江苏省镇江市丹徒区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-10 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、冰水 B、糖水 C、酸奶 D、碘酒

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2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）

A、焦炭用于冶炼金属 B、干冰用于人工降雨 C、白醋除去水壶水垢 D、镁粉是照明弹原料

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3. 化学与生活、生产关系密切。下列做法正确的是（）

A、霉变食品，煮熟食用 B、塑料回收，资源再生 C、油锅起火，用水浇灭 D、明矾净水，杀菌消毒

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4. 下列物质归类正确的是（）
选项
归类
物质
A
金属材料
硬铝、陶瓷、青铜
B
糖类物质
淀粉、葡萄糖、维生素
C
铵态氮肥
碳铵、硝酸钾、硝酸铵
D
复合材料
玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎

A、A B、B C、C D、D

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5. 下图是制取CO₂、除去HCl气体、并收集CO₂的部分实验，其中不合理的是（）

A、装药品 B、制取CO₂ C、除去HCl D、收集CO₂

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6. 下列实验设计正确的是（）

A、用50mL量筒量取8.60mL水 B、用明矾吸附污水中的有色可溶物 C、用饱和（NH₄）₂SO₄溶液提纯葡萄糖 D、用灼烧的方法区分聚乙烯和聚氯乙烯

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7. 下列排列顺序正确的是（）

A、硫元素的质量分数： $\to_{由大到小}^{N a_{2} S 、 N a_{2} S O_{4} 、 N a_{2} S O_{3}}$ B、氯元素化合价： $\to_{H C l O 、 K C l 、 C l_{2}}^{由高到低}$ C、溶液的pH： $\to_{H C l 、 N a C l 、 N a_{2} C O_{3}}^{由小到大}$ D、空气中气体含量： $\to_{由多到少}^{O_{2} 、 N_{2} 、 C O_{2}}$

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8. 下列对实验现象或实验操作描述错误的是（）

A、燃着的镁带伸入CO₂中，会立即熄灭 B、滴瓶上的滴管吸完液体后，不用清洗 C、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色 D、浓硫酸稀释，浓硫酸沿玻璃棒引流到水中

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9. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、铁在氧气中燃烧： $4 F e + 3 O_{2} \overset{点燃}{\to} 2 F e_{2} O_{3}$ B、形成酸雨的主要原因： $S O_{2} + H_{2} O = H_{2} S O_{4}$ C、《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”： $2 F e + 3 C u S O_{4} = F e_{2} (S O_{4})_{3} + 3 C u$ D、石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO₂： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} = 2 C a S O_{4} + 2 C O_{2}$

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10. 以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法错误的是（）

A、转化①是置换反应 B、转化②中乙、丙分子个数比是1：3 C、转化②体现了无机物可转化为有机物 D、丁是实验室的一种常见燃料

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11. 过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色粉末，是一种供氧剂，常用于潜水艇、宇宙飞船等缺氧场所，其反应原理是： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 X + O_{2} ↑$ ，以下说法错误的是（）

A、X的俗名是纯碱，是常见的碱类物质 B、反应中，淡黄色粉末逐渐变为白色 C、该反应中只有一种元素化合价发生了改变 D、潜水艇中携带Na₂O₂ ，能实现CO₂和O₂的相互转化

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12. 利用如图装置研究NH₄HCO₃的性质。下列说法错误的是（）

A、持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B、③变蓝，说明有NH₃生成 C、碱石灰增加的质量即为生成CO₂的质量 D、若用浓硫酸吸收装置更换碱石灰，③变红

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13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $H_{2} O_{2} \overset{M n O_{2}}{\to} H_{2} \to_{催化剂}^{N_{2} 、高温高压} N H_{3}$ B、 $N a N O_{3} \overset{K C 1}{\to} N a C l 溶液 \overset{通电}{\to} N a O H$ C、 $A g N O_{3} \overset{B a C 1_{2}}{\to} A g C l \overset{C u}{\to} C u C l_{2}$ D、 $N a C l 溶液 \overset{N H_{3} 、 C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{△}{\to} N a_{2} C O_{3}$

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14. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	N₂（O₂）	除杂	足量碳粉、点燃的方法
B	K₂SO₄溶液中的（NH₄）₂SO₄	检验	取样于试管中，滴入Ba（OH）₂溶液，微热，在管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
C	NaCl溶液、Na₂CO₃溶液	鉴别	取样，分别滴入AgNO₃溶液，观察是否出现沉淀
D	NaNO₃和Ba（NO₃）₂的混合液	分离	先加入适量的Na₂SO₄溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入一定量的稀HNO₃ ，充分搅拌

A、A B、B C、C D、D

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15. 如图是用CaSO₄吸收NH₃、CO₂生产（NH₄）₂SO₄和CaO的流程，下列说法错误的是（）

