氧原子数为NA

    A、①②③ B、③④⑤ C、②⑤⑥ D、④⑤⑥
  • 13. 实验是解决化学问题的基本途径,下列有关溶液配制的叙述正确的是(   )
    A、1molCuSO45H2O溶解在1L水中,所得溶液浓度为1molL1 B、如果不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上1%的盐酸 C、1molCaCO3溶于水配成1L溶液,所得溶液的浓度为1molL1 D、要配制480mL0.1molL1的碳酸钠溶液需称取14.3gNa2CO310H2O
  • 14. 某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K+Mg2+Ba2+Ca2+NH4+NO3ClCO32SO42。现每次取5mL进行实验:

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

    ②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体1.12L(标准状况下)

    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g , 经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g下列说法正确的是:(   )

    A、步骤①可确定该溶液中一定有Cl B、溶液中肯定含有CO32SO42 , 且浓度分别为0.02mol/L0.01mol/L C、上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+Ba2+Ca2+ D、该实验无法确定是否含有K+ , 要确定是否含有K+ , 需进一步做焰色反应实验

二、多选题

  • 15. 下列有关实验操作或原理正确的是(    )

    A、装置甲实验室制取少量蒸馏水 B、装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液 C、装置丙蒸发食盐水制得食盐固体 D、装置丁除去氯气中的氯化氢

三、填空题

  • 16. 在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多,如①过滤、②蒸发结晶,③降温结晶,④蒸馏,⑤萃取,⑥分液,⑦升华等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。
    (1)、除去粗盐中的泥沙
    (2)、从饱和食盐水中提取食盐
    (3)、分离植物油和水
    (4)、分离碘的CCl4溶液
  • 17. 如图为五个椭圆交叉构成的图案,其中五个椭圆内分别写了C2H5OHCO2COFeCl3KOH五种物质,图中相连的物质均可归为一类,相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号:

    (1)、相连的两种物质都是电解质的是(填分类标准代号,下同),都是氧化物的是
    (2)、图中相连的两种物质能够相互反应的是 , 所属基本反应类型的是反应。
    (3)、用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热至液体呈红褐色,得到的分散系称为 , 写出制备此分散系的化学反应方程式
  • 18. 一个体重50kg的健康人含铁2g , 这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。
    (1)、工业盐的主要成分是NaNO2 , 以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有性。工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有性。
    (2)、在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,还原剂是 , 每有1molFe参加反应,被还原的HNO3mol
  • 19. 将20g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入250mL盐酸中恰好完全反应,计算:(写出计算过程)
    (1)、反应生成的CO2的体积(标准状况)
    (2)、原盐酸的物质的量浓度。
  • 20. 已知氯气与碱反应时,产物受温度影响。实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备KClO3NaClO , 装置如下图所示(部分装置省略),

    回答下列问题:

    (1)、A装置中a的作用是
    (2)、写出装置A产生氯气的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    (3)、装置B中的试剂为;作用是
    (4)、装置E选用试剂____(填标号)。
    A、NaCl溶液 B、NaOH溶液 C、稀硫酸
    (5)、装置D反应的化学方程式为
    (6)、该兴趣小组在40条件下,将一定量的Cl2通入一定量的NaOH溶液中,NaOH恰好反应完全,得到的产物中含有NaClNaClONaClO3 , 已知ClClO的个数比为111 , 则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为
  • 21. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

    84消毒液

    有效成分NaClO

    规格1000mL

    质量分数25%

    密度1.19g/cm3

    (1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为
    (2)、某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=molL1
    (3)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

    ①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。

    ②为配制上述稀硫酸,除了量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器是

    ③在配制过程中,下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

    a.定容时俯视观察

    b.定容后经振荡、摇匀、静置后,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

    c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后,未冷却就向容量瓶中转移

    d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    e.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

    f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