上海市浦东新区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-10 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 属于稀有气体的是（）

A、氮气 B、氦气 C、氢气 D、氧气

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2. Mg（OH）₂属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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3. 灼烧氯化钠，火焰呈（）

A、黄色 B、紫色 C、红色 D、蓝色

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4. 氯元素以游离态存在的物质是（）

A、Cl₂ B、HCl C、KClO₃ D、FeCl₂

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5. 属于溶液的是（）

A、牛奶 B、豆浆 C、冰水 D、糖水

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6. 次氯酸钠(NaClO)中，氯元素的化合价是（）

A、-1 B、+1 C、+5 D、+7

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7. 和金刚石互为同素异形体的是（）

A、碳-60 B、木炭 C、活性炭 D、二氧化碳

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8. 属于氮肥的是（）

A、K₂CO₃ B、Na₂SO₄ C、Ca（H₂PO₄）₂ D、NH₄HCO₃

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9. 下列实验基本操作中，正确的是（）

A、向试管中加入锌粒 B、过滤 C、检查装置气密性 D、点燃酒精灯

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10. 物质能在空气中燃烧并发出白光的是（）

A、碳 B、镁带 C、铁 D、硫

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11. 下列符号中的“2”与2CO中的“2”所表示的含义相似的是（）

A、2C B、2H₂ C、CO₂ D、 $\overset{+ 2}{C}$

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12. 用稀硫酸除铁锈的原理是（）

A、FeO＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂O B、Fe₂O₃＋3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂↑ C、Fe₂O₃＋2H₂SO₄=2FeSO₄＋2H₂O D、Fe₂O₃＋3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

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13. 为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是（）

A、相对原子质量 B、物质的量 C、相对分子质量 D、摩尔质量

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14. 将一定量锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。反应结束后过滤，下列说法正确的是（）

A、金属活动性：R>Zn>Cu B、滤液中一定有ZnCl₂和金属R的盐，可能有CuCl₂ C、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R D、若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有Zn

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二、多选题

15. 物质的用途正确的是（）

A、烧碱用于治疗胃酸过多 B、食盐水用于清洗伤口 C、无水硫酸铜用于检验水 D、明矾用于水的消毒

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16. 有关化学反应的说法正确的是（）

A、化学反应前后物质的总质量相等 B、化学反应前后原子的物质的量总和相等 C、化学反应前后物质种类相等 D、化学反应前后分子的物质的量总和相等

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17. CO中混有少量的CO₂ ，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液 B、装置Ⅰ的作用是除去CO₂ C、装置Ⅱ的作用是收集CO D、若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气

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三、填空题

18. 2022年北京成功举办冬奥会。

(1)、冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是，此处氢气作为燃料的主要优点是（写一条）。

(2)、冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用的是CO₂跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零。水变成冰发生了（选填“物理”或“化学”）变化，从微观角度分析变化的实质是。

(3)、冬奥会场馆用低温消毒剂C₉H₁₆Cl₂N₄进行消毒，C₉H₁₆Cl₂N₄由种不同元素组成，属于（选填“有机物”或“无机物”），1molC₉H₁₆Cl₂N₄中约含有个Cl原子（用科学记数法表示）。

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四、综合题

19. 某小组同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。

(1)、用图一所示的装置制取二氧化碳。
Ⅰ.该装置能随时控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理。
Ⅱ.若制得0.1摩尔二氧化碳，理论上需要消耗g碳酸钙（根据化学方程式列式计算）

(2)、用实验证明碳酸型饮料中含有二氧化碳。
Ⅰ.用图二所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内，乙同学认为也能得到甲同学的结论。
Ⅱ.小组同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为。质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。
Ⅲ.针对质疑，乙同学又进行了如下探究：
查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于水，常温稳定，分解温度约为175℃。
乙同学在自己实验的基础上，未添加试剂，只进行了一步实验操作，该操作是，观察到，确认不是因为柠檬酸随气体进入试管而引起紫色石蕊溶液的变色。

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20. 下表是KNO₃在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度（g/100gH₂O）
13.3
31.6
63.9
110
169

(1)、20℃时，KNO₃的溶解度是。

(2)、将一定量的KNO₃晶体加入盛有100g水的烧杯中，缓缓升温、充分溶解，不同温度下烧杯中溶液质量如图所示。
Ⅰ.a、b、c、d四点对应的溶液中，属于饱和溶液的是（选填字母）。
Ⅱ.b点对应的溶液质量为g。
Ⅲ.d点对应的溶液，经过、、过滤、洗涤、干燥等操作，可以重新得到KNO₃晶体。

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21. 2021年5月我市举行了初中理化实验操作考试。小晨同学对粗盐提纯实验后滤液的成分产生了兴趣。

①查阅资料：粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有少量CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。

②实验探究：为确认滤液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄的存在，小晨从实验桌上AgNO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液中选择试剂进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ往滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	原滤液中含有MgCl₂
Ⅱ往上述Ⅰ的滤液中加入足量的，充分反应后过滤		原滤液中含有CaCl₂ ，发生反应的化学方程式为
Ⅲ往上述Ⅱ的滤液中加入足量的，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	原滤液中含有Na₂SO₄

③实验反思：有同学认为实验Ⅲ不够严谨，理由是。老师另外提供试剂，建议小晨在实验的基础上继续验证Na₂SO₄的存在，请写出实验方案。

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温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度（g/100gH₂O）	13.3	31.6	63.9	110	169