上海市浦东新区2022年6月线下中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-10 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 计算机硬件材料中大量使用硅，硅的元素符号是（   ）
    A、S B、P C、Si D、Hg

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  • 2. 属于化学性质的是（   ）
    A、酸碱性 B、挥发性 C、熔沸点 D、导电性

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  • 3. 放入水中能形成溶液的是（   ）
    A、麻油 B、蔗糖 C、淀粉 D、牛奶

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  • 4. 氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为（ ）
    A、﹣3 B、﹣2 C、+2 D、+3

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  • 5. 属于有机物的是（   ）
    A、石墨 B、酒精 C、碳酸 D、氮气

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  • 6. 净水过程中加入的吸附剂是（   ）
    A、氯气 B、明矾 C、生石灰 D、活性炭

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  • 7. 互为同素异形体的是（   ）
    A、铁丝和铁片 B、氧气和臭氧 C、纯碱和烧碱 D、水银和银粉

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  • 8. 高铁快速发展方便了出行。工业上可利用如下反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3高温__2Fe+Al2O3.则该反应属于（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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  • 9. 化学用语与含义相符的是（   ）
    A、NO3-：硝酸根 B、2Zn：2 个锌元素 C、H2：2 个氢原子 D、C+2u ：+2 价的铜

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  • 10. 物质用途描述错误的是（   ）
    A、氦气：制作霓虹灯 B、熟石灰：改良酸性土壤 C、氧气：可用做燃料 D、氯化钠：作厨房调味品

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  • 11. O4是一种新型的分子，下列叙述正确的是（   ）
    A、O4是一种化合物 B、O4中氧元素以游离态存在 C、O4与 O2性质一定相同 D、一个 O4分子中有二个氧分子

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  • 12. 化学方程式书写正确的是（   ）
    A、CO + O2点燃__CO2 B、CaCO3高温__CaO+CO2 C、4Fe +3O2点燃__2Fe2O3 D、4P + 5O2点燃__2P2O5

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  • 13. 能达到实验目的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别 O2和 N2

    燃着的木条伸入

    B

    鉴别食盐水和稀盐酸

    加入酚酞试剂

    C

    除去 CO2 中的 CO

    点燃混合气体

    D

    除去 KCl 溶液中的 Na2SO4

    加入氯化钡溶液

    A、A B、B C、C D、D

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  • 14. 为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是（   ）

    实验编号

    药品

    I

    块状大理石 10%H2SO4溶液

    II

    块状大理石 7%HCl 溶液

    Ⅲ

    大理石粉末 7%HCl 溶液

    A、图中丙对应的实验是Ⅲ B、甲对应实验中碳酸钙的利用率最高 C、对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度 D、对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快

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  • 15. 关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是（   ）
    A、摩尔质量为 180 B、氧元素的质量分数最小 C、碳、氢元素质量比为 9∶8 D、0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子

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二、多选题

  • 16. 如图是电解水实验装置图，下列说法正确的是（   ）

    A、b 端连接的是电源的负极 B、a 处产生的气体能使带火星木条复燃 C、a 处与 b 处产生气体的体积比为 2∶1 D、此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的

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  • 17. 有关氧化物的说法正确的是（   ）
    A、氧化物一定含有氧元素 B、含有氧元素的物质是氧化物 C、能与酸反应生成盐和水的物质是碱性氧化物 D、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物

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三、填空题

  • 18. 社会可持续发展离不开能源。
    (1)、如图，所占消费比例最大的能源是；

    (2)、石油的主要成分是多种碳氢化合物，石油是（选填“混合物”或“纯净物”）；
    (3)、煤燃烧会产生 CO2和 SO2等物质，其中会导致温室效应的是；
    (4)、天然气的主要成分是 CH4 ， CH4由种元素组成；
    (5)、长征 5 号火箭采用液氢为燃料，写出液氢（H2）燃烧的化学方程式；
    (6)、科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收 CO2 ， 获得 O2 ， 其反应的微观示意图如下：

    在该反应中，生成 C 和 D 的质量之比为。

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  • 19. 学习小组对常见的几种酸、碱、盐的相关知识进行了实验探究。
    (1)、实验一：比较两种酸的性质

    C 试管中发生反应的化学方程式为；

    (2)、对比（填写序号）中的实验，可说明稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质；
    (3)、能得出金属活动性 Zn>Cu 的现象是：F 中无明显现象和。
    (4)、实验二：比较两种碱的性质

    对比甲、乙实验，说明（选填“NaOH”、“Ca（OH）2”）固体具有吸水性；

    (5)、丙、丁处反应产生的气体是。
    (6)、实验三：鉴别碳酸钠和氯化钾两瓶无色溶液

    填写下表。

    实验方案

    实验步骤

    现象和结论

    1

    取样，分别滴入几滴无色酚酞试液

    变色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钾溶液。

    2

    分别用铂丝蘸取两种溶液放在酒精灯火焰上灼烧。

    (7)、实验四：判断混合物的成分

    现有一瓶含有杂质的氯化钠固体（可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、硫酸钾中的一种或几种），为了判定成分，做了以下实验，烧杯中的固体质量随加入的水或稀盐酸质量的变化情况如下图所示。

    原氯化钠固体中一定含有的物质是；

    (8)、若原固体中含有 a mol NaCl，最终得到的溶液中含有 b mol NaCl，a 与 b 的关系是 a<b，理由是。

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  • 20. 化学实验是学习化学的重要活动。根据下图实验回答问题：

    （图中夹持仪器省略，白磷、红磷着火点分别是 40℃和 240℃）

    (1)、能随时控制反应发生或停止的装置是（选填“A”或“C”）；
    (2)、装置 A 中发生反应的化学方程式为 ， 把装置 B 放在 80℃的热水中，白磷燃烧红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是；
    (3)、装置 D 中发生反应的化学方程式为；
    (4)、装置 E 中观察到的现象是 ，  装置 F 的作用是；
    (5)、含 0.1mol 碳酸钙的大理石与足量稀盐酸完全反应，能生成二氧化碳g。

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  • 21. 下图是 NH4Cl、NaCl、NaHCO3（碳酸氢钠）三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

    (1)、60℃时，NH4Cl 的溶解度是g/100g 水；
    (2)、能将接近饱和的 NaHCO3溶液转化为饱和溶液的一种方法是；
    (3)、60℃的饱和 NH4Cl 溶液中含有少量的 NaCl，提纯 NH4Cl 的方法是；
    (4)、20℃时，将 NH3、CO2通入饱和 NaCl 溶液中，可生成 NaHCO3和 NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    Ⅰ、以上过程中，操作 a 是 ， 产物中可作氮肥的是；

    Ⅱ、经测定，以上反应中，参加反应的 NaCl 的物质的量为 1mol，20℃的固液混合物中，NaHCO3固体首先析出，而 NH4Cl 固体不析出，请结合相关数据分析说明 。

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