高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡

试卷更新日期：2022-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

1. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的（）

A、溶液中不存在难溶电解质离子 B、沉淀的速率和溶解的速率相等 C、继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变 D、一定条件下可以转化为更难溶的物质

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2. 25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡：PbI₂(s) $⇌$ Pb²^＋(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）

A、溶液中Pb²^＋和I^－浓度都增大 B、溶度积常数K_sp增大 C、沉淀溶解平衡向右移动 D、溶液中Pb²^＋浓度减小

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3. 在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（）

A、1mol/LH₂SO₄溶液 B、2mol/LNa₂SO₄溶液 C、0.1mol/ L BaCl₂溶液 D、纯水

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4. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）
①20mL0.01mol/L KCl溶液 ②30mL0.02mol/L CaCl₂溶液 ③40mL0.03mol/L HCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/L AgNO₃溶液

A、①>②>③>④>⑤ B、④>①>③>②>⑤ C、⑤>④>②>①>③ D、④>③>⑤>②>①

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5. 在 $B a S O_{4}$ 饱和溶液中加入少量的 $B a C l_{2}$ 溶液产生 $B a S O_{4}$ 沉淀，若以Ksp表示 $B a S O_{4}$ 的溶度积常数，则平衡后溶液中（）

A、 $c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -}) = \frac{1}{2} K_{s p}$ B、 $c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -}) > K_{s p} ， c (B a^{2 +}) = c (S O_{4}^{2 -})$ C、 $c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -}) = K_{s p} ， c (B a^{2 +}) > c (S O_{4}^{2 -})$ D、 $c (B a^{2 +}) \cdot c (S O_{4}^{2 -}) \neq K_{s p} ， c (B a^{2 +}) < c (S O_{4}^{2 -})$

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6. 下列有关 $B a S O_{3}$ 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A、 $B a S O_{3}$ 的溶度积常数表达式 $K_{s p} (B a S O_{3}) = c (B a^{2 +}) \times c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $B a S O_{3}$ 难溶于水，溶液中没有 $B a^{2 +}$ 和SO $3_{2 -}$ C、升高温度， $B a S O_{3}$ 的溶解度增大 D、向 $B a S O_{3}$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $B a S O_{3}$ 溶解的量减少

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7. 已知： $K s p (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 3}$ 、 $K s p (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ，将含有 $C a S O_{4}$ 固体的水垢浸泡在适量的饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中，下列说法正确的是（）

A、固体逐渐溶解，最后消失 B、浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生 C、浸泡后固体质量不变 D、浸泡后固体质量增加

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8. 已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A、I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂ B、II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O C、实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理 D、III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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9. 取1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液进行如图实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L^-1)：下列说法错误的是（）

A、若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 B、若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 C、由实验②说明AgI比AgCl更难溶 D、实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl

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10. 如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A、实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B、该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C、反应后c(Ag⁺)：①＜② D、实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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11. 溶液中含有Cl^－、Br^－和I^－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L^－1。向该溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10
K_sp(AgBr)＝5.0×10^－13K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]（）

A、AgBr和AgI B、AgI和AgCl C、AgBr和AgCl D、一起沉淀

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12. 已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10^－¹⁰ ， Ag₂S的Ksp为6.3×10^－⁵⁰ ，将AgCl与Ag₂S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（）

A、只有Ag₂S沉淀生成 B、AgCl和Ag₂S等物质的量生成 C、AgCl沉淀多于Ag₂S沉淀 D、Ag₂S沉淀多于AgCl沉淀

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13. 下列实验中，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热	没有银镜产生	淀粉一定没有水解
B	向 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加少量稀烧碱溶液，再滴几滴 $C u C l_{2}$ 溶液	先产生白色沉淀，后白色沉淀变蓝	$C u (O H)_{2}$ 的溶解度小于 $M g (O H)_{2}$
C	向溴水中加入足量苯，振荡、静置	上层溶液颜色变浅	苯分子中化学键断裂
D	将充满 $N O_{2}$ 的玻璃球泡先后放入冷、热水中	热水中球泡颜色变深	$N O_{2}$ 转化成 $N_{2} O_{4}$ 的反应是吸热反应

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列关于实验操作、现象及结论均正确的是（）

实验	操作	现象	结论
A	向硫酸酸化的 $K M n O_{4}$ 溶液中加入 $N a_{2} S$ 溶液，再滴加 $B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	$M n O_{4}^{-}$ 将 $S^{2 -}$ 氧化为 $S O_{4}^{2 -}$
B	将 $0.1 m o l / L M g S O_{4}$ 溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 $0.1 m o l / L C u S O_{4}$ 溶液	白色沉淀变为蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$
C	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 浊液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖
D	用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验	焰色呈黄色	溶液中含有 $N a^{+}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $_{3}^{2 -}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A、A B、B C、C D、D

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16. 某温度下， $B a S O_{4}$ 的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $B a S O_{4}$ 的溶度积 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ B、升高温度可使f点移动到h点沉淀析出 C、加入 $B a C l_{2}$ 固体可使g点移动到f点 D、该温度下e点析出 $B a S O_{4}$ 沉淀

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17. 常温下 $B a C O_{3}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）

