2022年化学中考真题汇编：溶质的质量分数

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）

A、计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B、将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小

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2. 向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图像符合实际变化过程的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列有关溶液的说法正确的是（）

A、碘酒溶液中，酒精为溶质 B、向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D、积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化

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4. 下列对于宏观事实的微观解释错误的是（）

A、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同--分子构成不同 B、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动--分子不再运动 C、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL--分子间有间隔 D、蔗糖溶液不导电--其水溶液中不存在大量自由移动的带电粒子

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5. 在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，墩墩同学的操作中错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na₂CO₃溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na₂CO₃的质量为（）

A、95g B、90g C、20g D、5 g

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7. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（）

A、称量溶质 B、量取溶剂 C、溶解搅拌 D、过滤除杂

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8. 化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）

A、取氯化钠固体 B、称量 7.2g 氧化钠 C、量取 32.8mL 水 D、玻璃棒搅拌溶解

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9. 向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法错误的是（）

A、OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B、B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜 C、C 点对应溶液的 pH＞7 D、混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%

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10. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C、30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D、40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

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11. 实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（）

A、配制该溶液需要10g氯化钠固体 B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘 C、量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10% D、将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解

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12. 一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B、甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C、丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D、丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解

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13. 下列实验能达到目的的是（）

A、测定空气中氧气的含量 B、探究甲烷中是否含碳元素 C、验证质量守恒定律 D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

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14. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（）

A、玻璃棒 B、酒精灯 C、漏斗 D、试管

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15. 已知KNO₃在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是（）

A、I中KNO₃的质量分数为10.0% B、Ⅱ中溶液是30℃时KNO₃的不饱和溶液 C、Ⅱ中KNO₃的质量分数是I中的2倍 D、Ⅲ中有KNO₃晶体析出

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16. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（）

A、氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D、向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H⁺和OH^-结合生成H₂O

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二、填空题

17. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm³ ，量取水时所选用量筒的规格应为（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。

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三、综合题

18. 水是人类宝贵的自然资源。

(1)、水——生命的源泉
如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到作用。

(2)、长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用方法降低水的硬度。

(3)、水——重要的溶剂
生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题：

①计算：需要称取NaCl的质量是g。

②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是（填字母序号）。

(4)、欲从KNO₃和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO₃。根据所给信息，回答下列问题：

常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

①常温下（20℃），KNO₃和NaCl的溶解性都属于。

②80℃时，KNO₃的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。

③从该混合物中分离出KNO₃的方法是。

水——化学变化的参与者

(5)、水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：

①写出水与生石灰反应的化学方程式。

②列举一条该反应的用途。

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19. t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)、烧杯②中的上层清液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)、烧杯①中溶解的溶质是。(写化学式)

(3)、将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g。

(4)、关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B、蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D、将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

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20. 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)、【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO₃
31.6
63.9
110
169
246
分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。

(2)、40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是。

(3)、为除去KNO₃中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。

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21. 实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：

(1)、图中使用到的玻璃仪器有、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是。

(3)、该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为1g/cm³）

(4)、图示中正确的操作顺序为____（填标号）。

A、④②⑤①③ B、①②③④⑤ C、①②④③⑤ D、④⑤②③①

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22. 化学实验技能是学习和进行化学探究活动的基础和保证。请回答下列问题：

(1)、在实验室里给烧杯中的液体加热时，应将烧杯放置在上，使之受热均匀，加热完成后，必须用盖灭酒精灯。

(2)、铁丝在氧气中燃烧的实验，将细铁丝盘成螺旋状的目的是。

(3)、用10%的硝酸钾溶液配制50g的硝酸钾溶液，实验步骤包括：计算、量取、、装入细口瓶并贴标签，若量取水的体积时俯视读数，则所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不受影响 ”）。

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23. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

(1)、溶解度随温度升高而减小的物质是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

(2)、甲、丙溶解度相等的温度是℃。

(3)、使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（填一种）。

(4)、t₃℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。

(5)、t₃℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t₂℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为。

