2022年化学中考真题汇编：还原与氧化

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法错误的是（）

A、用洗涤剂除去铁制品表面的油膜 B、在车船的表面喷涂油漆 C、在铁制品表面镀上一层其他金属 D、将使用后的菜刀用布擦干

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2. 钢铁生锈会造成安全隐患和经济损失。下列做法不能防止铁生锈的是（）

A、喷漆 B、电镀 C、置于潮湿环境 D、制成不锈钢

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3. 下列有关金属的说法正确的是（）

A、所有金属都呈银白色 B、常温下，所有的金属都是固体 C、为了增加金属产量，大量开采金属矿物 D、金属的回收利用，能减少对环境的污染

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4. 对如图所示实验的分析，错误的是（）

A、甲：头发被带电的气球吸引，说明头发原来一定带电 B、乙：两个铅柱没有被重物拉开，说明分子之间存在引力 C、丙：一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关 D、丁：干冷的烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素

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5. 下列物品中，由金属材料制成的是（）

A、纯棉毛巾 B、铁制剪刀 C、橡胶导管 D、陶瓷坩埚

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6. 对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是（）

A、对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一 B、对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一 C、对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一 D、对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一

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7. “垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（）

A、 B、 C、 D、

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8. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（）

A、金属可直接利用 B、有机物可再上餐桌 C、可燃物可焚烧发电 D、惰性物可彻底抛弃

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9. 劳动创造未来、成就梦想，下列劳动项目与化学原理没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤	熟石灰具有碱性
B	学工活动：炼铁高炉将铁矿石炼成铁	铁矿石受热易分解
C	家务劳动：用洗涤剂清洗餐具油污	洗涤剂的乳化功能
D	社区活动：回收废弃塑料，减少“白色污染”	塑料在自然环境中难降解

A、A B、B C、C D、D

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10. 随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（）

A、金属可直接利用 B、有机物可再上餐桌 C、可燃物可焚烧发电 D、惰性物可彻底抛弃

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11. 我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是矿物不能再生。下列能保护金属资源的是（）

A、废旧金属不需要回收利用 B、矿物资源无限，可以任意开采 C、寻找金属代用品 D、将铁钉放置于潮湿的空气中

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12. 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是（）

A、铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B、纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C、铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D、含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用

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13. 如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法错误的是（）

A、甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B、甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C、乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D、丙中，导管内上升一段水柱

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14. 工业炼铁原理为3CO+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3CO₂ ，其中CO体现还原性。下列化学反应中有物质体现还原性的是（）

A、SO₃+H₂O=H₂SO₄ B、H₂+CuO $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Cu+H₂O C、CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂ D、H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

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15. 工业炼钨原理为WO₃+3H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ W+3H₂O，发生还原反应的物质是（）

A、H₂ B、WO₃ C、W D、H₂O

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二、综合题

16. 芯片、光导纤维在现代科技发展中有者十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光导纤维要用到高纯二氧化硅，利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯硅和商纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。

(1)、硅是地壳中元素含量居第二位的（填“金属”或“非金属”）元素。

(2)、反应①的化学方程式： $S i O_{2} + 2 C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i + 2 C O ↑$ ，其中SiO₂发生了。（填“氧化”或“还原”）反应。

(3)、反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是（填化学式）：工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是。

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17. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

(1)、用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。

(2)、常见的铁合金有和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有、的性质。

(3)、铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有（写一条）。

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18. 2022年北京成功举办第24届冬奥会，成为历史首个“双奥”之城。

(1)、冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是；请写出工业炼铁的化学反应原理。

(2)、冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们喜爱。一款冰墩墩的外部材料是纯羊毛，内充物是合成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是。

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19. 周末，雯雯同学为家人做午餐。

(1)、买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是。

(2)、做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为。

(3)、做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是。

(4)、清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是。

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20. 请用化学用语填空：

(1)、铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的、水蒸气发生了化学反应。

(2)、荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有（填元素符号）。

(3)、明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe₂O₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ 2Fe+3CO₂中具有还原性的反应物是。

(4)、科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。
该反应的化学方程式为：。

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21. 神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。

(1)、新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是。

(2)、铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因（用化学方程式表示）。

(3)、为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是。

(4)、向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是。

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22. 人类文明进步与材料发展关系十分密切。

(1)、铁锅用于炒菜，主要利用铁具有的性质。

(2)、铝合金被广泛用于航天工业、铝合金的硬度比纯铝的硬度。

(3)、一种新型材料氮化铝（AlN）应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是。

(4)、世界最大跨径拱桥——广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷漆可防锈，其原因是；建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义是（写一条即可）。

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23. 化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：

(1)、饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦物中富含的营养素是，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。

(2)、久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的发生化学反应所致。

(3)、使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。

(4)、我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是： $2 C u_{2} O + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 4 C u + C O_{2} ↑$ ，该反应中化合价升高的元素是，发生还原反应的物质是（填化学式）。

