2022年化学中考真题汇编：根据化学反应方程式的计算

试卷更新日期：2022-08-10 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（）

A、小于7 B、大于7 C、等于7 D、无法判断

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2. 有关下列图像的描述，正确的是（）

A、表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 B、表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气 C、表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D、表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

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3. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（）

A、28.0% B、68.0% C、92.5% D、96.0%

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二、综合题

4. “碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。

(1)、为了在2030年前实现我围“碳达峰”的目标，应提倡使用等清洁能源。

(2)、若减少12t碳的充分燃烧，最多可减少向空气中排放二氧化碳的质量是？

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5. 市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。
已知：①部分银盐的溶解性如下表

NO₃^-

Cl^-

CO₃^2-

Ag

溶

不

不

②氯化银不溶于稀硝酸。

(1)、验证样品中含有氯化钠
实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。

实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

结论：样品中含有氯化钠。

①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与相比较。

②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用（填字母）。

a、稀盐酸 b、稀硝酸 c、氢氧化钠溶液 d、氯化钙溶液

③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl^-外，还有（填离子符号）。

(2)、测定样品中碳酸钠含量
准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO₂），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL^-1 ，杂质不与盐酸反应）

①通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程）

无水碳酸钠等级规定如下：

优等品

一等品

合格品

碳酸钠质量分数

≥99.2%

≥98.8%

≥98.0%

②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因。

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6. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)、在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性

(2)、请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。

(3)、中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是。

(4)、食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO₄、、CaCO₃和BaCO₃。

③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）

(5)、工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H₂SO₄的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？

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7. 我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

(1)、“新冠”重症患者需要使用呼吸机供氧，氧气来自于空气。利用液态空气中各成分的不同，将氧气从空气中分离出来。疫情期间，医用氧气的需求量增大，（填“会”或“不会”）使空气中氧气含量大幅度减少。

(2)、增强体质，做好防护是“抗疫”的有效方法。
①加强营养。午餐食用米饭、清蒸鱼、青菜、牛奶，其中富含维生素C的食物是。
②勤通风消毒。家庭常用75%的医用酒精（主要成分乙醇C₂H₆O）消毒，乙醇分子中C、H、O原子的个数比为；次氯酸钠（NaClO）也是一种常用的消毒剂，其中氯元素的化合价为，制取次氯酸钠的反应为： $C a （ C l O ）_{2} + X = C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l O$ ， X的化学式为。

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8. 3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。

(1)、H₂O₂属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)、H₂O₂中氢元素与氧元素的质量比为。

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9. 减少化石燃料的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

(1)、化石燃料包括煤、石油和。

(2)、在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。乙醇燃烧的化学方程式是。

(3)、下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是____（填字母）。

A、大量使用化石燃料 B、植树造林，增大植被面积 C、.将二氧化碳变废为宝，循环利用

(4)、目前人们正积极开发和利用新能源。请列举一种新能源。

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10. 魅力化学，多彩世界。

(1)、【资料】溶洞中形态各异的石笋和钟乳石是通过两个化学反应形成的：①石灰岩中难溶的CaCO₃遇到溶有CO₂的水生成可溶的Ca（HCO₃）₂ ②溶有Ca（HCO₃）₂的水遇热或压强变小时会分解生成碳酸钙沉积下来，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋。
请写出①发生反应的化学方程式。

(2)、溶有较多碳酸氢钙的水属于（填“硬水”或“软水”），生活中常用来鉴别硬水和软水。

(3)、要去溶洞探险，从安全的角度考虑，照明方式最好选用填“手电筒”或“火把”），原因是。

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11. 家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。

(1)、天然气燃烧的化学方程式。

(2)、工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，生活中通常降低水硬度的方法是。

(3)、厨房里有两个装有白色固体的调料瓶，分别是精盐NaCl和面碱Na₂CO₃。将它们区分开的方法是。

(4)、某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是。
食物
菠菜
稻类
牛奶
豆油
能量（单位：kJ/100g）
100
1435
226
3761

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12. 第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。