A、常温下，a点对应的溶液能再溶解 $B a C O_{3}$ 固体 B、c点对应的溶液中 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 不能形成 $B a C O_{3}$ 沉淀 C、加入 $B a C l_{2}$ 溶液可以使 $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p}$ 减小 D、加入 $N a_{2} C O_{3}$ 可以使溶液由a点变到b点

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18. 已知： $B a C O_{3} (s) ⇌ B a^{2 +} (a q) + C {O_{3}}^{2 -} (a q)$ $Δ H$ ，在不同温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 下， $B a C O_{3}$ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为 $T_{1}$ 时， $B a S O_{4}$ 的溶度积常数 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 10}$ ， $a = 7.0 \times 1 0^{- 5}$ 。下列说法错误的是（）

A、已知 $T_{1} < T_{2}$ ，则 $Δ H > 0$ B、 $T_{1}$ 时， $B a C O_{3}$ 的 $K_{s p} = 4.9 \times 1 0^{- 9}$ C、 $T_{1}$ 时，向 $B a C O_{3}$ 和 $B a S O_{4}$ 的混合饱和溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ 溶液，溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 的值为49 D、 $T_{1}$ 时，向 $B a C O_{3}$ 的饱和溶液中加入少量 $N a_{2} C O_{3}$ 固体，可使溶液由b点变为c点，且 $K_{s p}$ 减小

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19. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 $(C d S)$ 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、某温度下，向含有 $C d S$ 固体的 $C d S$ 饱和溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 溶液，则 $C d S$ 的溶解度减小 B、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) = K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ C、向p点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液组成由p沿 $m p n$ 线向m方向移动 D、温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿 $q p$ 线向p方向移动

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20. $A l P O_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $T_{2} > T_{1}$ )。则下列说法正确的是（）

A、 $A l P O_{4}$ 在b点对应的溶解度小于c点 B、 $A l P O_{4}$ 沉淀溶解是放热的过程 C、 $K_{s p} (A l P O_{4}) = c^{3} (A l^{3 +}) \cdot c^{3} (P O_{4}^{3 -})$ D、 $T_{1}$ 温度下，在 $A l P O_{4}$ 饱和溶液中加入 $A l C l_{3}$ 固体可使溶液由c点变到a点

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21. 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS) B、a点对应的K_sp等于b点对应的K_sp C、在含有CuS和MnS固体的溶液中 $c (C u^{2 +}) ： c (M n^{2 +}) = 2 \times 1 0^{- 23}$ D、向CuSO₄溶液中加入MnS固体不会发生反应

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22. 常温下，已知K_sp(ZnS)=1.6×10^-24 ， K_sp(CuS)=1.3×10^-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R²⁺)浓度与阴离子(S^2-)浓度的负对数关系，下列说法正确的是（）

A、曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B、向曲线A表示的溶液中加入Na₂S溶液，可实现n点到m点的转换 C、p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出 D、向CuS饱和溶液中加入CuCl₂固体，CuS的溶解平衡逆向移动，K_sp(CuS)减小

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23. 常温下，Ag₂S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、K_sp(Ag₂S)=10^－^29.2 B、向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na₂S饱和溶液，K_sp (CuS)减小 C、若Z点为Ag₂S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D、CuS(s)+2Ag⁺(aq) Ag₂S(s)+Cu²⁺(aq)平衡常数很大，反应趋于完全

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二、填空题

24. 25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ OH^-+H₂S b.HS^- $\overset{}{⇌}$ H⁺+S^2-

(1)、平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电离”或“水解”)；

(2)、向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS^-)将；

(3)、向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b移动。

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25. 废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
$C u S$
$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 36}$
$N i S$
$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 21}$
$H_{2} S$
$K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15}$

(1)、 $H_{2} S$ 溶液中加入一定量的 $N a O H$ 反应后溶液呈中性，该溶液中 $c (N a^{+}) =$ (用 $H_{2} S$ ， $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 等物质的浓度来表示)

(2)、 $N a H S$ 溶液中 $c (S^{2 -})$ $c (H_{2} S)$ (填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入 $C u S O_{4}$ 溶液，恰好完全反应，所得溶液的 $p H$ 7(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)、向浓度均为0.1 $m o l / L$ 的 $N i S O_{4}$ 和 $C u S O_{4}$ 的混合溶液中加 $N a_{2} S$ 溶液，当加入 $N a_{2} S$ 溶液至出现两种沉淀时，则溶液中 $c (N i^{2 +}) ： c (C u^{2 +}) =$ 。

(4)、向 $20 m L 0.10 m o l / L C u C l_{2}$ 溶液中滴加 $0.10 m o l / L N a_{2} S$ 溶液，滴加过程中 $- l g c (C u^{2 +})$ 与 $N a_{2} S$ 溶液体积(V)的关系如图所示。
A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是点；溶液碱性最强的是点； $n (H^{+})$ 和 $n (O H^{-})$ 的乘积最小的是点。

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$C u S$	$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 36}$
$N i S$	$K_{s p} = 1.3 \times 1 0^{- 21}$
$H_{2} S$	$K_{a 1} = 1.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 7 \times 1 0^{- 15}$