高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡

试卷更新日期：2022-08-10 类型：同步测试

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一、单选题

1. 某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、C，D是生成物 B、反应的方程式为2A + B2C C、2 min后各物质的量不再变化 D、该反应不是可逆反应

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2. 对可逆反应2SO₂+O₂ $⇌$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

A、只存在于O₂中 B、只存在于O₂和SO₃中 C、只存在于O₂和SO₂中 D、存在于O₂、SO₂和SO₃中

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3. 在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ 。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 的浓度均不再变化 B、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 三者的浓度相等 C、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $N H_{3}$ 在容器中共存 D、正、逆化学反应速率均为0

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4. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) $\underset{}{⇌}$ 2C(g)+2D(s)达到平衡的有（）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A、两个 B、三个 C、四个 D、五个

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5. 恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、容器内总压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂ D、H₂的体积分数不随时间改变

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6. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) $\overset{}{⇌}$ C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v_正(B)=2v_逆(C)时

A、①④⑤⑥ B、②③⑥ C、②④⑤⑥ D、只有④

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7. 对于可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2A₂B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A、加入合适的催化剂 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强

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8. 一定条件下的密闭容器中发生反应： $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

A、缩小容器的容积 B、降低反应的温度 C、分离出部分氢气 D、等容下通入稀有气体

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9. 下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（）

A、2NH₃(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+3H₂(g) B、2NO(g) $⇌_{}^{}$ N₂(g)+O₂(g) C、3O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2O₃(g) D、CO $3_{2 -}$ (aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ HCO $3_{-}$ (aq)

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10. 可逆反应aA(s)+bB(g) $⇌$ cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大 B、达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动 C、化学方程式中，b>c+d D、达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

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11. 将一定量的NO和Cl₂充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比， $\frac{c^{2} (N O C l)}{c (C l_{2}) \cdot c^{2} (N O)}$ 的值（）

A、不变 B、变小 C、变大 D、先变大后变小

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12. 已知反应 $3 H_{2} (g) + F e_{2} O_{3} (s) ⇌_{}^{} 2 F e (s) + 3 H_{2} O (g)$ ，该反应的平衡常数表达式为（）

A、 $\frac{c (F e) \cdot c^{3} (H_{2} O)}{c (F e_{2} O_{3}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ B、 $\frac{c (F e_{2} O_{3}) \cdot c^{3} (H_{2})}{c (F e) \cdot c^{3} (H_{2} O)}$ C、 $\frac{c^{3} (H_{2})}{c^{3} (H_{2} O)}$ D、 $\frac{c^{3} (H_{2} O)}{c^{3} (H_{2})}$

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13. 已知448℃时反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 的平衡常数是49，则 $HI (g) ⇌ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g)$ 在该温度下的平衡常数是（）

A、 $\frac{1}{49}$ B、2401 C、7 D、 $\frac{1}{7}$

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14. 在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（）

A、0.5mol B、0.95mol C、1mol D、2/3mol

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15. 某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应： $aE (g) + F (g) ⇌ M (g) + N (g)$ ，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（）

A、60% B、50% C、40% D、30%

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16. 利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g) 5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、b点时，CO的转化率为20% B、容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C、b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d D、0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

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17. 一定条件下的反应aA(g)+bB(g) $⇌$ cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol⁻¹ ，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是（）

A、Q＞0 B、a+b＜c C、K越大，A的转化率越大 D、达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动

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18. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH₄(g)和1.1molH₂O(g)制备H₂ ，反应原理为 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ (正反应吸热)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、温度T_a＜T_b B、T_a时，CH₄的平衡转化率 $α = \frac{0.1}{1.1} \times 100 %$ C、T_b时，平衡时再充入1.1 mol CH₄ ，平衡常数增大 D、T_b时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol

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19. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 $10 L$ 恒容密闭容器中，发生反应： $X (g) + Y (g) = 2 Z (g)$ $Δ H < 0$ ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A、反应前 $2 m i n$ 的平均速率 $v (Z) = 2.0 \times 1 0^{- 3} m o l / (L \cdot m i n)$ B、该温度下此反应的平衡常数 $K = 144$ C、其他条件不变，再充入 $0.2 m o l$ Z ，平衡时 X 的体积分数不变 D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

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20. 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

物质的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	2amol	2amol
丁	0mol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

A、乙=丁＞丙=甲 B、乙＞丁＞甲＞丙 C、丁＞乙＞丙=甲 D、丙＞乙＞丁=甲

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21. 在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（）

A、6mol C+2mol D B、4mol A+2mol B C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、3mol C+5mol D

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二、填空题

22. 在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)、根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH₃ )=。

(2)、反应达到平衡后，计算该反应的平衡常数 K= 。

(3)、反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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23. 硫酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 和亚硫酰氯 $({SOCl}_{2})$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．
已知：Ⅰ． ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{1} = + 471.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$

II． ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g) Δ H_{2} = - 477.3 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{2}$

(1)、若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的 ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 和 ${SCl}_{2} (g)$ ，发生反应： ${SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) ⇌ 2 {SOCl}_{2} (g)$ ，下列示意图能说明 $t_{1}$ 时刻反应达到平衡状态的是（填序号）．

(2)、为研究不同条件对反应Ⅰ的影响．恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2 {molSO}_{2} {Cl}_{2}$ ，经 $10 \min$ 反应Ⅰ达到平衡．测得 $10 \min$ 内 $v ({SO}_{2}) = 8.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，则平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率 $α_{1} =$ ．保持其他条件不变，反应Ⅰ在恒压条件下进行，达到平衡时 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的转化率为 $α_{2}$ ，则 $α_{2}$ $α_{1}$ （填“>”“<”“=”）

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24. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：

(1)、升温，达到新的平衡的是（）；

(2)、降压，达到新的平衡的是（）；

(3)、减少C的量，移向新平衡的是（）；

(4)、增加A的量，移向新平衡的是（），此时B的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”，下空同）；

(5)、使用催化剂，达到平衡的是（），C的质量分数。

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三、综合题

25. 回答下列问题：

(1)、工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为 $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) Δ H$ 。通过表格中的数值可以推断：该反应的 $Δ H$ (填“＞”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。若达到平衡时，液化分离出 $C_{2} H_{5} O H$ ，反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
温度/ $℃$
400
500
平衡常数K
9
5.3

(2)、工业上也可以利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。某 $1 L$ 恒温恒容密闭容器中充入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ 发生反应，测得 $C O_{2} (g)$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 浓度随时间变化如上图所示。
① $0 ~ 3 m i n$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为 $K =$ 。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 和 $H_{2} O$ 各 $0.25 m o l$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“＞”、“＜”或=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A． $H_{2}$ 的消耗速率与 $C H_{3} O H$ 的消耗速率之比为3∶1
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D． $c (C O_{2})$ 和 $c (H_{2} O)$ 的浓度相等时

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t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

温度/ $℃$	400	500
平衡常数K	9	5.3

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节 化学平衡

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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