辽宁省六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2022-08-23 类型：期中考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（）

A、自来水厂用明矾净水，可用ClO₂代替明矾净水 B、食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间 C、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D、天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源

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2. 下列有关能量变化的叙述正确的是（）

A、NaHCO₃与盐酸反应属于放热反应 B、C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定 C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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3. 下列组合完全正确的是（）

A
B
C
D
强电解质
NaCl
H₂SO₄
CaCO₃
HCl
弱电解质
HF
BaSO₄
AlCl₃
CH₃COOH
非电解质
Cl₂
CO₂
C₂H₅OH
SO₂

A、A B、B C、C D、D

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4. 反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1.对此反应速率的表示正确的是（）

A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B、若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D、前2min， $υ$ _正(B)和 $υ$ _逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小

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5. 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $⇌_{}^{}$ CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq)△H＞0，25℃时，K_a=1.75×10^-5。下列说法错误的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)减小 B、向该溶液中加少量水，c(OH^-)增大 C、该温度下0.01mol/L醋酸溶液K_a=1.75×10^-5 D、升高温度，c(H⁺)增大，K_a变大

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6. 下列说法正确的是（）

A、活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响 B、1molSO₂、0.5molO₂充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO₂(g)+O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)△H=-196.6kJ/mol C、HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)△H=-114.6kJ/mol D、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)△H=+566.0kJ/mol

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、使甲基橙呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Na⁺、SO $_{4}^{2 -}$ B、c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的水溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Al³⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ C、由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$ D、c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、AlO $_{2}^{-}$

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8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B、反应2HI(g) $⇌_{}^{}$ H₂(g)+I₂(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深 C、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率 D、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

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9. 下列应用与盐类的水解无关的是（）

A、加热蒸干AlCl₃溶液，得不到AlCl₃固体 B、FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉 C、热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污 D、草木灰与铵态氮肥不能混用

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10. 下列说法错误的是（）

A、化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动 B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快 C、若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动 D、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

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11. 下列有关实验的选项正确的是（）

A、图甲记录滴定终点读数为12.2mL B、图乙可用于测溶液pH C、丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率 D、丁装置可以准确测定中和热

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12. 下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(NaHCO₃)>pH(Na₂CO₃) B、0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H⁺)+c(H₂CO₃) C、常温下，pH=l1NaOH溶液与pH=3CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、c(NH $_{4}^{+}$ )相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

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13. 室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\underline{\underline{Δ}}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A、△H₂＞△H₃ B、△H₁＜△H₃ C、△H₁+△H₃=△H₂ D、△H₁+△H₂＞△H₃

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14. 已知 $2 A (g) + B (g) ⇌ n C (g)$ ，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率( $α$ )与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 B、该反应正反应是吸热反应 C、反应温度升高，A的转化率增大 D、平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

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15. 常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H₂SeO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线N表示pH 与 $l g \frac{c (H S e O_{3}^{-})}{c (H_{2} S e O_{3})}$ B、NaHSeO₃ 溶液呈碱性 C、混合溶液中 $\frac{c^{2} (H S e O_{3}^{-})}{c (H_{2} S e O_{3}) \times c (S e O_{3}^{2 -})} = 1 0^{4}$ D、Ka₂（H₂SeO₃）的数量为10^-3

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二、综合题

16. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。

(1)、该反应一般认为通过如下步骤来实现：。
①CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ H₂O(g)+CO(g)△H₁=+41kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)△H₂=-90kJ·mol^-1

①总反应的△H=kJ·mol^-1；

②该反应在能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；

③若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。

A.

B.

C.

D.

(2)、500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，此时n(CO₂)=1.0mol。
①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)=；平衡时H₂的转化率为；该反应的平衡常数为。

②该温度下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，此时该反应正、逆反应速率的关系式是(填代号)。

a．v(正)＞v(逆)b．v(正)＜v(逆)

c．v(正)=v(逆)d．无法判断

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17. 请回答下列问题：

(1)、现有浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。
①、实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，原因是(用离子方程式表示)
②、①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)。
③、将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。

(2)、已知t℃时，K_w=1×10^-13 ，则t℃(填“＞”“＜”或“=”)25℃．在该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b=。

(3)、25℃时，将amol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH $_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)，则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=。

(4)、刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO₄溶液中少量的Fe²⁺ ，可以按照下面的流程进行：
已知：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe²⁺
7.6
9.6
Cu²⁺
4.7
6.7
Fe³⁺
1.9
3.2
①下列物质中适合作为试剂X的是。
A．H₂O₂B．酸性KMnO₄C．HNO₃D．Cl₂
②试剂Y为(答出一种即可)，调节pH的范围是。

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18. 工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)、在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g) $⇌_{}^{}$ 2CO₂(g)+N₂(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是；
②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=；

(2)、CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH。
已知：v₍_正₎=k₍_正₎·x(CO)·x²(H₂)，v₍_逆₎=k₍_逆₎·x(CH₃OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①p₁p₂(填“＞”“＜”)；升高温度， $\frac{k (正)}{k (逆)}$ (“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为

(3)、在一绝热恒容容器中，H₂和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是____。

A、容器内的总压强不再变化时 B、CO的体积分数保持不变时 C、容器内气体平均密度不变时 D、容器内气体温度恒定不变时

(4)、一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。925℃时，已知总压为p_总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=。

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三、综合题

19. “中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 5CO₂+I₂ ，其实验步骤如下：
①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170℃下充分反应；
②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I₂ ，配制100mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
2.10
1.00
1.40
滴定后读数/mL
22.07
22.50
21.43

(1)、步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、Na₂S₂O₃标准液应装在(填字母)中。

(3)、指示剂应选用，判断达到滴定终点的现象是。

(4)、气体样品中CO的体积分数为(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分不与I₂O₅反应；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。

(5)、下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是____(填字母)。

A、滴定终点俯视读数 B、锥形瓶用待测溶液润洗 C、滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D、配制100mL待测溶液时，有少量溅出

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	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaCO₃	HCl
弱电解质	HF	BaSO₄	AlCl₃	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CO₂	C₂H₅OH	SO₂

金属离子	pH
金属离子	开始沉淀	完全沉淀
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7
Fe³⁺	1.9	3.2

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	1.00	1.40
滴定后读数/mL	22.07	22.50	21.43