2022年化学中考真题汇编：酸碱盐

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（）

A、氢氧化钠溶液和稀硫酸 B、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸

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2. 存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（）

A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、生石灰 D、浓硫酸

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3. 下列物质属于碱的是（）

A、H₂SO₄ B、SO₂ C、KNO₃ D、NaOH

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4. 下列有关实验现象的描达正确的是（）

A、电解水实验中，正极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色 B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C、在空气中打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 D、向氢氧化钠洛液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成

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5. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（）

A、酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 B、胃药中的Mg(OH)₂可以治疗胃酸过多，所以NaOH也可以治疗胃酸过多 C、同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 D、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

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6. 下列说法正确的是（）

A、将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明CO₂能使紫色石蕊溶液变红 B、硫在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C、金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于它们的碳原子排列方式不同 D、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，则盐中一定含有金属离子

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7. 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B、b点对应溶液的pH等于7 C、原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g D、cd段发生反应的化学方程式为 $H_{2} S O_{4} + C u {(O H)}_{2} = C u S O_{4} + 2 H_{2} O$

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8. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是（）

A、生石灰 B、高锰酸钾 C、干冰 D、烧碱

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9. 有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）

A、氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 B、硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 C、盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量 D、碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂

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10. 向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法错误的是（）

A、OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B、B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C、C 点对应溶液的 pH＞7 D、混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%

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11. 下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（）

A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 B、氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO₂等气体 C、氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效 D、碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性

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12. 下列叙述正确的是（）

A、含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B、化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C、为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D、有气体生成的反应均为复分解反应

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13. 合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（）

A、食盐—调味剂 B、蔗糖—甜味剂 C、碳酸钙—预防骨质疏松 D、小苏打—预防甲状腺肿大

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14. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）

A、NO₂ B、NH₃ C、NH₄NO₃ D、HNO₃

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15. 侯氏制碱法的原理为NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法错误的是（）

A、两种产物均属于盐 B、反应后溶液中不含碳酸氢钠 C、常温下NaCl溶液pH=7 D、该反应消耗CO₂体现“碳中和”

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16. 下列图像与描述不相符的个数有（）

图像	描述
	向盛有HCl和BaCl₂的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量
	1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
	NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
	向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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二、填空题

17. 如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应（填“增加”“减少”或“不变“）。

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三、科普阅读题

18. 亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：

(1)、物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是色固体，溶于水（填“难”或“易”）。

(2)、化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：。

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四、综合题

19. 性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)、医疗上用配制生理盐水。

(2)、农业上可用改良酸性土壤。

(3)、在实验室可用于干燥某些气体的是。

(4)、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是。

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20. 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下

(1)、上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法。

(2)、操作①的名称。

(3)、写出反应Ⅰ的化学方程式。

(4)、写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式。

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21. 应用化学知识解决厨房中的问题：

(1)、用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有功能。

(2)、提倡食用铁强化酱油，可以预防。

(3)、发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的清洗。

(4)、铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是。

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22. 兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。

(1)、除铁锈的反应属于(填基本反应类型)。

(2)、铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为。

(3)、将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为。

(4)、验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是。

(5)、用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为。

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23. 现有C、Fe、CO₂、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：

(1)、中和反应：；

(2)、化合反应：；

(3)、有红色固体生成的置换反应：；

(4)、有白色沉淀生成的复分解反应：。

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24. 锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO₄）制备Mn₃O₄的流程如下：

(1)、“沉淀”反应是 $M n S O_{4} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = M n (O H)_{2} ↓ + (N H_{4})_{2} S O_{4}$ 。该反应的基本类型为。

(2)、写出“过滤”所得滤液的一种用途：。

(3)、将Mn（OH）₂加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。

(4)、“氧化”时，Mn（OH）₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄ ，该反应的化学方程式为。

(5)、通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O_4.推出该结论的依据是。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是。

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25. 化学符号是学习化学的重要工具，请按要求用化学符号填空：

(1)、2个氮原了。

(2)、氧化镁中镁元素的化合价。

(3)、写出一种酸。

(4)、写出一种阳离子。

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26. 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

(1)、自来水厂常用二氧化氯(ClO₂)作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是。

(2)、在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是____(填字母序号)。

A、大米饭 B、鸡蛋 C、黄瓜 D、牛肉

(3)、碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(4)、我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：
①煤属于(填“可再生”或“不可再生”)资源：
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式。
③合成气(CO和H₂)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)。
A．甲醇(CH₃OH) B．乙醇(C₂H₅OH) C．尿素【CO(NH₂)₂】

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五、推断题

27. A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答：

(1)、C的化学式可能是。

(2)、B→A反应的化学方程式是。

(3)、写出D的一种用途。

(4)、E→D的反应类型（填“一定”或“不一定”）是置换反应。

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28. 我国力争2060年前实现“碳中和”，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。某小组设计的二氧化碳捕获过程如图所示（反应条件已略去），A~G是初中化学常见物质，其中C是一种常见的溶剂。

