高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解

试卷更新日期：2022-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列物质会发生水解的是（）

A、HCl B、NaOH C、CH₃COOH D、Al₂(SO₄)₃

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2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）

A、 $N a H S O_{4}$ B、 $N a H C O_{3}$ C、 $C H_{3} C O O H$ D、 $N H_{4} C l$

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3. 下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）

A、HCO₃^－＋H₂O $⇌$ H₃O^＋＋CO₃²^－ B、Fe³^＋＋3H₂O $⇌$ Fe(OH)₃↓＋3H^＋ C、SO₃²^－＋2H₂O $⇌$ H₂SO₃＋2OH^－ D、CH₃COO^－＋H₂O $⇌$ CH₃COOH＋OH^－

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4. 下列方程式书写错误的是（）

A、 $S^{2 -}$ 的水解方程式： $S^{2 -} + H_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} S + 2 O H^{-}$ B、NaHSO₄在水中的电离方程式： $N a H S O_{4} = N a^{+} + H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ C、 $N H_{4}^{+}$ 的水解方程式： $N H_{4}^{+} + H_{2} O \overset{}{⇌} N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ D、Fe³⁺的水解方程式： $F e^{3 +} + 3 H_{2} O \overset{}{⇌} F e (O H)_{3} + 3 H^{+}$

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5. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂O $⇌$ HCO₃^-＋OH^-。下列说法不正确的是（）

A、加入NaOH固体，溶液pH增大 B、通入CO₂ ，平衡向正反应方向移动 C、升高温度， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 D、稀释溶液，各离子浓度均减小

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6. 分别对 $C H_{3} C O O N a$ 稀溶液进行下列操作，一定可使 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (N a^{+})}$ 增大的是（   ）
①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体 $N a H S O_{4}$
④恒温加入少量固体 $K O H$           ⑤恒温加入少量醋酸

A、①② B、②⑤ C、①⑤ D、④⑤

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7. 一定条件下， ${CH}_{3} COONa$ 溶液中存在如下平衡： ${CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O ⇌ {CH}_{3} COOH + {OH}^{-}$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度， $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大 B、通入 $HCl$ ，平衡正向移动，溶液 $pH$ 增大 C、加入 $NaOH$ 固体，平衡正向移动， $pH$ 减小 D、稀释溶液，平衡正向移动， $\frac{c ({CH}_{3} COOH) c ({OH}^{-})}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大

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8. 已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（）

A、HX > HY > HZ B、HX < HY < HZ C、HZ > HX > HY D、HX > HZ > HY

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9. 已知常温下， $K_{a} (HCN) =4 .93 \times 10^{-10}$ 、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) =1 .8 \times 10^{-5}$ 、 $K_{a} (HF) =4 .6 \times 10^{-4}$ 、 $K_{a} (HClO) =7 .5 \times 10^{-8}$ ，则常温下，等 $pH$ 的 $NaCN$ 、 ${CH}_{3} COONa$ 、 $NaF$ 、 $NaClO$ 的浓度从大到小的顺序为（）

A、 $c (NaF)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaClO)> c (NaCN)$ B、 $c (NaCN)> c (NaClO)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaF)$ C、 $c (NaCN)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaClO)> c (NaF)$ D、 $c (NaF)> c (NaClO)> c ({CH}_{3} COONa) > c (NaCN)$

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10. 下列关于0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

A、溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－ B、25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大 C、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－) D、温度升高，c(HCO₃^－)增大

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11. 将 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 $Z n O$ 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）( $25 ℃$ 时： $H_{2} C O_{3}$ ： $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ； $N H_{3} \cdot H_{2} O$ ： $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ )

A、 $0.2 m o l / L$ 氨水： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (N H_{4}^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、 $0.2 m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液： $c (H C O_{3}^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O) > c (H_{2} C O_{3})$ C、 $0.2 m o l / L$ 氨水和 $0.2 m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液等体积混合： $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ D、 $0.6 m o l / L$ 氨水和 $0.2 m o l / L N H_{4} H C O_{3}$ 溶液等体积混合： $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-}) = 0.3 m o l / L + c (H_{2} C O_{3}) + c (H^{+})$

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12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（）
溶质
Na₂CO₃
NaClO
NaHCO₃
NaHSO₃
pH
11.6
10.3
9.7
4.0

A、常温下， $H S O_{3}^{-}$ 的水解能力强于其电离能力 B、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，不能增大HClO的浓度 C、Na₂CO₃溶液中存在以下关系： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (O H^{-})$ D、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高

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13. 常温下，下列说法正确的是（）

A、CH₃COOH溶液中：c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B、pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH₃COONa混合后，溶液中c(Cl^-=c(CH₃COO^-) C、氨水中通入过量CO₂后，溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-) D、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)>c(HCO₃^-)

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14. 0.02 mol·L^-1HCN 与 0.01 mol·L^-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)。下列关系正确的是（）

A、c(H⁺)＞c(OH^-) B、c(HCN)＞c(Na⁺) C、c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-) D、c(HCN)+c(CN^-)=0.02 mol·L^-1

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15. 常温下将物质的量浓度相同的 $NaOH$ 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是（）

A、 ${c(Na}^{+} {)>c(CH}_{3} {COO}^{-} {)>c(H}^{+} {)>c(OH}^{-})$ B、 ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)>c(Na}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$ C、 ${c(H}^{+} {)=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、 ${c(Na}^{+} {)=c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(CH}_{3} COOH)$

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16. 常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中 $c ({Cl}^{-}) >c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、当滴入氨水10mL时， $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$ C、当滴入氨水20mL时， $c ({CH}_{3} COOH) +c (H^{+}) =c ({NH}_{4}^{+}) +c ({OH}^{-})$ D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c(Cl^-)