A、该流程的缺点是能耗较大 B、CaSO₄制浆的目的是增大气体的吸收速率 C、理论上，生产5.6tCaO，需要1.7tNH₃参加反应 D、若CaSO₄的量不足，（NH₄）₂SO₄中可能会混有NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等杂质

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16. 下列说法正确的是（）

A、离子中所含的质子数一定不等于电子数 B、不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定增大 C、向某食盐样品中滴加淀粉溶液，不变蓝，该食盐一定不是加碘的盐 D、Cu（OH）₂加热会变为黑色，新制的Cu（OH）₂与葡萄糖溶液混合加热，一定也变为黑色

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17. NaCl和KNO₃两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、T₂℃时，35.0gKNO₃固体加入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中KNO₃和H₂O的质量比为7：10 B、KNO₃中混有少量NaCl，用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ C、a点对应的KNO₃溶液，加一定量的KNO₃固体或恒温蒸发水，均可形成b点对应的溶液 D、等质量的NaCl和KNO₃两种固体，分别配制T₁℃时的饱和溶液，所得溶液的质量： $N a C l > K N O 3$

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18. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）

A、Ba（NO₃）₂ FeCl₃ NaOH Na₂SO₄ B、CuSO₄ KOH Na₂SO₄ Ba（OH）₂ C、Na₂CO₃ CaCl₂ HNO₃ K₂CO₃ D、BaCl₂ MgSO₄ NaOH KNO₃

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19. 已知： $F e C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e O + C O_{2} ↑$ ： $4 F e C O_{3} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 4 C O_{2}$ .46.4gFeCO₃粉末在空气中加热一段时间，得到剩余固体30.4g，剩余固体中加入300g质量分数为19.6%的稀硫酸，充分反应，所得溶液质量为330.4g。下列说法错误的是（）

A、剩余固体中含两种物质 B、加热时，有1.6gO₂参加反应 C、剩余固体中Fe、O元素质量比为14：5 D、剩余固体与稀硫酸的反应中，共消耗39.2gH₂SO₄

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二、多选题

20. 将Ba(OH)₂溶液滴入50.0 g MgSO₄和HCl的混合溶液中，产生的沉淀质量与滴加Ba(OH)₂溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、M点溶液中含有三种溶质 B、N点溶液的pH小于Q点溶液的pH C、混合溶液中HCl的质量分数为7.3% D、若V₁：V₂=2：1，则m=43.65

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三、填空题

21. 用化学符号表示：

(1)、汞元素：

(2)、硬水中含有的钙离子.：

(3)、构成氮气的分子：

(4)、人体缺乏元素，会导致侏儒症；

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22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氢气 B．聚乙烯 C．石灰石 D．聚氯乙烯 E.蛋白质 F.纤维素 G.食盐 H.熟石灰

(1)、用于工业生产烧碱的是。

(2)、鸡蛋清中富含的营养物质。

(3)、可用于改良酸性土壤的是。

(4)、工业炼铁的原料是。

(5)、未来最理想的能源的是。

(6)、用于食品包装袋的是。

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23. 如图是某燃料电池的实验装置。

(1)、该电池是把能转化为能。

(2)、反应一段时间后，溶液的pH____（选填序号）。

A、变大 B、变小 C、不变

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24. 高铁酸钾（K₂FeO₄）应用于水处理。试管中的K₂FeO₄滴入H₂O后的现象如图。

(1)、K₂FeO₄中Fe的化合价。

(2)、该反应的化学方程式是。

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四、综合题

25. 下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）：

(1)、家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是。

(2)、液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于变化（填“物理”、“化学”）。

(3)、管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式。

(4)、天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH₄的性。

(5)、用CH₄和CO₂在一定条件下合成CO和H₂ ，合成气中CO和H₂的质量比是。

(6)、开采出的天然气含有H₂S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式。

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26. 铁及其化合物在生活、生产中应用广泛。

(1)、（一）铁的相关知识
用铁锅烹煮食物，说明铁具有性；

(2)、世卫组织曾多次推荐中国的铁锅作为烹饪用具，铁锅相对于其它烹饪用具的优势是。

(3)、由生铁制成的铁锅初次使用前，需“烤蓝”处理，即高温烈焰使其表面形成致密的Fe₃O₄膜，该层膜隔绝了铁与空气中的接触，以防生锈；

(4)、铁锈蚀的原理： $F e \overset{+ H_{2} O 、 O_{2}}{\to} F e （ O H ）_{2} \overset{+ H_{2} O 、 O_{2}}{\to} F e （ O H ）_{3} \to F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ 写出Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式。

(5)、工业上，常用稀HCl去除铁锈（用Fe₂O₃·xH₂O表示），其反应的化学方程式是。

(6)、（二）氯化铁晶体（FeCl₃﹒nH₂O）的制备
以工业烧渣（含Fe₂O₃、FeO及少量二氧化硅）为原料生产氯化铁晶体的流程如下：
资料：FeCl₃溶液在加热条件下易转化为Fe（OH）₃ ，在HCl气体的保护下能阻止此转化的发生。
X的化学式是。