请回答下列问题：

(1)、固态的F俗称为。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、反应②的基本反应类型为。

(4)、D的一种用途是。

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29. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图(图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题：

(1)、F物质的俗称是， B物质分类属于。(填“酸”或“碱”或“盐”)

(2)、A生成C的反应中能热量(填“吸收”或“放出”)。

(3)、写出C和F反应的化学方程式，此反应的基本反应类型是反应。

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30. A一F是初中化学常见的物质。它们之间的转化关系如图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。已知B是年产量最高的金属，D、E用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。
请回答下列问题：

(1)、写出B物质的化学式。

(2)、写出F→E反应的实验现象。

(3)、C和D反应的基本反应类型是。

(4)、若F→A发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式。

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31. 在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行了如下整合。已知A俗称生石灰，三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种物质，”——”指两种物质可发生反应。

(1)、分析1：A的物质类别是。

(2)、分析2：B生成E或F的化学方程式为。

(3)、分析3：C与D发生反应的化学方程式为，基本反应类型为。

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32. 有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：

(1)、A为。

(2)、A与E反应的化学方程式为。

(3)、B与E反应的化学方程式为。

(4)、对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是（填序号）。
①分别滴加酚酞溶液 ②分别滴加氯化镁溶液 ③分别加入铁粉

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六、实验探究题

33. 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。

①CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应 ②CuSO₄溶液和NaOH溶液反应

(1)、写出实验①发生反应的化学方程式：。

(2)、实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈性（填“酸”、“碱”、“中”）。

(3)、该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【做出猜想】小红认为：只有NaCl；

小亮认为：可能有NaCl、BaCl₂；

小明认为：可能有NaCl、BaCl₂、Na₂SO₄

【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为同学的猜想一定不正确。

你的猜想是。

(4)、【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量溶液	无明显现象	小亮猜想不正确
取少量滤液于试管中，滴加适量 BaCl₂溶液		你的猜想成立

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34. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。

(1)、大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是。

(2)、试管②中观察到的现象是。试管③中发生反应的化学方程式为。

(3)、将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na₂SO₄猜想三：。

(4)、【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl₂溶液	无明显现象	猜想不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸	有白色沉淀生成	猜想三成立

(5)、【反思拓展】

I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。

Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。

a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液

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35. 用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na₂CO₃和稀硫酸，塞紧胶塞。

(1)、瓶中发生反应的化学方程式为。

(2)、观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是。

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36. 学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：

(1)、试管甲中观察到的现象是。

(2)、试管乙中观察到的现象是。
试管丙中出现白色沉淀。

(3)、请写出试管丁中发生反应的化学方程式。

通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。

(4)、【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是（填化学式）。

(5)、【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？

【进行猜想】

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、CaCl₂ 猜想三：

(6)、【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入溶液。		猜想二成立

【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。

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37. 小明在做课后习题时，看到了化学方程式 $B a C l_{2} + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} + 2 H C l ↓$ ，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO₄。
【查阅资料】BaSO₄不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba^2＋是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与 BaSO₄一样，BaCO₃也不溶于水，有同学提出 BaCO₃是否也可用作“钡餐”？

(1)、【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
取少量 BaCO₃粉末于试管中，向其中滴加适量
产生该现象的化学方程式为
BaCO₃不可用作 “钡餐”

(2)、【反思交流】从 BaSO₄性质角度分析，BaSO₄不被人体吸收可作“钡餐”的原因是。

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38. 2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

(1)、【查阅资料】

①维生素C(C₆H₈O₆)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。

②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。

③碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式。

(2)、【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H₂ ，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO。

同学乙认为产生的气体也不可能含有N₂ ，因为。

同学丙认为该气体可能含有O₂、CO₂中的一种或两种。

(3)、【进行试验】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
I	将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中	有大量气泡产生
II	将带火星的木条伸入试管	带火星的木条没有复燃	该气体中不含O₂
III	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体中含有

(4)、【解释与结论】

同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O₂ ，理由是。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。

(5)、请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因。

(6)、【反思与评价】

维生素C泡腾片的保存注意事项是。

(7)、通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来____

A、作碳酸饮料的添加剂 B、做金属除锈剂 C、清洗饮水机 D、作锅炉除垢剂

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七、计算题

39. 某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO₄和H₂SO₄混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

(1)、M点的溶质为。

(2)、原混合溶液中含H₂SO₄的质量为g。

(3)、ab 段溶液质量上升变缓的原因是。

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40. 某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na₂CO ₃ ，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：

(1)、x=g；

(2)、样品中NaOH的质量百分数。

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实验操作	实验现象	实验分析	实验结论
取少量 BaCO₃粉末于试管中，向其中滴加适量		产生该现象的化学方程式为	BaCO₃不可用作 “钡餐”

2022年化学中考真题汇编： 酸碱盐

一、单选题

二、填空题

三、科普阅读题

四、综合题

五、推断题

六、实验探究题

七、计算题

2022年化学中考真题汇编：酸碱盐