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24. 下表是NaCl、NH₄Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH₄Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2

(1)、NaCl、NH₄Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH₄Cl固体的溶解度曲线是（填“a”或“b”）；

(2)、参照上表数据，交点M的取值范围正确的是（填字母）；A.10℃~20℃ B.40℃~50℃ C.33.3g~35.8g D.35.8g~36.0g

(3)、50℃时，NaCl的溶解度是g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是（结果精确到0.1%）。

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25. 溶液与人们的生活息息相关。

(1)、下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。

(2)、我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液g。

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26. 控疫情、建方舱，化学知识应用广。

(1)、建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于(选填“金属”或“合成”)材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C₅H₆O₂N₂)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是____(填序号)。

A、胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B、胸腺嘧啶中含有氮分子 C、胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小 D、胸腺嘧啶属于有机化合物

(3)、供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是。

(4)、清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为g。

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27. 海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)、在℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。

(2)、将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有（任写一种）。

(3)、t₂℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是（精确到0.1%）。

(4)、t₁℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t₃℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是____（填选项）。

A、有晶体析出的是硒酸镉溶液 B、溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液 C、溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液

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四、实验探究题

28. 絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。

【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。

【进行实验】

Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液

配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。

配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。

Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素

取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：

实验序号	水样的体积/mL	加入絮凝剂溶液的体积/mL	静置时间/min	浊度去除率/%
①	200	0	20	12.48
②	200	0.2	20	76.54
③	200	0.3	20	84.60
④	200	0.4	5	64.45
⑤	200	0.4	10	70.85
⑥	200	0.4	15	81.04
⑦	200	0.4	20	86.02
⑧	200	0.5	20	88.15
⑨	200	0.6	20	86.49

【解释与结论】

(1)、配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。

正确的操作顺序是(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是。

(2)、②中浊度去除率比①高的原因是。

(3)、依据④~⑦得出的结论是。

(4)、探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是(填序号)。

(5)、【反思与评价】

依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是。

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29. 疫情线上学习期间，小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：
序号
液体
现象
①
纯净水
小灯泡不亮
②
蔗糖水
小灯泡不亮
③
食盐水
小灯泡亮

(1)、写出做实验①的目的。

(2)、请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因。

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30. 请回答下列实验问题。

(1)、I.现提供下列实验装置：
装置B中仪器甲的名称是。

(2)、实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，发生装置选用(填序号，下同)，收集装置选用C或。

(3)、实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为，若要暂停反应，操作为。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为。

(4)、锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是(填序号)。

(5)、需要氯化钠的质量为g。

(6)、实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③ ， ④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是。

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31. 粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。

(1)、粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现时，停止加热。

(2)、配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数(填“>”或“=”或“<”)6%。

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32. 化学兴趣小组在化学活动开放日，进行了以下两个实验活动：

(1)、【实验活动一】

用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm³)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。

计算需要6%的氯化钠溶液的体积是。(结果保留整数)

(2)、量取水时，需要选用的量筒的规格是。(从10mL、50mL量筒中选择)

(3)、实验步骤是：计算、量取、、装瓶贴标签。

(4)、用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会。(填“偏大”“偏小”或“不变")

(5)、【实验活动二】

化学兴趣小组发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀且破裂。

为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们设计了如下实验。

	实验燥作	实验现象	实验结论
①	取少量瓶中破裂处的白色固体于烧杯中，加入足量的水，用手触摸烧杯外壁，然后过滤，得到滤渣和滤液	烧杯壁无发热现象
②	取①中少量滤液于试管中，向其中加入一定量的Na₂CO₃溶液		有Ca(OH)₂
③	取①中少许滤渣于试管中，向其中加入适量的稀盐酸	有气泡产生

实验结论：由上述实验可确定所取白色固体的成分。

④将②③两支试管中所有物质倒入一洁净干燥的烧杯中静置，则上层清液中一定含有的离子是。(填离子符号)

