江苏省镇江市区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-10 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、赤铁矿 B、矿泉水 C、石灰石 D、液态氧

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2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A、干冰用作人工降雨 B、液氮可用于医疗手术 C、铁粉用作食品保鲜 D、铜丝用作制导线

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3. 下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是（）

A、煤气泄漏，点火查看 B、垃圾分类回收，集中处理 C、农村田地上的秸秆焚烧处理 D、用甲醛溶液浸泡海鲜

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4. 下列归类说法错误的（）
选项
归类
内容
A
常见的碱
氨水、纯碱、苛性钠
B
营养物质
淀粉、维生素、蛋白质
C
氧化物
冰、生石灰、氧化铜
D
人体微量元素
铁、碘、锌

A、A B、B C、C D、D

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5. 在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）

A、取用粗盐 B、溶解粗盐 C、过滤粗盐水 D、蒸干滤液

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6. 下列实验设计正确的是（）

A、用过滤法将硬水软化 B、用浓硫酸干燥 NH₃ C、用托盘天平称取 5.32g 氢氧化钠 D、用灼烧法区分羊毛和棉花

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7. 下列排序正确的是（）

A、Mn 元素的化合价： $\begin{array}{l} \underset{\to}{K_{2} M n O_{4} K M n O_{4} M n O_{2}} \\ 由低到高 \end{array}$ B、物质的溶解性： $\begin{array}{l} \underset{\to}{K N O_{3} C a {(O H)}_{2} C a C O_{3}} \\ 由强到弱 \end{array}$ C、溶液的pH： $\begin{array}{l} \underset{\to}{N a C l H_{2} S O_{4} N a O H} \\ 由大到小 \end{array}$ D、地壳中元素的含量： $\begin{array}{l} \underset{\to}{A l S i F e} \\ 由高到低 \end{array}$

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8. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）

A、金属铝放罝在空气中形成氧化膜 $4 A l + 3 O_{2} ＝ 2 A 1_{2} O_{3}$ B、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： $2 N a O H + S O_{2} ＝ N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ C、比较铜和银的活动性强弱 $C u + 2 A g C l ＝ C u C l_{2} + 2 A g$ D、镁粉着火不能用二氧化碳灭火： $C O_{2} + M g ＝ M g O + C$

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9. 下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A、红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 B、碘化钾和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 C、电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃 D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质

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10. 二氧化氯可杀灭新型冠状病毒，下列说法错误的是（）

A、乙的溶液应避光保存 B、整个转化过程中，氯元素化合价保持不变 C、反应前后原子的种类和个数不变 D、转化 2 中丙和丁的分子个数比为 2：1

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11. 在航天飞船中常用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料。发射时，点燃的铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应： $2 N H_{4} C l O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} N_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 O_{2} ↑ + 4 X$ 。下列说法错误的是（）

A、X 的化学式为 H₂O B、该反应属于分解反应 C、反应过程中共有 3 种单质 D、反应前后所有元素的化合价都发生了变化

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12. 如图为 NaHCO₃分解实验装置。下列说法错误的是（）

A、试管内固体逐渐消失 B、石灰水浑浊，说明反应生成了 CO₂ C、充分加热后的固体溶于水，滴加酚酞，变红 D、加热时试管口应略向下倾斜

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13. 下列各组转化中，一定条件下能一步实现的组合是（）

A、Fe $\begin{array}{l} \underset{\to}{O_{2}} \\ 点燃 \end{array}$ Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{稀 H C l} \end{array}$ FeCl₃ B、CaCl₂ 溶液 $\begin{array}{l} \underset{\to}{C O_{2}} \end{array}$ CaCO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{高温} \end{array}$ CaO C、O₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{C} \\ 点燃 \end{array}$ CO₂ $\begin{array}{l} \underset{\to}{C} \\ 高温 \end{array}$ CO D、NaOH $\begin{array}{l} \underset{\to}{H N O_{3}} \end{array}$ NaNO₃ $\begin{array}{l} \underset{\to}{K C l} \end{array}$ KNO₃

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14. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蔗糖溶液和蛋白质溶液	鉴别	加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，观察现象
B	NaCl溶液是否混有MgCl₂	检验	取样滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀
C	铁粉中混有铜粉	除杂	加入足量的稀硫酸，过滤
D	KNO₃和Ba（NO₃）₂的混合溶液	分离	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸

A、A B、B C、C D、D

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15. 一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中，P 元素的化合价既升高又降低 B、过程Ⅱ中，发生复分解反应 C、过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： $2 C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 6 S i O_{2} + 10 C = 10 C O ↑ + 6 C a S i O_{3} + P_{4}$ D、理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失

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16. 下列叙述正确的是（）

A、原子失去电子可以得到阳离子 B、饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量分数一定减小 C、某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥 D、向露置在空气中的 NaOH 溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则 NaOH 溶液未变质

