2022年化学中考真题汇编：物质的相互转化和制备

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是（）

A、海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B、海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C、海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D、海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱

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2. 图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是（）

A、若甲为CuO，乙、丙可以为H₂SO₄、H₂ B、若甲为HCl. 乙、丙可以为KOH、FeSO₄ C、若甲为NH₄NO₃ ，乙、丙可以为HCl、Ca(OH)₂ D、若甲为Ba(OH)₂ ，乙、丙可以为CO₂、Na₂SO₄

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3. 化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是：（）

A、FeSO₄→FeCl₂ B、H₂SO₄→MgO C、CaCO₃→CaO D、Zn→Cu

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4. 下列物质间的转化关系，不能实现的是（）

A、H₂O₂→H₂O→H₂CO₃ B、Mg→MgO→MgSO₄ C、KCl→KNO₃→K₂SO₄ D、Cu(OH)₂→CuSO₄→CuCl₂

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5. 在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（）

A、 $O_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{F e} \\ 点燃 \end{array} F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underset{\to}{F e} \\ 点燃 \end{array} F e$ B、 $H C l \begin{array}{l} \underset{\to}{N a O H} \end{array} N a C l \begin{array}{l} \underset{\to}{C O_{2}} \end{array} N a_{2} C O_{3}$ C、 $C u O \begin{array}{l} \underset{\to}{H_{2} S O_{4}} \end{array} C u S O_{4} \begin{array}{l} \underset{\to}{F e} \end{array} F e S O_{4}$ D、 $C a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underset{\to}{N a_{2} C O_{3}} \end{array} N a O H \begin{array}{l} \underset{\to}{S O_{3}} \end{array} N a_{2} S O_{3}$

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6. 下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO₃的主要流程。已知SO₂是酸性氧化物，化学性质与CO₂相似。下列说法错误的是（）

A、净化时反应的化学方程式： $C a （ O H ）_{2} + S O_{2} + O_{2} = C a S O_{4} + H_{2} O$ B、净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO₂ C、SO₂通入紫色石蕊溶液，溶液变红 D、沉淀时应先通入NH₃ ，再通CO₂

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7. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为（）

A、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃ B、H₂、H₂O、H₂O₂ C、CuO、Cu（OH）₂、CuSO₄ D、C、CO₂、H₂CO₃

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8. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（）

A、甲可以是硫酸 B、甲可以是氢氧化钙 C、①②③都可以是分解反应 D、①②③都可以是置换反应

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9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（）
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质，则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
④若丙为Cu(NO₃)₂ ，则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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10. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（）

A、若甲为H₂ ，则丁可以是Fe或H₂O B、若甲为NaOH，则丙可以是H₂O或Fe（NO₃）₃ C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D、若甲为Al₂（SO₄）₃ ，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现

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11. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应I的化学方程式： $I_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H I + H_{2} S O_{4}$ B、理论上每生成2gH₂ ，同时生成32gO₂ C、反应Ⅲ中生成SO₂和O₂的分子个数比为2：1 D、反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变

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12. 一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法错误的是（）
C→CO-→CO₂→H₂CO₃→CaCO₃→CaO

A、CO是有毒气体 B、CO₂不是空气污染物 C、H₂CO₃受热易分解 D、CaCO₃可直接转化为Ca(OH)₂

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二、科普阅读题

13. 中国科学家在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破一一国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该方法由自然界合成淀粉所需60多步反应缩减为11步反应，合成速率是玉米的8.5倍。部分合成路线如下：

(1)、关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是____(填字母序号)。

A、能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B、能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C、可以节约耕地，减少化肥农药对环境的影响

(2)、甲醇(CH₃OH)转化为甲醛(HCHO)的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为。

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三、综合题

14. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：

（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水。）

请回答下列问题：

(1)、将反应⑤中的化学方程式补充完整： $Z n_{2} （ O H ）_{2} C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{煅烧}} \end{array} 2 Z n O + C O_{2} ↑ +$ 。若在实验室中进行此反应，Zn₂（OH）₂CO₃固体应放在（选填“坩埚”或“蒸发皿”）中高温加热。

(2)、反应①中，FeO与稀硫酸反应的化学方程式为；反应③的化学反应基本类型为反应。

(3)、反应②中除掉的杂质离子是；反应④所得滤液中，溶质的主要成分是。

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15. 芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。

(1)、硅是地壳中元素含量居第二位的（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、反应①的化学方程式： $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ ，其中SiO₂发生了。（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)、反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是（填化学式）：工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是。

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16. 利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na₂S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、FeSO₄等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
$S O_{4}^{2 -}$
$C O_{3}^{2 -}$
Na⁺
溶
溶
Ca²⁺
微溶
不溶
Mg²⁺
溶
微溶
Fe²⁺
溶
不溶

(1)、操作①名称是。

(2)、“反应器1、2”内均需要进行的操作是。

(3)、泥渣的成分有MgCO₃、等。

(4)、流程中可循环使用的物质是和。

(5)、“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H₂S气体的化学方程式是。

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17. 黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu₂（OH）₂CO_3.查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：

