江苏省无锡市新吴区2022年中考二模化学试题

试卷更新日期：2022-08-10 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）

A、发展公共交通，提倡绿色出行 B、增加使用太阳能、核能等新能源 C、加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D、改进燃煤技术，减少SO₂与粉尘排放

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2. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（）

A、炼生铁 B、晒海盐 C、钉木舟 D、织衣布

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3. 下列物质由离子构成的是（）

A、水 B、硫酸铜 C、石墨 D、二氧化碳

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4. 下列有关化学用语的叙述，正确的是（）

A、Ne：表示氖气 B、C₆₀：表示60个碳原子 C、2N：表示2个氮分子 D、Fe³⁺：表示3个铁离子

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5. 2022年3月22日“世界水日”，“中国水周”主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是（）

A、淡水资源是取之不尽的 B、生活污水可以随意排放 C、海水是纯净物 D、可以用肥皂水鉴别硬水和软水

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6. 下列有关实验现象的描述正确的是（）

A、打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成 B、小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 C、硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、加热高锰酸钾 B、放置氢气 C、过滤 D、称量固体

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8. 小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图如下图所示。下列有关说法中正确的是（）

A、硒元素属于金属元素 B、硒的原子核内有34个质子 C、硒的相对原子质量为78.96g D、硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子

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9. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A、氮气难溶于水，可充入食品包装作保护气 B、CO₂能与水反应，可用于灭火 C、纯碱具有碱性，可用于治理酸性土壤 D、石墨有导电性，可作干电池的电极

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10. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C₈H₈O），下列有关对乙烯基苯酚的说法正确的是（）

A、对乙烯基苯酚由三种元素组成 B、对乙烯基苯酚中质量分数最高的是氢元素 C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1 D、对乙烯基苯酚由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成

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11. 下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（）

A、H₂、O₂、CO B、H₂、O₂、CO₂ C、H₂、SO₂、CO₂ D、O₂、CO、NH₃

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12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中，正确的是（）

A、催化剂可以改变化学反应的速率，则改变化学反应速率的物质一定是催化剂 B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C、将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 D、洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用

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13. 化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是（）

A、混合物与纯净物属于交叉关系 B、糖类与淀粉属于并列关系 C、中和反应与复分解反应属于并列关系 D、合成材料与塑料属于包含关系

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14. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价 $-$ 物质类别”二维图。下列有关说法正确的是（）

A、 $A$ 点对应物质一定是金刚石 B、 $B$ 点对应物质是一种有毒气体，在生活中可作为燃料 C、 $C$ 点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 D、 $D$ 点对应物质(CaCO₃)只能与酸反应才能生成 $C$ 点对应物质

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15. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	去除铁粉中的碳粉	在足量的氧气中灼烧
B	比较铜和银的金属活动性强弱	分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D	检验久置的NaOH是否变质	取样，滴加酚酞溶液

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列物质在给定条件下不能实现转化的是（）

A、 $S \to_{O_{2}}^{点燃} S O_{2}$ B、 $F e_{2} O_{3} \overset{C O_{2}}{\to} F e$ C、 $H_{2} O \overset{通电}{\to} H_{2}$ D、 $H_{2} S O_{4} \overset{B a C l_{2}}{\to} H C l$

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17. 下列实验不能达到实验目的的是（）

A、利用甲实验验证质量守恒定律 B、利用乙实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性 C、利用丙实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热 D、利用丁实验证明二氧化碳能与水发生反应

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18. 甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO₃固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是（）

A、甲中加入的固体是KNO₃ B、0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C、KNO₃中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO₃热饱和溶液的方法提纯 D、40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

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19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H₂S并回收S的工艺如图所示。下列说法错误的是（）

A、①中发生的是复分解反应 B、②中硫元素的化合价升高 C、整个过程中不需要补充CuCl₂、FeCl₂ D、回收17kgH₂S至少要消耗4kgO₂

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20. 某同学取4g氧化铜、氧化铁和银粉的混合固体，与73g质量分数为10%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的质量分数为（）

A、30% B、40% C、60% D、70%

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二、填空题

21. 2022年4月16日，我国“神舟十三号”载人飞船圆满完成长达半年之久的任务。“太空出差三人组”——航天员翟志刚、王亚平和叶光富平安凯旋，又一次刷新了中国航天纪录，为中国空间站正式建成打下坚实基础。请回答以下问题。

(1)、太空春节。航天团队为航天员准备了鲅鱼饺子、黄花菜饺子等春节食品，鲅鱼肉富含的营养素是。

(2)、出舱任务。舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于材料，舱外的太阳能电池板是由具有形状记忆功能的镍钛合金制成，在低温下被折叠，进入太空运行轨道后，在阳光照射下可自然展开，恢复成原状。以上说明镍钛合金具有良好的（填导热性、延展性或抗氧化性）

(3)、舱内生活。中国空间站废气处理系统保障着宇航员的生命。第一步利用活性炭的性，让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气；第二步，再利用含有氢氧化锂（LiOH）过滤网除去航天员呼出的二氧化碳，生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。