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17. K₂CO₃和 KNO₃在不同温度时的溶解度数据如表，对应的溶解度曲线如图1，30℃时，向两个分别盛有相同质量的 K₂CO₃和 KNO₃的烧杯中各加入 50.0g 水，充分溶解，恢复至 30℃，结果如图 2 所示。下列说法正确的是（）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度
（g/100g 水）
K₂CO₃
110
114
121
126
139
KNO₃
31.6
45.8
85.5
110
169

A、甲表示 K₂CO₃的溶解度曲线 B、t ₁应介于 50℃~60℃ C、30℃时，饱和KNO₃溶液的溶质质量分数为 45.8% D、30℃时所加入的K₂CO₃和 KNO₃质量 m 应满足 22.9g＜m≤57.0g

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18. 下列各组物质的溶液，不另加试剂就能将他们鉴别出来的是（）

A、KCl KNO₃ Na₂CO₃ Na₂SO₄ B、BaCl₂ Na₂SO₄ Na₂CO₃ NaCl C、AgNO₃ HCl NaCl HNO₃ D、CuCl₂ NaOH HCl MgCl₂

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19. 在 MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中先后加入 8%的 NaOH 溶液、BaCl₂溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。已知当 NaOH 溶液滴加至 m 时，MgSO₄、H₂SO₄恰好完全反应。下列说法正确的（）

A、a 点时溶液的 pH＜7 B、m=150 C、BaCl₂溶液溶质的质量分数是 23.4% D、在 b 点溶液中加 AgNO₃溶液，出现白色沉淀，证明加入 BaCl₂溶液已过量

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20. 在 Cu(NO₃)₂和 AgNO₃混合溶液中加入 9.6gCu 粉，充分反应后过滤得到 17.2g 固体和滤液，滤液中加入 100g16%NaOH 溶液恰好完全反应得蓝色沉淀。下列说法正确的是（）

A、17.2g 固体是纯净物 B、滤液比原混合溶液中铜元素质量小 C、原混合溶液中 Cu(NO₃)₂、AgNO₃的质量比是 141：85 D、使蓝色沉淀完全溶解至少需加入 9.8%的稀硫酸 100g

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二、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、水银；

(2)、相对分子质量最小的氧化物；

(3)、2 个亚铁离子；

(4)、儿童缺少元素，严重时会得侏儒症。

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22. 选择下列适当的物质填空（填字母）
A．硝酸铵 B．武德合金 C．硝酸钾 D．活性炭 E.纯碱 F.石灰石 G.熟石灰 H.维生素

(1)、可做冰箱除味剂的是；

(2)、可用作复合肥料的是；

(3)、可用作电路保险丝的是；

(4)、侯氏制碱法得到的“碱”是；

(5)、蔬菜中富含的营养物质是；

(6)、用于制造水泥、玻璃的矿石是。

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23. 观察如图实验，回答问题：双隔膜电解池的结构简图如图所示，利用铅蓄电池电解 Na₂SO₄溶液可以制取 H₂SO₄和 NaOH。

(1)、装置中电能转化为能；

(2)、该电解反应的总方程式可以表示为（H₂SO₄和 NaOH 的化学计量数之比为 1：2）。

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三、综合题

24. 医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A（主要成分的化学式为 C₈H₁₈）作原料，经以下流程制取乙醇：

(1)、步骤①的转化属于（填“化学”或“物理”）变化。

(2)、步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B的化学式是。

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25. 某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄·xH₂O），请回答下列问题：

(1)、试剂 X 可用____（选填序号）。

A、稀HCl B、稀H₂SO₄ C、稀HNO₃

(2)、操作I中，所用的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。

(3)、操作 II 为蒸发浓缩、、过滤、洗涤干燥。

(4)、洗涤时不可选用的试剂为 ____ （选填序号）。

A、冰水 B、ZnSO₄饱和溶液 C、热水

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26. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。

(1)、CO₂过度排放对环境造成的影响是。下列有利于实现“碳中和”的是。（选填序号）
A．植树造林 B．使用太阳能等清洁能源 C．加大煤和石油的使用 D．提倡绿色出行

(2)、2022 北京冬奥会场馆使用了二氧化碳跨临界直冷循环制冰技术。利用液态二氧化碳蒸发吸热完成制冰。下列关于液态二氧化碳蒸发过程的说法正确的是____。（选填序号）

A、二氧化碳分子间的间隔增大 B、二氧化碳分子的大小发生了变化 C、二氧化碳分子的质量发生了变化 D、二氧化碳分子不再运动

(3)、煤、石油和是常见的化石燃料。在煤中加入 X 可有效防止煤燃烧时生成的SO₂对大气造成污染，发生反应的化学方程式是 $2 X + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 C a S O_{4} + 2 C O_{2}$ ，则 X 的化学式是。

(4)、科学家研究利用催化剂实现了 CO₂ 与 H₂反应制取 CH₃OH，理论上参加反应的CO₂和H₂的质量比为。

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27. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)、（一）铁的应用
如图，市售“加铁酱油”中的铁是指____ 。（选填序号）