(1)、步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要。（填玻璃仪器名称）

(2)、化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式，其反应类型是。

(3)、系列处理二后获得锌的质量原废黄铜中锌的质量。（选填“<”“=”或“>”）

(4)、黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是____。

A、用磁铁吸引 B、浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡 C、在空气中灼烧后观察颜色 D、测定密度大小

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18. 某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知： $F e + F e_{2} (S O_{4})_{3} = 3 F e S O_{4}$ ）

(1)、写出过程①中发生反应的化学方程式（任写其中一个即可）；

(2)、过程②的实验步骤是；

(3)、固体B成分是；

(4)、过程③中可观察到的现象有；

(5)、废料处理除了可以防止环境污染，还能起到的作用。

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19. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：

(1)、步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是。

(2)、步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为。

(3)、溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为。

(4)、据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是（填元素符号）。

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20. 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

(1)、操作I的名称是。

(2)、“酸浸”时，试剂A的化学式是，为加快酸浸速率，可采取的措施是。（写一条即可）。

(3)、滤液a中的阳离子是。

(4)、“沉镁”时发生反应的化学方程式是。

(5)、若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是。

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21. 某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。

(1)、“酸浸”中使用的酸是____（填字母序号）。

A、HCl B、H₂SO₄ C、HNO₃

(2)、“煅烧”后产物X的化学式为，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：。

(3)、该工艺的价值在于。

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22. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

(1)、环节①分离水后的气体含有CO₂、N₂和等(填一种)。

(2)、环节②电解水的化学方程式为。

(3)、环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO₂ ，可将气体样品通入(填试剂名称)。

(4)、环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为。

(5)、该设想有利于实现月球基地中、等元素的循环利用。

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23. “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。

(1)、水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是。

(2)、太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中、液体球“结冰”实际是溶液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是____。（填字母序号）

A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶质的质量分数

(3)、地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”下图展示了空间站中氧气和二氧化碳的循环流程。
①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是。
②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是。

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24. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)。请回答下列问题：

(1)、FeTiO₃中钛元素的化合价为。

(2)、钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应 $F e T i O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} （浓） = T i O S O_{4} + F e S O_{4} + 2 H_{2} O$ ，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是。

(3)、溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO₄ ，加热时和水发生反应。经过滤得到H₂TiO₃。写出化学方程式：。

(4)、TiO₂、Cl₂和焦炭发生反应 $T i O_{2} + 2 C + 2 C 1_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $T i C l_{4} + 2 X$ ， X的化学式为。

(5)、 $T i C l_{4} + 2 M g$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \\ A r \end{array}$ $2 M g C 1_{2} + T i$ ，此反应中气体Ar的作用是。

(6)、在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是。

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25. 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体[NH₄Fe（SO₄）₂·xH₂O]。
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO₂不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：

(1)、稀酸A是；

(2)、操作①的名称为；

(3)、滤渣2是（填化学式）；

(4)、滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce₂（SO₄）₃+12NaOH+O₂+2甲=4Ce（OH）₄↓+6Na₂SO₄ ，甲的化学式是；

(5)、硫酸铁铵[NH₄Fe（SO₄）₂]中Fe元素的化合价为价。

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26. 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。

(1)、上述流程对于解决能源问题有重大意义。
①反应I的化学方程式为。
②将氢能储存在（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。

(2)、“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为。

(3)、我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是____。

A、减少车辆接送，步行上学 B、正反两面书写，节约用纸 C、勤洗手勤换衣，讲究卫生 D、垃圾分类投放，回收利用

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27. 二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO₃及少量有毒的NaNO₂ ，以该废渣为原料制备农用KNO₃ ，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

(1)、农用KNO₃为农作物提供的营养元素有。

(2)、步骤1的作用是除去NaNO₂ ， NaNO₂中氮元素的化合价为。

(3)、结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是。

(4)、步骤4的操作是、过滤。

(5)、KCl用量的估算依据是____(填标号)。

A、KCl与NaNO₃的粒子个数比为1：1 B、KCl与NaNO₃的质量比为1：1 C、KCl与NaNO₃在溶液中的质量分数之比为1：1

(6)、该工艺所得农用KNO₃混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是g，样品含KNO₃%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO₃-101 NaCl-58.5 AgNO₃-170 AgCl-143.5)

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28. 垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO₄·5H₂O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： $2 C u + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4} ≜ 2 C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ 。
回答下列问题：

(1)、从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于____。

A、有害垃圾 B、可回收垃圾 C、厨余垃圾 D、其他垃圾

(2)、流程中步骤③回收的贵重金属为。

(3)、流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

(4)、步骤②中发生反应的化学方程式为。

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29. 海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。

(1)、①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl₂生成沉淀的化学方程式。
②分离出的浓盐水是(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于。
A．硬水软化 B．污水处理 C．物质鉴别

(2)、某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L^-1 ，计算并推断所得淡水中盐类总含量生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaClkg。
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10^-4
8.5×10^-4
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14

(3)、淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl₂ ，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：
①写出生成Mg(OH)₂的反应方程式。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl₂ ，设计这两步的目的是。
③图中未涉及的反应类型为。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作(写出一种即可)。

