高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第一节 原电池
试卷更新日期：2022-08-11 类型：同步测试
一、单选题
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1. 根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是（ ）A、2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O B、Fe+CuSO4= FeSO4 +Cu C、HCl+NaOH=H2O+NaCl D、2H2S+SO2=3S ↓+2H2O2. 下列反应不可用于设计成原电池的是（ ）A、CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O B、2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O C、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D、4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)33. 关于原电池的叙述中正确的是（ ）A、原电池是把化学能转变为电能的装置 B、构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属 C、原电池电解质溶液中阳离子向负极移动 D、理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池4. 下列装置可以组成原电池的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 下列装置能构成原电池的是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）
A、一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小 B、该装置能将电能转化为化学能 C、将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变 D、铜不参与氧化还原反应，只起导电作用7. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A、a是正极，发生还原反应 B、b是阳极，发生氧化反应 C、往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 D、稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变8. 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A、正极反应为：Cu2++2e–= Cu B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ）
A、反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C、铜片上有气泡逸出 D、反应前后铜片质量不改变10. 镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是（ ）A、Cd(OH)2 B、Cd C、Ni(OH)2 D、NiO(OH)11. 2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C6(PF6) Al+C6+Li++PF− 6，下列说法正确的是（ ）A、放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B、放电时负极反应为AlLi-e−=Al+Li+ C、充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连 D、充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g12. 一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，该电池放电时的反应原理为：。下列说法正确的是（ ）A、放电时，正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 B、电池工作时，只有锂元素化合价发生变化 C、该锂电池的电解质溶液为六氟磷酸锂的水溶液 D、充电时，Li+从LiCoO2晶体中脱嵌，经外电路由正极回到负极13. 碱性锌锰电池的总反应为： ， 以溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是（ ）A、为正极 B、为负极 C、工作时电子由经外电路流向 D、工作时没有发挥作用14. 某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、 为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、a为CH4 ， b为空气 B、 向负极移动 C、正极电极反应式为： D、标准状况下，每消耗 甲烷，则正极参加反应的O2为1mol15. 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示， 、 均为惰性电极。下列叙述错误的是（ ）
A、 极是负极，该电极上发生氧化反应 B、电池总反应为 C、 极电极反应式为 D、氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源16. 甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、电极 为负极 B、 由电极 区移向电极 区 C、电池总反应的化学方程式为 D、若电极区溶液体积不变，一段时间后电极 区溶液 变大17. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH−)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是（ ）
A、D电极应连接肼燃料电池的A极 B、肼燃料电池的A极电极反应式为：N2H4-4e-=N2+4H+ C、当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼0.05mol D、图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜18. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A、反应 ，每消耗1mol CH4转移12mol 电子 B、电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C、电池工作时，CO32-向电极B移动 D、电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-19. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、HS-转化为 的反应为HS-+4H2O-8e-= +9H+ B、电极b是该电池的正极，发生氧化反应 C、电子从电极b流出，经外电路流向电极a D、若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜20. 利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是（ ）
A、负极的电极反应为： B、电池工作时， 由N极移向M极 C、好氧微生物反应器中发生的反应为： D、相同条件下，产生的 和消耗的 体积之比为5：221. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2 ， 同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A、氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－ B、石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋ C、每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体 D、每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区22. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A、图中能量转化方式只有2种 B、H+向a极区移动 C、b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－== 2NH3 D、a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4NA23. 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）
A、石墨为正极 B、充电时，阳极质量不变 C、充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+ D、放电时，电池的正极反应式为xLi++Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2二、填空题
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24. 原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
①a和b不连接时，烧杯中现象是。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为：；溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：。
③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为g。
25. 燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。(1)、以多孔铂为电极，如图甲装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极电极反应式为。
(2)、科学家研究了转化温室气体的方法，利用图乙所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO，该电池负极反应式为 ，(3)、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为硫酸。该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上)①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向(填“正极”或“负极”)；正极附近溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”)，当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量增加g。