A、铁单质 B、铁原子 C、铁元素

(2)、加铁酱油的包装中不含有的材料是____。（选填序号）

A、合成材料 B、无机非金属材料 C、金属材料

(3)、某面粉中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁，反应的化学方程式为。已知在酱油中添加了乙二胺四乙酸铁钠(化学式为 C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈·xH₂O，C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈的相对分子质量是 367)，铁锈味弱、铁吸收率高，是适宜于酱油中食用的理想补铁剂，它属于（填无机物或有机物），已知在乙二胺四乙酸铁钠中铁的质量分数约为 13.3%，则 X≈ (保留到整数)。

(4)、（二）黄钾铵铁矾的制取

黄钾铵铁矾[KNH₄Fex(SO₄)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：

在实验室中可以用铁红（Fe₂O₃）来制取 Fe₂(SO₄)₃ ，发生反应的化学方程式为。

(5)、溶液 X 是____ 。（选填序号）

A、烧碱溶液 B、石灰水 C、氨水

(6)、加入溶液 X 后反应时温度不宜过高的原因是。

(7)、检验黄钾铵铁矾已洗净的方法是。

(8)、（三）黄钾铵铁矾组成确定
称取 9.81g 黄钾铵铁矾，用下图装置进行热分解实验。

【资料】KNH₄Fex(SO₄)y(OH)z 在 300℃分解生成 NH₃、SO₃和水蒸气（NH₃与 SO₃分子数之比为 2：1），此时 A 中剩余固体为 KFe(SO₄)₂、Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃；提高温度至 550℃继续分解产生 SO₃ ，并得到 Fe₂O₃和 K₂SO₄。

装配好实验装置后，先要。

(9)、分别控制温度在 300℃、550℃对 A 中固体加热。
①控制温度在 300℃加热，实验后测得 B 装置质量增加 1.57 g，C 装置质量增加 0.17 g。

②控制温度在 550℃，加热至反应完全，B 装置质量又增加 2.4 g。

300℃时，需缓缓通入 N₂ ，其目的是。

(10)、反应完全后，将 A 装置中固体溶于足量水，过滤，洗涤，烘干，得固体和滤液，将滤液蒸干得 0.87g 固体（不含结晶水），则 550℃ 时完全反应后 A 中剩余固体的质量是 g。

(11)、黄钾铵铁矾的化学式是， 300℃ 时黄钾铵铁矾发生反应的化学方程式为。

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28. 某化学兴趣小组根据如图所示装置进行实验室制取气体的探究。回答下列问题：

(1)、写出图中带有标号仪器的名称：① ；② 。

(2)、用高锰酸钾制取氧气时，选择发生装置为（选填序号，下同），反应方程式为。

(3)、实验室制取氢气的反应方程式为，将气体的发生装置由 B 改为 F，优点是。

(4)、某同学为比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，利用数据传感技术测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊，原因可能是。
②对比分析 a、b 点可知，曲线甲表示（填“块状碳酸钙”或 “碳酸钙粉末”）的反应。
③下列说法正确的是（选填序号）。
A．碳酸钙粉末产生的 CO₂质量多
B．对比分析 c、d 点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末比稀盐酸反应速率更快

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29. 实验是学习化学的重要方法。根据如图实验，回答问题。

(1)、【实验一】
Ⅲ中为 Ca(HCO₃)₂澄清溶液，则浑浊消失所发生反应的化学方程式为。

(2)、取少量Ca(HCO₃)₂溶液缓缓加热，发现其很快变浑浊，说明Ca(HCO₃)₂的热稳定性比CaCO₃（填“强”或“弱”）。

(3)、【实验二】加入一定量 NH₄Cl 溶液后加热锥形瓶，完全反应，瓶内出现浑浊且有气泡放出。
V 中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是，在 V 中烧杯口放湿润的红色石蕊试纸，试纸，说明还生成了 NH₃。

(4)、Ⅳ中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥得白色固体 3g，将滤液蒸发得 CaCl₂固体 1.11g。
结论：① 加入 NH₄Cl 溶液前Ⅳ中 Ca 元素的质量为 g；
② Ⅳ中反应的化学反应方程式为。

(5)、【拓展】
如实验二改加入过量 NH₄Cl 溶液加热，则锥形瓶中有气泡放出且不变浑浊，其余现象与实验二相同，此时Ⅳ中反应的化学方程式为。

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30. 现有一包不纯的 Na₂SO₄ 固体，可能含有 Fe(NO₃)₃ 、CaCO₃、NaCl、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种。现做如下实验：

(1)、取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体一定不含。

(2)、取固体 A，加入足量稀 HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含，固体溶解的化学反应方程式为。

(3)、取少量滤液 B，滴加 NaOH 溶液，无明显现象，则原固体一定不含。

(4)、另取少量滤液 B，先滴加过量 Ba(NO₃)₂ 溶液，静置，再滴加溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有 NaCl。

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选项	归类	内容
A	常见的碱	氨水、纯碱、苛性钠
B	营养物质	淀粉、维生素、蛋白质
C	氧化物	冰、生石灰、氧化铜
D	人体微量元素	铁、碘、锌