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24. 应用化学知识解决厨房中的问题：

(1)、用洗洁精洗碗，因为洗洁精对油污具有功能。

(2)、提倡食用铁强化酱油，可以预防。

(3)、发现电水壶中有较多水垢，用厨房中的清洗。

(4)、铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种便捷方法是。

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25. 下图是炼铁高炉内部的物料说明和一套工业炼铁设备模型。请分析回答问题：

(1)、高炉炼铁的原理是(用化学方程式表示)。

(2)、高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁和钢都是铁的合金，性能不同是因为。

(3)、如图副产品中的又回到了高炉，副产品综合利用的好处是。

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26. 能源和材料是人类得以生存和发展的重要保障。请回答下列问题：

(1)、氢气作为能源，倍受人门关注，请写出氢气作为理想燃料的优点。（答一点即可）

(2)、国家大力提倡回收利用废旧金属，请写出回收利用废旧金属的意义。（答一点即可）

(3)、合成橡胶被广泛应用于生产、生活中，与天然橡胶相比具有许多优良性能，请写出其中一点。

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27. 对于金属材料，我们应从多角度了解。

(1)、金属的性质
①在常温下，铝能与氧气反应，该反应的化学方程式为。
②将铝丝浸入硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，过一会儿取出，观察到铝丝表面有固体析出，溶液呈蓝色。此时溶液中含有（填数字）种溶质。

(2)、金属的冶炼
在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石（主要成分为氧化铁）里还原出来，该反应的化学方程式为。

(3)、金属材料的应用
铁制品应用广泛，作医疗器械时，通常使用不锈钢而不用纯铁，主要是因为两者相比，不锈钢具有（答一点）的性能。

(4)、金属资源的保护
下列保护金属资源的做法正确的是____（填字母）。

A、寻找金属代用品 B、任意开采金属矿物 C、回收利用废旧金属

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28. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。

(1)、我国科学家____(填字母序号)利用上述总分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

A、侯德榜 B、张青莲 C、屠呦呦

(2)、写出厨房常用调味品的化学式。(任写一种)

(3)、热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂ ，可以用来洗涤(任写一种)。

(4)、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一、请写出工业炼铁的原理。(用化学方程式表示)

(5)、甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“→”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质)。若甲为氧化物，则下列判断正确的是____。(填字母序号)

A、甲一定是二氧化碳 B、乙一定是酸 C、丁可能是碳酸钠 D、甲→丁发生的反应可能是置换反应

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29. 锰元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多种氧化物，其中Mn₃O₄是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO₄）制备Mn₃O₄的流程如下：

(1)、“沉淀”反应是 $M n S O_{4} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = M n (O H)_{2} ↓ + (N H_{4})_{2} S O_{4}$ 。该反应的基本类型为。

(2)、写出“过滤”所得滤液的一种用途：。

(3)、将Mn（OH）₂加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。

(4)、“氧化”时，Mn（OH）₂与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn₃O₄ ，该反应的化学方程式为。

(5)、通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn₃O_4.推出该结论的依据是。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是。

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30. 新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在水阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：

(1)、上述设备中，有化学变化发生的是。

(2)、练泥机将水和坏料充分调和，其作用相当于实验操作中的。

(3)、施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是（合理即可）。

(4)、生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是。

(5)、若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是（用化学方程式解释）。

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31. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是（填化学式）。

(2)、向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是（填化学式）。

(3)、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到 108.1 g 溶液，则该样品中碳的质量分数为（结果精确到 0.1%）。该铁合金属于（填“钢”或“生铁”）。

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32. 炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：

(1)、在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。(写一条即可)

(2)、③中发生反应的化学方程式是。

(3)、世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法。

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33. 铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO₂）₂】为原料冶炼铬，流程如下：
回答下列问题：

(1)、操作a的名称是。

(2)、反应Ⅱ的化学方程式为 $8 N a_{2} C r O_{4} + 3 X + 20 H_{2} O = 8 Y ↓ + 3 N a_{2} S O_{4} + 16 N a O H$ 。X、Y表示两种物质，Y的化学式为。

(3)、反应I的化学方程式为。

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34. 钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。

(1)、下列矿石主要成分含相同金属元素的是____（填序号）。

A、磁铁矿 B、铝土矿 C、菱铁矿

(2)、钛与盐馥反应：2Ti+6HCl=2X+3H₂↑，则X化学式为。若把钛放入硝酸银溶液中（填“有”或“没有“）单质银析出。

(3)、工业制铝原理为电解熔融的Al₂O₃ ，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为。

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35. 我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。
资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。

(1)、常见的铁矿石有赤铁矿和(写一种)。

(2)、不断鼓入空气的目的是。

(3)、炼铁炉中生成铁的化学方程式为。

(4)、撒入潮泥灰主要作用是。不断翻炒液态生铁，是为了降低元素的含量。

(5)、钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁，易于加工。

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36. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。

