山东省济南市历城区2022年中考一模化学试题

①一种常用作调味品的盐；

②一种造成酸雨的氧化物；

③一种强挥发性的酸；

④一种难溶于水的碱。

①科技贡献力量，冬奥“战衣”助力中国速度。短道速滑“战衣”所用面料能承受碰撞中冰刀的切割，它由聚乙烯[（C₂H₄）_n]、聚氨基甲酸酯（C₁₄H₂₆N₂O₅）等化学纤维复合而成。在聚氨基甲酸酯（C₁₄H₂₆N₂O₅）中，碳元素和氮元素的质量比为（填最简整数比）；在聚氨基甲酸酯中所含质量分数最小的元素的符号是。

②二氧化碳直冷制冰“冰丝带”—世界上最先进、最环保、最节能的制冰技术。传统制冰常采用乙二醇（C₂H₆O₂）载冰制冷。乙二醇由种元素组成，属于（选填“氧化物”“无机物”“有机物“之一）。

③“氢”车上阵，助力绿色冬爽。氢氧燃料电池就像冬奥大巴车的“心脏”，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是（填A、B、C、D序号之一）

A．氢气和氧气发生了氧化反应

B．该电池反应生成的水不污染环境

C．该电池的使用过程中，化学能转化为电能

D．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低

④太空奥运五环，为冬奥喝彩助威。五环中的1号环呈现出蓝色，其原理是先加入碳酸钠溶液，再加入橙色的溴百里酚蓝试液，即呈现出蓝色。

已知溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变为蓝色。则碳酸钠溶液的pH7（选填“大于”“等于”“小于”）。

①天和核心舱首次采用大面积可展收柔性太阳电池翼，其关键部件采用了高性能碳化硅（SiC）颗粒增强铝基复合材料。

查阅资料可知：二氧化硅与碳在高温、隔绝空气的条件下反应生成碳化硅（SiC）和一氧化碳。试写出该反应的化学反应方程式。

②天和核心舱首次使用霍尔推力器腔体，该腔体采用氮化硼（BN）陶瓷基复合材料，此材料具备低密度、高强度、抗热震、绝缘性好等优点。已知氮化硼（BN）中硼元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为。

①如图乙，在t2℃时，NaCl的溶解度NH₄Cl的溶解度（填“大于”“等于““小于”之一）；

②在t₂℃时，各取NH₄Cl和NaCl固体50g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t₁℃，此时所得NH₄Cl饱和溶液的质量NaCl饱和溶液的质量（填“大于”“等于”“小于“之一）。

③如图丙所示，试管中盛有NH₄Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH₄Cl固体会逐渐溶解，请解释原因。

①小明各取少量两种黑色粉末少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中黑色粉末逐渐溶解并有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是（填写化学式）。

②小刚从下面试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别出了上述两种黑色粉末。小刚可能选择的是（填A、B、C、D序号之一）。

A．$\text{Z}\text{n}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$溶液             B．$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液             C．NaOH溶液             D．水

试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体C是（填化学式）。

②混合物B中一定存在的物质是（填化学式）。

③滤液H中一定大量存在的阳离子有（填离子符号）。

④写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式。

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取二氧化碳的化学方程式为。

③若用化学方法证明石灰石和稀盐酸反应后的剩余废液中盐酸是否有剩余，用下列三种试剂中的一种进行实验，可行的试剂是（填A、B、C序号之一）。

A．$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液             B．锌粒             C．无色酚酞试液

①该装置中，仪器G的作用是；

②实验结束后，收集有关实验数据，如下表所示。

请选择合适的数据计算，该样品中氧化铁的纯度为（结果精确至0.1%）。

甲：Cu$\underset{\text{Δ}}{\overset{{\text{O}}_{\text{2}}}{\to }}$CuO$\underset{\text{Δ}}{\overset{\text{稀}\text{硫}\text{酸}}{\to }}$$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$

乙：Cu$\underset{\text{Δ}}{\overset{\text{浓}\text{硫}\text{酸}}{\to }}$$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$

[已知：$\text{C}\text{u}\text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\left(\text{浓}\right)\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{加}\text{热}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}\uparrow \text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$]

①从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是 ， 简述理由。

②若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多制备硫酸铜的质量进行比较，结果为（填A、B、C序号之一）。

A甲方案较多              B．乙方案较多              C．二者相等

①当滴入NaOH溶液20g时（至图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的溶质是（写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）。