(4)、天宫课堂。
①宇航员在太空中展示向一个水球内注入蓝色颜料，可观察到透明的水球迅速变成了蓝色，从微粒角度分析，这是因为。
②再将泡腾片投入水球中，观察到有大量气泡产生，这是泡腾片中的柠檬酸和碳酸氢钠发生了反应，化学方程式表示为 $3 N a H C O_{3} + H_{3} C_{6} H_{5} O_{7} = N a_{3} C_{6} H_{5} O_{7} + 3 H_{2} O + 3 X$ ，则X的化学式为。实验室中制取X的方法为（用方程式表示）。

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22. 氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

(1)、实验室用如图所示的装置制取少量氧气。
①仪器b的名称是。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是。

(2)、工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质视角分析，方法一空气液化过程中，发生的是变化（填物理或化学）。
②某工厂用方法二制取氧气，所得液氧中常有淡淡的鱼腥气味的臭氧（O₃）。从微观角度分析，氧气和臭氧的化学性质不同的原因是。

(3)、氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H₂O₂ ，微观示意图如图所示。
“解离”时，结构被破坏的分子是（填化学式）。

(4)、为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl₂
CuCl₂
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH 溶液调pH；
实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：
由图可知，pH为（填数字）时，双氧水的分解率最高。

(5)、用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。
①”鱼浮灵”主要成分是 2Na₂CO₃•3H₂O₂ ，可迅速增加水体含氧量，其原因是。
②”钙多宝”主要成分是CaO₂ ，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是Ca(OH)₂、（填化学式）。

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三、科普阅读题

23. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。

(1)、燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为。

(2)、铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和反应。

(3)、常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是。

(4)、关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有种。

(5)、根据文章，下列说法正确的是____（填字母序号）。A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙

A、在使用抗酸药时不是用量越多越好 B、胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 C、胃液pH越大越有利于病菌生存

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四、综合题

24. 兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：

①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO₂ ，此时用仪器测得CO₂含量为ag/L，用气球密封试管口。

②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。

③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图11。恢复至与①相同的条件测得CO₂含量为0.2ag/L。

④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)、操作②中实验现象说明CO₂(选填“能”或“不能”)与CuO反应。

(2)、操作③中CO₂含量减小的原因是。

(3)、操作④中的化学反应方程式为。

(4)、实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是。

(5)、由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是。

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25. 有些火锅店用固体酒精作燃料，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣。一般地，固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例配制而成。

(1)、下列有关固体酒精的说法正确的是。
A．固体酒精的各种分子间没有间隔                     B．固体酒精就是酒精的固体物质
C．固体酒精中各种成分仍保持各自的性质              D．固体酒精是一种混合物

(2)、【提出疑问】
酒精与氢氧化钠的化学式中都含有“OH”，那么酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小丽同学从下列试剂中选择合适的试剂进行验证（填序号）。
A．硫酸铜                     B．氯化钠                     C．酚酞溶液              D．盐酸

(3)、取一块固体酒精如图实验，一段时间后，发现烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳、氢元素的结论，此结论（填“合理”或“不合理”）。

(4)、【知识拓展】
氯化钙（CaCl₂）还可以可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：
资料链接：①SiO₂不溶于水，不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应；
②CaCl₂•6H₂O的溶解度随温度的升高而增大。
请回答下列问题：
配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。

(5)、滤渣Ⅰ的成分为，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）₃和。

(6)、操作Ⅰ采用的方法是：蒸发浓缩、、过滤。

(7)、加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。

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26. 碳酸亚铁（FeCO₃）能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。

【查阅资料】

Ⅰ.pH大于8.8时，Fe²⁺会全转化为Fe(OH)₂沉淀。

Ⅱ.FeCO₃是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)₃ ， FeCO₃与稀盐酸反应的化学方程式为 $F e C O_{3} + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Ⅲ.FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。

(1)、I：探究新鲜FeCO₃的制备

该兴趣小组用pH=11.9的Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液在烧杯中制备FeCO₃时，应选用的加料方式是____（填字母）。

A、将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中 B、将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中 C、将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

(2)、制备FeCO₃的化学方程式为。

(3)、II：探究久置于空气中FeCO₃的性质

【提出问题】久置于空气中的FeCO₃固体的成分是什么?

【猜想假设】猜想1：只有 FeCO₃；猜想2：FeCO₃和Fe(OH)₃；猜想3：。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸	固体完全溶解，有气泡产生	不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液		猜想2成立

(4)、【定量研究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO₃的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的实验。

反应结束后，继续通入一段时间N₂的目的是。

(5)、实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO₃的质量分数为多少？（写出计算过程）

(6)、关于上述实验过程，下列说法正确的是____

A、装置A中加入的稀硫酸可用盐酸代替 B、装置B的作用是除去水蒸气 C、如果去掉装置D，会使实验结果偏大 D、反应开始前，也要通入一段时间N₂

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氯化物	NaCl	MgCl₂	CuCl₂
放出氧气的体积/mL	2.0	4.0	420.0
双氧水的分解率/%	0.30	0.60	63.18

分组	胃液的pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比例
A	≤2.0	7	0
B	2.0~4.0	13	3（23.1%）
C	4.0~6.0	26	17（65.4%）
D	>6.0	53	45（84.9%）