高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节电离平衡

试卷更新日期：2022-08-11 类型：同步测试

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一、单选题

1. 下列物质不属于弱电解质的是（）

A、氯化钠 B、氢氟酸 C、醋酸 D、一水合氨

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2. 下列物质属于强电解质的是（）

A、 $C H_{3} C O O H$ B、 $H_{2} S O_{4}$ 溶液 C、KCl固体 D、 $C_{2} H_{5} O H$ (乙醇)

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3. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、NH₃·H₂O B、NaOH C、 $C H_{3} C O O N a$ D、 $H_{2} S O_{4}$

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4. 下列物质属于强电解质且能导电的是（）
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A、⑤ B、①②⑥ C、②⑤⑥⑦ D、①③④⑤⑥

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5. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（）

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）

A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D、强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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7. 下列说法正确的是(　　)

A、在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C、CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质 D、强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性

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8. 下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是（）
①0.05mol/LH₂SO₃溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L

②相同条件下，H₂SO₃的导电能力比H₂SO₄弱

③H₂SO₃不稳定，易分解

④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂

⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶

⑥1molH₂SO₃能够消耗2molNaOH

A、①②⑤ B、①②④ C、①②③⑤ D、①②

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9. 下列说法中正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A、①④ B、①④⑤ C、①②③④ D、①②③④⑤

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10. 下列事实不能说明 $H C N$ 是弱电解质的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H C N$ 溶液可使石蕊溶液变红 B、等浓度 $H C N$ 溶液的导电能力比盐酸弱 C、等浓度 $H C N$ 溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢 D、相同体积和 $p H$ 值的 $H C N$ 溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的 $H_{2}$ 多

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11. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、醋酸钠的水溶液中存在OH^- B、常温时，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱 C、0.1mol/L醋酸溶液可使石蕊溶液变红 D、醋酸溶液与碳酸钠溶液反应可产生CO₂

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12. 在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOH $⇌$ CH₃COO^-+H⁺ ，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H⁺)，应采用的方法是（）

A、加入浓盐酸 B、加入CH₃COONa固体 C、稀释 D、加入0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液

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13. 将浓度为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）

A、c(H⁺) B、K_a(CH₃COOH) C、c(CH₃COO^-) D、 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$

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14. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C、a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b D、a、b、c三点溶液用1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

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15. 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} S$
$H_{3} P O_{4}$
1.8×10^－⁵
K₁=4.3×10^－⁷
K₂=5.6×10^－¹¹
K₁=9.1×10^－⁸
K₂=1.1×10^－¹²
K₁=7.5×10^－³
K₂=6.2×10^－⁸
K3=2.2×10^－¹³
则下列说法中不正确的是（）

A、碳酸的酸性强于氢硫酸 B、多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C、常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小 D、向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

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16. 已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（）
酸
碳酸
次溴酸(HBrO)
K_a(25℃)
K₁=4.30×10^－⁷K₂=5.61×10^－¹¹
2.4×10^－⁹
①HBrO＋Na₂CO₃=NaBrO＋NaHCO₃②2HBrO＋Na₂CO₃=2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑ ③NaBrO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HBrO ④HBrO＋NaHCO₃=NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

A、①④ B、②④ C、②③ D、①③

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17. 由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（）

弱酸

HClO

H₂CO₃

电离常数(25℃)

K=3.2×10^-8

K₁=4.3×10^-7

K₂=4.7×10^-11

A、NaClO+NaHCO₃=HClO+Na₂CO₃ B、NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃ C、2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃ D、HClO+NaHCO₃=NaClO+CO₂↑+H₂O

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18. 已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：
弱酸
HF
HClO
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
6.3×10^-4
4.0×10^-8
K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11
下列离子方程式书写正确的是（）

A、F^-+HClO=HF+ClO^- B、2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO C、CO₃^2-+2HF=2F^-+CO₂↑+H₂O D、HCO₃^-+HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O

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19. 已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
$H_{2} C O_{3}$
$H_{2} C_{2} O_{4}$
电离平衡常数(25℃)
$K_{a 1} = 4.40 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.70 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a 1} = 5.6 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2} = 1.5 \times 1 0^{- 4}$
下列离子方程式不正确的是（）

A、少量 $C O_{2}$ 通入 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中： $C O_{2} + H_{2} O + C_{2} O_{4}^{2 -} = H C O_{3}^{-} + H C_{2} O_{4}^{-}$ B、少量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $H_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{3}^{2 -} = C_{2} O_{4}^{2 -} + H C O_{3}^{-}$ C、过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中： $2 H_{2} C_{2} O_{4} + C O_{3}^{2 -} = 2 H C_{2} O_{4}^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、相同浓度 $N a H C O_{3}$ 溶液与 $N a H C_{2} O_{4}$ 溶液等体积混合： $H C O_{3}^{-} + H C_{2} O_{4}^{-} = C O_{2} ↑ + H_{2} O + C_{2} O_{4}^{2 -}$

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二、填空题

20. 现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的电离方程式为。

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21. 在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是
a．加入少量0.10mol•L^﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol•L^﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol•L^﹣1的NaOH溶液．

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22.

(1)、现有以下物质：① $N a C l$ 晶体 ② $S O_{2}$ ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 $B a S O_{4}$ ⑥纯蔗糖 $(C_{12} H_{22} O_{11})$ ⑦酒精 $(C_{2} H_{5} OH)$ ⑧熔融的 $K H S O_{4}$ ⑨氨水 ⑩液氮．
请回答下列问题．（填相应序号）

上述物质能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；写出⑧的电离方程式：．

(2)、一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

①a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是； $p H$ 最小的是．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是

A． $c (H^{+})$ B． $p H$ C． $C H_{3} C O O H$ 分子数 D． $c (H^{+}) / c ({CH}_{3} COOH)$

(3)、已知 $25 ℃$ 时， $H_{2} C O_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{al} = 4.5 \times 10^{- 7} ， K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} ， HClO$ 的电离平衡常数 $K_{a} = 4.0 \times 10^{- 8}$ ，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：
①向 $NaClO$ 溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：

②向 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴入少量新制氯水：

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23. 在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？
加入的物质
少量（NH₄）₂SO₄固体
少量HNO₃溶液
少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化
①
②
③
平衡移动方向
④
⑤
⑥

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三、综合题

24. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.8×10^-5
K₁＝4.3×10^－7
K₂＝5.6×10^－11
3.0×10^－8

(1)、一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、下列四种离子结合质子能力最强的是(填字母)。
a.CO₃^2－b.ClO^－c.CH₃COO^－d.HCO₃^－

(3)、下列反应不能发生的是(填字母)。
a.CO₃^2－＋2CH₃COOH＝2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O
b.ClO^－＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋HClO
c.CO₃^2－＋2HClO＝CO₂↑＋H₂O＋2ClO^－
d.2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝CO₃^2－＋2HClO

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四、实验探究题

25.

(1)、为了证明NH₃·H₂O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L^－1氨水的pH为10，则认定NH₃·H₂O是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：。

②乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b ，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是。

③丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₄Cl晶体，颜色变(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是。

④请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：。

(2)、25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。

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酸	碳酸	次溴酸(HBrO)
K_a(25℃)	K₁=4.30×10^－⁷K₂=5.61×10^－¹¹	2.4×10^－⁹

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^﹣）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节 电离平衡

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、实验探究题

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