高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节水的电离和溶液的pH

试卷更新日期：2022-08-11 类型：同步测试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

A、表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B、表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H⁺)增大 C、25℃时，ClO^-表示的微粒加入水中，促进水的电离，K_W不变 D、水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

查看试题解析
2. 下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（）

A、向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B、向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C、升高温度，能促进水的电离 D、向水中加入金属钠，能抑制水的电离

查看试题解析
3. 室温下，pH＝4的CH₃COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H^＋)减小的是（）

A、NaHSO₄固体 B、NaCl固体 C、CH₃COONa固体 D、H₂O

查看试题解析
4. 50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH ^- )＝1×10 － 7 mol·L^－1 的溶液（）

A、呈酸性 B、呈碱性 C、呈中性 D、无法判断

查看试题解析
5. 常温下，某溶液由水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（）

A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性 C、溶液可能显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液

查看试题解析
6. 水存在电离平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- ，常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（）

A、常温下，水电离出的 c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1 B、向水中加入NaCl，H⁺与 Cl^-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C、向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D、改变温度，K_w 也会发生改变

查看试题解析
7. 水的电离过程为 $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，在 $25 ℃$ 时，水的离子积： $K_{W} = 1 \times 1 0^{- 14}$ ，在 $35 ℃$ 时，水的离子积： $K_{W} (35 ℃) = 2.1 \times 1 0^{- 14}$ ，则下列叙述正确的是 $()$

A、 $c (H^{+})$ 随着温度的升高而降低 B、 $35 ℃$ 时， $c (H^{+}) < c (O H^{-})$ C、 $35 ℃$ 时的水比 $25 ℃$ 时的水电离程度小 D、水的电离是吸热的

查看试题解析
8. 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H^＋]为1.0×10^－⁶ mol·L^－¹。下列说法中正确的是（）
①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹⁴mol²·L^－²　④该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹²mol²·L^－²　⑤该NaCl溶液pH＝7

A、②④ B、①③ C、①④ D、②⑤

查看试题解析
9. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）

A、HCl B、H₂SO₄ C、CH₃COOH D、NaCl

查看试题解析
10. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A、c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B、pH=7的溶液一定呈中性 C、c(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性 D、不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

查看试题解析
11. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝ 6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝ 6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝ 1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝ 6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A、HCN B、CH₃COOH C、HF D、HNO₂

查看试题解析
12. 常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是（）

A、1∶11 B、11∶1 C、1∶9 D、9∶1

查看试题解析
13. 常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是（）

A、11 B、12 C、2 D、3

查看试题解析
14. 25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（）

A、a + b = 14 B、a + b = 13 C、a + b = 15 D、a + b = 7

查看试题解析
15. 某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（）

A、1：10 B、10：1 C、100：1 D、1：100

查看试题解析
16. 将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）

A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8

查看试题解析
17. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A、pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

查看试题解析
18. 下列关于中和滴定实验的说法不正确的是（）

A、图1所示操作可排尽滴定管内气泡 B、图2所示可用于已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸 C、图3所示滴定管读数为5.6mL D、图4所示表明滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化

查看试题解析
19. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是（）
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围(pH)
5.0~8.0
3.1~4.4
4.4~6.2
8.2~10.0

A、该实验应选用甲基橙作指示剂 B、盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C、用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D、滴定时，眼睛一直注视着刻度线

查看试题解析
20. 室温下，向 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，溶液的 $p H$ 随 $N a O H$ 溶液体积的变化如图．已知 $l g 5 = 0.7$ ．下列说法不正确的是（）

A、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 B、选择变色范围在 $p H$ 突变范围内的指示剂，可减小误差 C、 $N a O H$ 与盐酸恰好完全反应时， $p H = 7$ D、 $V (NaOH) = 30.00 mL$ 时， $pH = 12.3$

查看试题解析
21. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是（）

A、原来盐酸的物质的量浓度为0.01 mol/L B、x处为0.1 mol的NaOH溶液 C、原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D、x处参加反应的NaOH的物质的量为0.01 mol

查看试题解析
22. 图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

查看试题解析
23. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点的pH=1 B、反应过程中 $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ 的值不断增大 C、c点时，V(NaOH)=20 mL D、b点时，c(CH₃COO^-)=0.05 mol·L^-1

查看试题解析

二、填空题

24. 某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，则此温度下水的离子积为．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，则此时c（OH^﹣）= ．由水电离产生的c（H⁺）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

查看试题解析

25. 某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1)、正确操作的顺序是（用序号填写）.

(2)、步骤④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）。

(3)、当步骤⑥待测液由色变为色，且半分钟内不变化即达到终点，KOH 溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表。

实验编号	待测盐酸溶液体积（mL）	滴定开始读数（mL）	滴定结束读数（mL）
①	25.00	0.00	19.95
②	25.00	1.10	18.30
③	25.00	0.20	20.25

请计算待测的盐酸的物质的量浓度mol/l（小数点后面保留 4 位数字）。

(4)、由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是___。

A、滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数 B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用氢氧化钾溶液进行滴定 C、锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入盐酸待测液 D、滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外

查看试题解析

26. 绿矾(FeSO₄·7H₂O)被广泛用于医药和工业领城，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图：

(1)、请用必要的离子方程式和文字解释Na₂CO₃溶液去油污的原因。

(2)、实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为。

(3)、测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的方法如下：
a．称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容
b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.0100mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，记录所消耗KMnO₄溶液的体积
①滴定过程中的离子方程式为。
②如何判断达到滴定终点。
③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数
B．洗锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管水洗后未用标准液润
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
④该测定实验共进行了4次。所消耗的KMnO₄溶液的体积如下：
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
V[KMnO₄(aq)]/mL
19.85
20.05
22.00
20.10
样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为(用百分数表示，保留小数点后1位)。

查看试题解析
27.

(1)、（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为；

(2)、将pH=11的氢氧化钡稀释10⁵倍后pH为；

(3)、将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为；

(4)、将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为；

(5)、pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V_酸：V_碱=。

(6)、（II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。
若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(7)、若增加A的物质的量，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

(8)、若增大压强，平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。

(9)、若增加C的浓度，B(g)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

查看试题解析

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围(pH)	5.0~8.0	3.1~4.4	4.4~6.2	8.2~10.0

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
V[KMnO₄(aq)]/mL	19.85	20.05	22.00	20.10

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节 水的电离和溶液的pH

一、单选题

二、填空题

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节水的电离和溶液的pH