(7)、“氧化”中，加入H₂O₂是将酸性条件下的+2价铁转化为+3价的铁，该反应的化学方程式是。

(8)、FeCl₃溶液中含有盐酸，不会影响氯化铁晶体纯度，其理由是。

(9)、“一系列操作”含…、洗涤、晾干，洗涤时为减少晶体损失，最好选用（选填序号）。
a.冷水 b.热水 c.95%的乙醇溶液

(10)、（三）氯化铁晶体的热重分析
经科研人员测定，以上得到的是FeCl₃﹒nH₂O和Fe（OH）₃的混合物。称取该混合物样品64.8g，用以下装置进行热分解实验。
已知：Mr（FeCl₃）=162.5、Mr（Fe（OH）₃）=107
【资料】
①氯化铁晶体在120℃开始分解，生成Fe（OH）₃、H₂O、HCl，200℃分解完全；
②在220℃时，Fe（OH）₃开始分解为Fe₂O₃ ， 500℃时分解完全；
③无水CaCl₂作为干燥剂，不吸收HCl。
装配好实验装置后，要先。

(11)、加热前后均需通入N₂ ，加热后通N₂的目的是。
温度/℃
室温
500
B装置/g
200.0
218.9
C装置/g
200.0
221.9

(12)、加热玻璃管，测得500℃时B、C的质量变化如上表，玻璃管内剩余固体的质量为24.0g。
①样品中铁元素的质量为g；
②n=。

(13)、实验结束，不改变原有装置，将N₂改为通入CO，对24.0g剩余固体继续加热一段时间，冷却，得到黑色粉末20.0g，该黑色粉末的成分是。

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27. 以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO₄﹒5H₂O）的工艺流程如下：

(1)、“过量某酸”可以选择的是（选填序号）：
a.稀HCl b.稀H₂SO₄

(2)、“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒：

(3)、“一系列操作”包含蒸发浓缩、（填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：

(4)、“转化”中的H₂SO₄溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是。

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28. 请结合如图回答问题：

(1)、仪器名称：① ， ②。

(2)、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O₂ ，可选用发生装置（选填序号）和收集装置E组合，反应的化学方程式为。

(3)、实验室制取CO₂的化学方程式为，用装置C相对于B的优点是， CO₂可用装置D收集，理由是。

(4)、已知BaCl₂溶液呈中性。用图1装置制取CO₂及性质实验。实验开始，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置H和I中的溶液pH变化曲线。
①图1中能说明CO₂能与NaOH溶液反应的现象是。
②图2中， $0 ~ T_{1}$ 时，显示器Ⅱ测得pH不断变小，写出符合此变化的可能反应化学方程式。
③图2中，T₂时，显示器Ⅰ的pH小于显示器Ⅱ的pH，其可能原因是。

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29. 以下是对露置于空气中的生石灰变质的实验探究。

(1)、【问题】生石灰用于食品干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）。

(2)、【实验】该干燥剂主要成分的实验探究，实验过程如下：
烧杯②中温度计读数不变，则固体中不含。

(3)、烧杯③滴入的“某溶液”可以选择的是（选填序号），a.无色酚酞试液、b.Na₂CO₃溶液，由现象推知该固体中含有Ca（OH）₂：烧杯④中（填现象），固体中还含有CaCO₃.

(4)、【探究】该固体变质前后组成成分的定量研究。
取一定质量的该固体粉末，滴入足量稀盐酸，将产生气体全部通入足量石灰水中，得到固体15.0g，并将所得溶液蒸干，得到22.2g无水CaCl₂。
变质前CaO的质量是g：

(5)、固体粉末中Ca（OH）₂和CaCO₃的质量比为。

(6)、【反思】生石灰需密封保存，目的是与空气中隔绝，以防变质。

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30. 有一包粉末，是由Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄、NaCl、BaSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其成分，实验如下：

(1)、取样，加水，搅拌，得到无色澄清溶液M，则该粉末中一定不含有。

(2)、向溶液M中加入过量Ba（NO₃）₂溶液，有沉淀生成，过滤，得到沉淀和溶液N，取溶液N少量，滴入酚酞，变红，则该粉末中一定含有。

(3)、向步骤（2）得到的沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部消失且有气泡，则该粉末中一定含有，不含有。

(4)、进一步确定粉末成分，另取溶液N，滴入过量HNO₃和AgNO₃溶液，有沉淀生成，则粉末中还含有NaCl。写出滴入HNO₃时发生反应的化学方程式。

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选项	归类	物质
A	金属材料	硬铝、陶瓷、青铜
B	糖类物质	淀粉、葡萄糖、维生素
C	铵态氮肥	碳铵、硝酸钾、硝酸铵
D	复合材料	玻璃钢、碳纤维、汽车轮胎

温度/℃	室温	500
B装置/g	200.0	218.9
C装置/g	200.0	221.9