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33. 某化学兴趣小组在学习O₂制备时，对MnO₂做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O₂传感器测定实验过程中O₂含量的变化情况，得到如下图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H₂O₂
第2组
2mL 5% H₂O₂+ 3滴FeCl₃溶液
第3组
2mL 5% H₂O₂+ 3滴CuSO₄溶液
第4组
2mL 5% H₂O₂+少量MnO₂粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：

(1)、FeCl₃溶液、CuSO₄溶液对H₂O₂的分解（填“有”或“无”）催化作用；

(2)、写出实验中催化效果最优的使H₂O₂分解的化学方程式；

(3)、第1组实验的目的是；

(4)、小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H₂O₂进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H₂O₂的分解。
温度
H₂O₂%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡

(5)、实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加g蒸馏水配置。

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34. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。

(1)、20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是。
②配制该溶液需要g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数10%。(填“大于”或“小于”)

(2)、向1~5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
①中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn(填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为。

(3)、借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。
①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是，实验进行到60s时溶液中的溶质为(填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。

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35. 用如图所示装置制取干燥的CO₂ ，并对CO₂的部分性质进行探究。

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是。
②装置C中试剂X应该选用(填字母)。
a.稀H₂SO₄ b.浓H₂SO₄ c.KOH溶液

(3)、收集CO₂并验满。将集满CO₂的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO₂已经集满的方法是。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。

(4)、取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO₂。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)₂溶于水能完全解离出Ca²⁺和OH^-。
CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂ ， Ca(HCO₃)₂在水中能完全解离出Ca²⁺和 $H C O_{3}^{-}$ ；。
①石灰水中通入CO₂气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。

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36. 某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。

(1)、仪器C的名称。

(2)、两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和(填序号)。

(3)、第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是。

(4)、第二步实验量取水时应选择 (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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五、计算题

37. 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。

(1)、根据化学方程式计算混合物中锌的质量。

(2)、求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。

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38. 实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)₂的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：

(1)、配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸g。

(2)、废液中Ba(OH)₂的质量分数。

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39. 碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

(1)、如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO₃溶液处理。现用5g的NaHCO₃配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是g。

(2)、某小苏打样品中混有少量Na₂CO₃ ，为了测定样品中NaHCO₃的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO₃受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。求该样品中NaHCO₃的质量分数。（写出计算过程）

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40. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为 $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l O + N a C l + H_{2} O$ 。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：

(1)、NaClO中氯元素的化合价为。

(2)、已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为g。

(3)、请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。

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41. 某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：

(1)、原混合物中碳酸钠的质量；

(2)、该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

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42. 现有Na₂SO₄和CuSO₄的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na₂SO₄固体中混有的CuSO₄ ，得到Na₂SO₄溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na₂SO₄溶液和4.9g沉淀。回答并计算：

(1)、该同学选择的试剂为溶液；

(2)、所选试剂中溶质的质量；

(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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43. 计算下列小题。

(1)、用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水克。

(2)、取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H₂O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40

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44. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)、消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

(2)、该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示： $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ )

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45. 硫氧粉(Na₂SO₃)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na₂SO₄。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

(1)、根据化学式判断Na₂SO₄和Na₂SO₃中钠元素的质量分数较小的是。

(2)、若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

(3)、求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)

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温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	KCl	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110	169	246

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄Cl的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/g	次氯酸钠	22.7	26.7	34.8	50.0	52.4	56.5

序号	液体	现象
①	纯净水	小灯泡不亮
②	蔗糖水	小灯泡不亮
③	食盐水	小灯泡亮

组别	试剂
第1组	2mL 5% H₂O₂
第2组	2mL 5% H₂O₂+ 3滴FeCl₃溶液
第3组	2mL 5% H₂O₂+ 3滴CuSO₄溶液
第4组	2mL 5% H₂O₂+少量MnO₂粉末

温度 H₂O₂%	50℃	60℃	70℃
5%	无明显气泡	无明显气泡	极少量气泡
10%	无明显气泡	无明显气泡	少量气泡
15%	无明显气泡	少量气泡	较多气泡

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g	375.00	371.56	366.28	365.56	365.40	365.40	365.40