2022年化学中考真题汇编：溶解度

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、常温下，醋酸钠属于微溶物质 B、图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的 C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% D、将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大

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2. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B、t₁℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C、将t₁℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t₂℃，溶质质量不变 D、t₂℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

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3. “侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是： $N a C l + N H_{4} H C O_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C 1$ 。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A、0℃时，NH₄Cl的溶解度大于NaCl的溶解度 B、NH₄Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH₄Cl C、20℃时，NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH₄Cl不饱和溶液的溶质质量分数 D、20℃时，将9.6gNaHCO₃加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液

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4. 根据下图，判断下列说法正确的是（）

A、t₁℃时，50g甲能完全溶于50g水 B、乙的溶解度随温度升高而降低 C、t₂℃时，丙和丁的溶解度相同 D、加压或升温能增加戊的溶解度

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5. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、a₁℃时，甲、乙的溶解度相同 B、甲的溶解度受温度影响比乙小 C、当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D、a₂℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液

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6. 下列说法正确的是（）

A、气体的溶解度随着温度的升高而增大 B、稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中 C、不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好 D、含黄曲霉素的食物煮熟后可以放心食用

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7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A、甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B、升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C、α₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 D、α₂℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α₁℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多

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8. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169

A、固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C、分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D、分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙

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9. 尿素[CO（NH₂）₂]在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ、分析下图信息，所得结论正确的是（）

A、（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B、（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH₄Cl C、（Ⅲ）暴雨会使铵态氮肥营养流失 D、（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离

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10. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C、30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g D、40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%

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11. 尿素【CO（NH₂）₂】在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，土壤中两种物质的溶解度曲线如图Ⅳ。分析下图信息，所得结论正确的是（）

A、（Ⅰ）中氮元素可直接被植物吸收 B、（Ⅱ）生成的铵态氮肥一定含NH₄Cl C、（Ⅲ）碱性土壤使铵态氮肥营养流失 D、（Ⅳ）降温结晶可使两种物质分离

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12. 氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法错误的是（）

A、烧杯中剩余固体的质量为13g B、再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余 C、升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5% D、升温至60℃，溶液变为不饱和溶液

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13. KNO₃与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、10℃时，KNO₃的溶解度比KCl大 B、KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO₃大 C、60℃时，P点表示的KNO₃溶液还能继续溶解KNO₃固体 D、将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃，溶液中溶质质量分数不变

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14. t₁℃时，将相同质量的KNO₃和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（）

A、甲烧杯中的溶质为KNO₃ B、将温度升高到t₂℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C、若KNO₃中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO₃ D、若取t₃℃时KNO₃和KCl的饱和溶液各100g，降温至t₂℃时，析出晶体较多的是KNO₃

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15. 已知：温度超过35℃时，NH₄HCO₃开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
NH₄HCO₃溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0

A、用NH₄HCO₃晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解 B、NH₄HCO₃是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用 C、20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0g NH₄HCO₃晶体完全溶解 D、127.0g NH₄HCO₃饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体

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16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 B、10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大 C、20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多 D、20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%

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17. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法错误的是（）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO₃溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0

A、①③中的溶液均为不饱和溶液 B、②③中溶液的质量：③>② C、②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D、④中析出晶体的质量是0.9g

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18. 下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是（）

A、高于t₁℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B、降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C、t₁℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D、t₂℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大

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19. 根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169

A、若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液 B、若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C、若a是KNO₃ ，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关

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20. KCl和KNO₃的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是（）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5

A、曲线甲代表KCl的溶解度曲线 B、40℃时KNO₃饱和溶液中KNO₃的质量分数为63.9% C、t₁的值在20~30之间 D、将t₁℃时甲和乙的饱和溶液升温至t₂℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙

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21. 下列图像与描述不相符的个数有（）

图像	描述
	向盛有HCl和BaCl₂的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量
	1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
	NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
	向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体

A、1个 B、2个 C、3个 D、4个

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二、多选题

22. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A、t₂℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：2 B、t₁℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等 C、加溶剂可将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液 D、t₁时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t₂时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大

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23. 甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T₂℃时，分别加入质量均为ag的KNO₃或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T₁℃、乙烧杯中现象如图2所示。

KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度表
温度/℃		0	T₁	20	T₂	40	60	80	100
溶解度/g	KNO₃	13.3	25.0	31.6	35.1	63.9	110	169	246
溶解度/g	KCl	27.6	31.8	34.0	35.1	40.0	45.5	51.1	56.7

下列说法正确的是（）

A、乙烧杯中加入的固体一定是KNO₃ B、图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C、若从T₁℃重新升高到T₂℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等 D、a的取值范围为31.8<a≤35.1

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三、选择填充题

24. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t₁℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t₂℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为g

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四、填空题

25. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
t₁℃时甲、乙、丙溶解度最大的是，将该温度时三种物质的饱和溶液升温到t₂℃（不考虑溶剂蒸发），有固体析出的是，此时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

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五、综合题

26. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、在℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)、在t₁℃时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为g。

(3)、若a物质中混有少量b物质，最好采用（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。

(4)、t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为。

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27. 如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。

(1)、两种物质中，溶解度受温度影响较大的是。

(2)、使氯化钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法之一是。

(3)、t℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是。

(4)、硝酸钾中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾可采用的方法是。

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28. t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)、烧杯②中的上层清液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)、烧杯①中溶解的溶质是。(写化学式)