(1)、工业上用赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)炼铁的原理：(用化学方程式表示)。

(2)、钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。

(3)、处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是；滤渣中可能含有。

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37. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。

(1)、三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)、铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是（用化学方程式表示）。

(3)、春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是。

(4)、将一定质量的锌粒投入到含有CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有。

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38. 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

(1)、认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度（填“大于”或“小于”）钝铜。

(2)、文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的发生化学反应的结果。

(3)、文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO₃）₆】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe₂O₃）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为。

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39. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。

(1)、下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度(填“大”或“小")。

(2)、铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。

(3)、春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为。

(4)、某同学对含Cu(NO₃)₂、AgNO₃、M(NO₃)₂的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为。
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是。
③滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。

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40. “五一”节，小红与家人一起到中国沼气能源革命第一村——遂宁市海龙村“凯歌公社1974”游玩。他们参观了航天育种蔬来基地、非造工艺坊、沼气陈列馆等。在参观过程中，小红发现化学与生活息息相关：

(1)、上世纪七十年代，村民普遍饮用井水，在生活中常用的方法降低井水的硬度。

(2)、航天育种蔬菜基地里有黄瓜、茄子、丝瓜等蔬菜，其中黄瓜里含量最丰富的营养素是____（填字母）。

A、维生素 B、蛋白质 C、油脂 D、糖类

(3)、非遗工艺坊中展出了大量农耕用具，其中一些铁质农具已经锈迹斑斑。在日常生活中我们可采用的方法（填一种即可，有效减缓或防止铁制品锈蚀。

(4)、在沼气陈列馆了解到沼气的使用解决了上世纪七十年代海龙村缺柴的问题。请写出沼气的主要成分甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式。

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三、推断题

41. A、B、C、D为初中化学常见物质，A为黑色粉末，C为紫红色固体，在一定条件下转化关系如图所示。

(1)、若常温下B、D均为气体，则B是（填化学式）。

(2)、若常温下B为固体，D为气体，则A与B反应的化学方程式为，其化学基本反应类型是反应。

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42. A~J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示，其中A为绿色粉末状固体，B、J、G为黑色固体，H为铁锈的主要成分，D、I为组成元素相同的气体。
请根据要求回答下列问题：

(1)、B的化学式。

(2)、写出反应③和④的化学方程式：
③。④。

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四、实验探究题

43. 化学是一门以实验为基础的自然科学

(1)、（一）实验帮助我们研究物质的组成
如图是测定空气中氧气体积分数的实验装置，请回答下列问题：
红磷在空气中燃烧的现象是，发生反应的化学方程式为：。

(2)、实验结论：氧气约占空气总体积的。

(3)、（二）实验帮助我们研究物质的性质
图1实验中，食用油溶解于中，该实验表明影响物质溶解性的因素是。

(4)、图2试管B中发生反应的化学方程式为：。

(5)、为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是。

(6)、（三）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：，该反应前后碳元素化合价发生的变化是。

(7)、B装置中的现象是。

(8)、实验中需要进行尾气处理的原因是。

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44. 如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。

(1)、四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。

(2)、由此实验可以得出铁生锈的条件是。

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45. 现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。

(1)、实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如下实验。
生铁出现锈蚀现象的原因是。

(2)、实验中所得滤渣需要用蒸馏水洗涤、干燥后再称量，确定滤渣已经洗涤干净的方法是。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。

(3)、实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图所示实验，实验装置气密性良好。
A装置瓶中盛放的试剂是。(填物质名称)

(4)、为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K，先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K。确定装置内氢气已经纯净的方法是，实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加了0.54克。

(5)、实验步骤三：小组同学取实验步骤二中B装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如下实验，所用装置和滤渣已略去，
通过以上实验可得出，生铁中己锈蚀的铁的质量是，生铁粉末锈蚀前的含碳量是，有同学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是。

(6)、实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，所得滤渣的质量与加入镁粉的质量相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是。(填最简整数比)

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46. “世界棉花看中国，中国棉花看新疆”，棉花在化学实验中也常被使用。

(1)、实验①中棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是。

(2)、实验②中棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是。如果加热蘸有水的棉花时间较长，可观察到的现象是。

(3)、实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花中放氯化钙的目的是。实验几天后观察到试管(填序号)中的铁钉生锈，从而得出铁生锈的条件是与空气和水同时接触。

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五、计算题

47. 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。

(1)、《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质(填“稳定”或“不稳定”)：

(2)、矿石颜料之一赭石(主要成分为Fe₂O₃)属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是(用化学方程式表示)：

(3)、实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。
反应前大玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。加热前，应先往大玻璃管中通入CO气体的原因是。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为(填最简整数比)。

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48. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：

(1)、充分反应后，产生氢气的质量是。

(2)、刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是。

(3)、该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。

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