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17. 常温下向 $25 m L 0.1 m o l / L N a O H$ 中逐滴滴加 $0.2 m o l / L C H_{3} C O O H$ 溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、水电离出的 $c (H^{+})$ ：A点大于B点 B、在B点，离子浓度大小为 $c (C H_{3} C O O^{-}) > c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ C、在C点，滴加的 $V (C H_{3} C O O H) = 12.5 m L$ D、在D点， $2 c (H^{+}) - 2 c (O H^{-}) = c (C H_{3} C O O^{-}) - c (C H_{3} C O O H)$

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18. 常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、H₂A是强酸 B、B点：c(H₂A)>c(A^2-) C、C点：c(Na⁺)<c(HA^- )+ 2c(A^2-) D、水电离出来的c(OH^- )：D点>C点>B点

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19. 常温下，向 $10 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} B O H$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H A$ 溶液，混合溶液的 $p H$ 随所加 $H A$ 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、b点溶液中： $c (B^{+}) = c (A^{-})$ B、c点溶液中： $c (A^{-}) + c (O H^{-}) < c (H A) + c (H^{+})$ C、水的电离程度： $b > c > a$ D、用 $B O H$ 标准液滴定 $H A$ 待测液应选择酚酞作指示剂

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20. 25℃时，用浓度为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HA$ 溶液滴定 $20 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、N点溶液中存在： $c ({OH}^{-}) +c (H^{+}) =c (HA)$ B、应选用酚酞作指示剂 C、M点溶液中存在： $c ({Na}^{+}) >c (A^{-})$ D、 $HA$ 为一元弱酸

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21. 25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A、从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小 B、pH=7时， ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(CH}_{3} {COOH)=c(Na}^{+})$ C、a点所示的溶液中 ${c(CH}_{3} {COO}^{-}) > {c(CH}_{3} COOH)$ D、b点所示的溶液中 ${c(CH}_{3} {COO}^{-} {)+c(OH}^{-}) < {c(Na}^{+})$

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22. 已知常温下 HCOOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，向1 L0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO^-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是（）

A、0.1 mol·L^-1HCOOH溶液pH≈3 B、由N点到M点，溶液的pH不断减小 C、N点溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(HCOO^-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D、M点时溶液呈碱性

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23. 25℃时，有c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A^-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、pH= 5.75 的溶液中： c(K⁺)>c(A^- )>c(HA)> c (H⁺)>c(OH^- ) B、欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA) C、pH=3.75的溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(HA)=0.1mol/L D、若A^-的水解常数为K_h ，则lgKh=-9.25

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24. 如图是微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）

A、H₂A在水中的电离方程式是：H₂A→2H⁺+A^2- B、当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C、当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)= c(A^2-)+2c(OH^-) D、当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

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25. 柠檬酸(用H₃R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、H₃R的第二步电离常数K_a2(H₃R)的数量级为10^-4 B、Na₂HR溶液中HR^2-的水解程度大于电离程度 C、pH=6时，c(R^3-)=c(HR^2-)>c(H⁺)>c(OH^-) D、pH=4时，c(H⁺)=c(H₂R^-)+2c(HR^2-)+c(OH^-)

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二、填空题

26. （I）CuCl₂溶液显性，理由是（用离子方程式表示）
（II）BaSO₄浊液中存在平衡，其表达式为：

（III）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=﹣566.0kJ/mol，

③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是

（IV）已知碳酸H₂CO₃_：K_a1=4.3×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11

草酸H₂C₂O₄：K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ， 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是。（选填编号）

A．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

C．c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）>c（C₂O₄^2-）>c（CO₃^2-）

D．c（H₂CO₃）>c（HCO₃^-）>c（HC₂O₄^-）>c（CO₃^2-）

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27. 常温下：某二元弱酸( $H_{2} X$ )水溶液中 $H_{2} X$ 、 ${HX}^{-}$ 、 $X^{2-}$ 随pH的分布如图所示：

(1)、 $H_{2} X$ 的第一步电离方程式为，设其电离常数为 $K_{a1}$ ，则： $p K_{a1} =$ 。(已知： $p K_{a1} =-1g K_{a1}$ )

(2)、NaHX水解的离子方程式为，其水溶液显(填酸、碱、中)性。

(3)、将NaOH溶液逐滴加入到 $H_{2} X$ 溶液中：
①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为。

②当混合溶液呈中性时，溶液中 $X^{2 -}$ 、 ${HX}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为。

(4)、已知 $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 5.6 \times 10^{- 12}$ 。
①向 $H_{2} X$ 的溶液中加入少量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，反应的离子方程式为。

② ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性是因为 ${CO}_{3}^{2-}$ 发生水解，请设计实验证明。(可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、 ${BaCl}_{2}$ 溶液)

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28. 完成下列问题。

(1)、

N H_{4} A l {(S_{O})}_{2}

常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；

N H_{4} H S O_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

①几种均为0.1mol/L的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。其中符合 $0.1 m o l / L N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)，导致 $N H_{4} A l {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

②20℃时， $0.1 m o l / L N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + c (N H_{4}^{+}) =$ $m o l / L$ 。

(2)、下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填标号)。

A．溶液中 $c (N a^{+})$ 与反应时间t的关系	B． $C H_{3} C O O^{-}$ 的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D． $K_{w}$ 与反应时间t的关系

(3)、常温下磷酸和氢氧化钠溶液反应获得含磷各物种的分布分数与pH的关系如图所示。由图分析：

$H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} =$ ；利用图中数据计算推测 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液的酸碱性(写出推理过程和结论)。

(4)、室温时，向

100 m L 0.1 m o l / L N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

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溶质	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃	NaHSO₃
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节 盐类的水解

一、单选题

二、填空题

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解