(3)、将t₁℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g。

(4)、关于图中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B、蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D、将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

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29. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：

(1)、℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；

(2)、三种物质中，物质的溶解度随温度的升高而减小；

(3)、t₃℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

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30. 溶液有广泛的用途。请回答下列问题。

(1)、【资料】两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
KNO₃
31.6
63.9
110
169
246
分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是。

(2)、40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是。

(3)、为除去KNO₃中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的溶液，过滤、蒸发即可。也可以用的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是。

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31. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)、图中M点的含义是。

(2)、t₁℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t₂℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是。（选填“甲”或“乙”）

(3)、t₂℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t₂℃降温至t₁℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为。

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32. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)、t₃℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是；

(2)、若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、、过滤、洗涤、；

(3)、保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是；

(4)、将t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是。

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33. KCl和KNO₃在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9

(1)、请在图中补充另一种物质的溶解度曲线。

(2)、在图中标明两条曲线对应物质的名称。

(3)、KNO₃中混有少量KCl，可用什么方法除去？请结合图解释其原因。

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34. a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：

(1)、P点的含义。

(2)、t₂℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为g。

(3)、a中混有少量的b，提纯a的方法是。

(4)、配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器（填序号）
①托盘天平 ②量筒 ③胶头滴管 ④漏斗

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35. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)、交点P的含义是。

(2)、将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是。

(3)、三种物质中溶解度受温度的影响最大的是。

(4)、t₂℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为，其中是饱和溶液。

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36. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)、P点的含义是。

(2)、t₂℃时，将15克甲物质加入到20克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

(3)、若乙中混有少量甲，可用的方法提纯乙（填“蒸发结晶”减“降温结晶”）。

(4)、将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。

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37. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)、t₂℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是。

(2)、随温度升高，溶解度减小的物质是。

(3)、曲线中P点表示。

(4)、t₂℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

(5)、若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是。

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38. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：

(1)、℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(2)、t₁℃时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为。

(3)、t₂℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃，析出溶质质量多少的关系是____(填序号)。

A、甲>乙 B、甲<乙 C、无法确定

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39. 请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。

(1)、10℃时，KNO₃的溶解度比NaCl的。

(2)、将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是。

(3)、蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO₃时，提纯NaCl的方法是。

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40. 下表是NaCl、NH₄Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH₄Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2

(1)、NaCl、NH₄Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH₄Cl固体的溶解度曲线是（填“a”或“b”）；

(2)、参照上表数据，交点M的取值范围正确的是（填字母）；A.10℃~20℃ B.40℃~50℃ C.33.3g~35.8g D.35.8g~36.0g

(3)、50℃时，NaCl的溶解度是g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是（结果精确到0.1%）。

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41. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

(1)、由图可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

(2)、20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为（写出计算式即可）。

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42. 溶液与人们的生活息息相关。

(1)、下表是两种物质在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
次氯酸钠
22.7
26.7
34.8
50.0
52.4
56.5
①0℃时，100g水里最多只能溶解g氯化钾。
②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为g。
③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾次氯酸钠（填“大于”“等于”或“小于”）。

(2)、我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液g。

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43. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)、在℃时，AB两种物质的溶解度相等。

(2)、t₂℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是。

(3)、若A中含有少量B时，可用的方法提纯A。

(4)、t₂℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为g，溶质的质量分数为。

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44. NaCl和NH₄Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH₄Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4

(1)、50℃时，NaCl的溶解度是g。

(2)、如图是NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线，则NH₄Cl的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH₄Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法错误的是（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃

(3)、20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x= ， mgNaCl不饱和溶液中水的质量为g。

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45. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)、在50℃时，硝酸钾的溶解度氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是。(任写一种)

(3)、硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是。

(4)、在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是。(精确到0.1%)

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46. 20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S<0.01g
难溶

(1)、20℃时a、b两物质的溶解性均为溶。

(2)、c在水中的溶解度随温度的变化趋势与____相似(填序号)。

A、KNO₃ B、NaCl C、Ca(OH)₂

(3)、某温度时，将b的饱和溶液升温(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。

(4)、关于a、b溶液说法正确的是____(填序号)。

A、20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B、使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C、阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液

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47. 根据下表信息填空。
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO₃
13.3
31.6
63.9
110
169
246

(1)、40℃时，向盛有30g NaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)、80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO₃ ，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是。

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48. 根据图中KNO₃、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)、40℃时，KNO₃、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO₃NaCl（填“>”“<”或“=”）。

(2)、下列说法不正确的是____（填字母）。

A、t℃时，将45gKNO₃固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g B、NaCl溶液中含有少量KNO₃ ，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl C、40℃时，将KNO₃的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）

(3)、同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
I.上述步骤的正确顺序为（填序号）。
Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为。

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温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	甲	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	丙	13.3	31.6	63.9	110	169

温度/℃	0	10	20	30
NH₄HCO₃溶解度（g/100g水）	11.9	15.8	21.0	27.0

温度/℃	10	20	30	40	50	60
KNO₃溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
NaCl的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄Cl的溶解度/g	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	氯化钾	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/g	次氯酸钠	22.7	26.7	34.8	50.0	52.4	56.5

溶解度S	溶解性
S≥10g	易溶
10g>S≥lg	可溶
1g>S≥0.0lg	微溶
S<0.01g	难溶

温度/C		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246