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30. 电石渣［主要成分为Ca(OH)₂ ，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：①NH₄Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为 $C a (O H)_{2} + 2 N H_{4} C l = C a C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$ ；
③“碳化”时的主要反应为 $C a C l_{2} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 N H_{4} C l + H_{2} O$ 。

(1)、电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca₃(OH)₂(CO₃)n］，化学式中的n为。

(2)、用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是。

(3)、浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为(填操作名称)。

(4)、工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO₂从处通入(填“A”或“B”)，其目的是。

(5)、测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：
温度
反应液浑浊所需时间(单位：秒)
反应完全所需时间(单位：分钟)
20℃
480
>180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是(写出一条即可)。

(6)、该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)₂制备碳酸钙的总反应方程式。结合制备方案判断可循环利用的物质为。

(7)、用电石渣［Ca(OH)₂质量分数92.5%］制备1tCaCO₃ ，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。。

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31. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）为原料制TiO₂ ，再由TiO₂制金属Ti的工艺流程如下：

(1)、清洁能源甲醇（CH₃OH）属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。

(2)、物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为。

(3)、电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。

(4)、在高温和氩气条件下，金属镁和TiCl₄发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为；氩气能做保护气的原因是。

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32. 铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO₂）₂】为原料冶炼铬，流程如下：
回答下列问题：

(1)、操作a的名称是。

(2)、反应Ⅱ的化学方程式为 $8 N a_{2} C r O_{4} + 3 X + 20 H_{2} O = 8 Y ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + 16 N a O H$ 。X、Y表示两种物质，Y的化学式为。

(3)、反应I的化学方程式为。

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33. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl₂、CaCl₂ ，流程中部分操作及试剂已省略。

(1)、“操作I”中玻璃棒的作用是。

(2)、滤渣中除泥沙外还有(填化学式)。

(3)、反应③的化学反应方程式为。

(4)、海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的。

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34. 工业上用FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 $2 F e C l_{3} + C u = 2 F e C l_{2} + C u C l_{2}$ ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。

(1)、“蚀刻废液”的全部溶质有和少量FeCl₃。操作I的名称是。

(2)、参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl₂溶液的简单流程图。

(3)、上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有。

(4)、蚀刻掉128g铜，消耗FeCl₃的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl₃溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）

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35. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1)、化合物X是一种常见溶剂，其化学式是。

(2)、反应Ⅱ属于反应(填基本反应类型)。

(3)、反应Ⅰ的化学方程式是。

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36. 某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：

(1)、操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而。

(2)、实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是。

(3)、操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为。

(4)、操作4涉及的化学反应的基本类型为。

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四、推断题

37. 用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：
回答下列问题：

(1)、物质类别X应为。

(2)、木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成CO₂ ，燃烧生成CO₂时，对O₂量的要求是。

(3)、反应①的生成物除CO₂外，另一种生成物的化学式为。

(4)、写出反应②的化学方程式。

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五、实验探究题

38. 实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。

(1)、任务一：查阅资料认识碱石灰

Ⅰ、制碱石灰的流程：

Ⅱ、Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。

煅烧石灰石发生反应的化学方程式是。

(2)、上述制得的碱石灰主要含有NaOH、和少量水。

(3)、任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分

【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：

猜想1：Ca（OH）₂、NaOH

猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH

猜想3：CaCO₃、NaOH、Na₂CO₃

猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃

【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。

实验步骤	现象	结论
①取5 g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50 g水，充分搅拌后，静置	烧杯底部有白色固体	猜想1不正确
②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X	无明显现象	猜想2不正确
③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液	溶液变红	猜想3正确，而猜想4不正确
④取③变红的溶液，加入过量BaCl₂溶液		猜想3正确，而猜想4不正确

(4)、【反思评价】

实验①方案不严密，理由是。

(5)、试剂X可选用____（填字母序号）。

A、氯化铁溶液 B、稀盐酸 C、碳酸钠溶液

(6)、任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取 “碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。

实验记录如下表。

滤渣质量	活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）	打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
8.00 g	442.64g	442.20g

【结论与评价】

根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是。

(7)、该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是。

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39. 虎年央视春晚舞蹈(只此青绿) 创作灵感源自宋代名画(千里江山图)。该画采用了炭黑、赭石(主要成分Fe₂O₃)、孔雀石[主要成分Cu₂(OH)₂CO₃)等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，同学设计了如下探究实验。

(1)、研磨是为了 (填“增大”或“减小”)反应物的接触面积，使反应更充分。

(2)、溶液A中的阳离子有 (填符号)，气体B的化学式为。

(3)、矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因____(填序号)。

A、炭黑有吸附性 B、赭石有吸水性 C、孔雀石有毒性

(4)、反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为。

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阴离子阳离子	$S O_{4}^{2 -}$	$C O_{3}^{2 -}$
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微溶	不溶
Mg²⁺	溶	微溶
Fe²⁺	溶	不溶

	氯化钠	氯化镁	硫酸镁	硫酸钙
淡水	0.17	0.012	4.8×10^-4	8.5×10^-4
浓盐水	45.0	3.6	3.3	0.14