上海市崇明区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-10 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 属于非金属元素的是（   ）
    A、碳 B、银 C、汞 D、钾

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  • 2. 日常生活中的现象没有发生化学变化的是（   ）
    A、光合作用 B、海水晒盐 C、纸张燃烧 D、铁锅生锈

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  • 3. 属于纯净物的是（   ）
    A、自来水 B、矿泉水 C、天然水 D、蒸馏水

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  • 4. 电子产品触摸屏的主要材料是氧化铟（In2O3）氧化铟中铟元素的化合价是（   ）
    A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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  • 5. 对碳酸钠进行焰色反应，火焰呈（   ）
    A、紫色 B、黄色 C、绿色 D、红色

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  • 6. 实验测得一些液体室温时的pH，其中属于碱性的是（ ）
    A、雪碧：5 B、牛奶：6 C、食醋：3 D、肥皂水：10

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  • 7. 不属于碳元素同素异形体的物质是（）
    A、金刚石 B、石墨 C、C60      D、木炭

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  • 8. 冶炼钛（Ti）的反应之一为 2Mg+TiCl4一定条件__Ti+2MgCl2 ，该反应属于（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 9. 实验操作正确的是（   ）
    A、滴加液体 B、细铁丝在氧气中燃烧 C、量取液体 D、加热液体

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  • 10. 有关硫粉在氧气中燃烧的现象，描述错误的是（   ）
    A、有刺激性气味 B、放出热量 C、生成二氧化硫 D、发出蓝紫色火焰

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  • 11. 所采取的安全措施错误的是（   ）
    A、油锅着火，锅盖盖灭 B、燃气泄漏，点火检查 C、点燃氢气，提前验纯 D、加油站内，禁止吸烟

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  • 12. 有关物质的性质与用途对应关系正确的是（   ）
    A、盐酸有挥发性，可用于金属除锈 B、活性炭有吸附性，可用于自来水杀菌消毒 C、氢氧化钠是碱，可用于改良酸性土壤 D、氦气密度小和化学性质稳定，可充填飞艇

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  • 13. 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下图。有关说法正确的是（   ）

    A、甲醇的化学式为CH3O B、甲醇中碳元素的质量分数最小 C、参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3 D、该反应有单质生成

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  • 14. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是（   ）
    A、 气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B、 一定量的镁在过量氧气中充分燃烧 C、 向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸 D、 高温煅烧一定质量的石灰石

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  • 15. 说法正确的是（   ）
    A、含氢元素和酸根的化合物一定是酸 B、显碱性的溶液一定是碱的溶液 C、有氧气参加的反应一定是氧化反应 D、酸和碱反应一定没有明显现象

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二、多选题

  • 16. 有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是（   ）
    A、电解水时，连接正极一段产生的是氧气 B、水由二个氢原子和一个氧原子构成 C、硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾 D、硝酸钾溶液均一、稳定、透明

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  • 17. 依据实验目的设计的实验方案合理的是（   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    配制100g质量分数为5%的NaCl溶液

    向盛有5.0g NaCl固体的烧杯中，加入100g水，搅拌

    B

    除去CaCl2溶液中少量的盐酸

    加入过量的CaCO3 ， 过滤

    C

    鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体

    取样，分别滴加稀盐酸，观察现象

    D

    检验CO2中混有的少量O2

    将带火星的木条伸入气体中

    A、A B、B C、C D、D

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三、填空题

  • 18. 化学与我们的生活、生产、能源密切相关。
    (1)、空气中含量最多的气体是；二氧化硫若排放到空气中造成的后果是。
    (2)、以四氯化碳（CCl4）和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到金刚石和化合物X，反应为CCl4 + 4Na700℃ __C + 4X

    Ⅰ、四氯化碳有种元素组成。

    Ⅱ、金刚石中碳元素以（选填“化合态”或“游离态”）存在，化合物X的化学式是。

    (3)、天然气是一种重要的能源，主要成分是甲烷（CH4）。请结合表中信息回答。


    体   积

    0℃/101kPa

    20℃/101kPa

    0℃/202kPa

    16g甲烷

    22.4L

    24.0L

    11.2L

    Ⅰ、甲烷属于（选填“有机物”或“无机物”）。

    Ⅱ、16g甲烷中约含个甲烷分子（用科学记数法表示）。

    Ⅲ、压强变大，甲烷分子间的间隔（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

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四、综合题

  • 19. 我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
    (1)、“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。

    Ⅰ、Na2CO3的类别属于（选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。

    Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是。

    (2)、下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）

    Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是。

    Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因。

    (3)、“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）

    Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为。

    Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

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  • 20. 探究是学习化学的重要方法
    (1)、第一兴趣小组对金属的化学性质进行了探究。将a mol锌粉加入到含0.1mol硝酸铜和0.4mol硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

    Ⅰ、锌粉与硝酸铜反应的化学方程式是。

    Ⅱ、若取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中溶质的成分是（用化学式表示）。

    Ⅲ、若滤渣中含有两种金属，则a的取值范围是。

    (2)、第二兴趣小组对硫酸、氢氧化钠的化学性质进行了如下探究。

    Ⅰ、实验一中，将注射器中氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起。甲同学认为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；乙同学认为该实验不严谨，于是将该注射器中氢氧化钠溶液换成 ， 做了对比实验，从而证明二者发生了反应。

    Ⅱ、实验二中，反应的化学方程式为。

    Ⅲ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应。该实验方案是否可行，并说明理由。

    Ⅳ、将实验四、实验五两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分继续进行了实验。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸

    白色沉淀是BaSO4、BaCO3

    实验结束后，同学们对废液进行了回收和处理。

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  • 21. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。

    (1)、仪器a的名称是。
    (2)、实验室可选择装置A用于制备氧气，该反应的化学方程式为；若用D装置且采用排水法收集氧气，是先将集气瓶装满水，再将氧气从（填“m”或“n”）端通入，水从另一端排出。
    (3)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置可选用B和C，装置C的优点是。
    (4)、草酸溶液可除铁锈和污渍。草酸晶体加热发生的反应为H2C2O4·2H2OΔ__CO2↑ + CO↑ + 3H2O。为检验分解后的产物，设计了下图所示实验。

    Ⅰ、实验中证明有水生成的现象是。

    Ⅱ、乙中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳，该反应的化学方程式为。

    Ⅲ、要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是。

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