(1)、冬奥会场馆所用电能，主要来源于太阳能、风能发电，与燃煤发电相此，减少了二氧化碳气体的排放，可有效缓解的环境问题是。

(2)、冬奥火炬采用氢气作燃料。从燃烧产物分析，氢气被认为是理想的清洁燃料，原因是。

(3)、冬奥火种灯燃料是丙烷（C₃H₈），燃烧的化学方程式为： $C_{3} H_{8} + X O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 4 H_{2} O + 3 C O_{2}$ ，则X的数值为。关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是。

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13. 某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：
回答下列问题：

(1)、步骤①反应的化学方程式为。

(2)、固体甲的成分有（用化学式表示）。

(3)、完成步骤④的化学方程式： $4 F e （ O H ）_{2} + O_{2} +$ $= 4 F e （ O H ）_{3}$ 。

(4)、操作I、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为，该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种）。

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14. 下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

(1)、元素③属于元素（填“金属”或“非金属”）；

(2)、元素②的元素符号是；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是（填序号）；

(3)、元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是。

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15. 某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为： $A + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$ ，请回答下列问题：

(1)、物质A中含有的元素有（填元素符号）；

(2)、求9.2gA中含有的碳元素的质量是。

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16. 在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。

(1)、操作a的名称是。

(2)、在这个反应中二氧化锰的作用是。

(3)、请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO₃）的质量为g。

(4)、请你设计实验方案，证明滤渣已洗净。

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17. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气CO₂ ，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

(1)、“颗粒反应室”中反应的化学方程式为。

(2)、上述流程中可循环使用的物质有（填化学式）。
碳的资源化利用中国科学家已实现由CO₂到淀粉的全人工合成，主要过程如下：

(3)、检验淀粉的常用试剂是（填名称）。

(4)、绿色植物实现CO₂到葡萄糖的转化过程称为。

(5)、阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：。

(6)、阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。
①推测分子中氢原子数目：甲醇甲醛（填“>”、“<”或“=”）。
②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H₂O_2.理论上需补充的H₂O₂与反应a中生成的H₂O₂的分子个数比 $\frac{N (需补充 H_{2} O_{2})}{N (反应 a 生成 H_{2} O_{2})}$ ≥。

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18. CO₂/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。

(1)、I、CO₂催化加氢
$C O_{2} \underset{步骤 Ⅰ}{\to} K H C O_{3} 溶液 \to_{步骤 Ⅱ}^{H_{2} \cdot 催化剂} H C O O K \underset{步骤 Ⅲ}{\to} H C O O H$
补充完整步骤Ⅱ的化学方程式： $K H C O_{3} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O K +$ 。该反应前后碳元素的化合价（填“升高”、“降低”或“不变”）。

(2)、Ⅱ、甲酸分解释氢
甲酸在催化剂作用下分解生成H₂和CO₂ ， H₂和CO₂的分子个数比为。

(3)、甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为。（甲酸质量储氢密度= $\frac{m (H_{2})}{m (H C O O H)}$ ×100%；结果用百分数表示，保留一位小数）

(4)、Ⅲ、甲酸催化分解产物的探究
已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。
②甲酸除分解为H₂和CO₂外，还可能按如下方式分解： $H C O O H = C O ↑ + H_{2} O$
根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H₂和CO₂；CO；（填化学式）。

(5)、常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。
①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是（用化学方程式表示）。
②甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为（填化学式）。

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三、推断题

19. A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。

(1)、B的化学式为， G溶液中的阳离子符号为。

(2)、E在C的催化作用下生成F的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。

(3)、向盛有足量G的稀溶液的烧杯中加入少量C，实验现象为。

(4)、物质X在氧气中完全燃烧生成B和F，则物质X中一定含有的元素有(填元素符号)。经测定X的相对分子质量为30，且每个分子中原子总数小于10，推测X的化学式可能有。

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四、实验探究题

20. 科学探究离不开实验活动。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好选用的发生装置和收集装置是。

(3)、向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为。

(4)、实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CO₂时，发现固体仍有大量剩余，但不再产生气泡，请写出一种可能的原因，并设计实验进行验证。

(5)、以下反应均可生成NH₃（极易溶于水，密度比空气小）：
① $2 N H_{4} C l + C a (O H)_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

② $N H_{4} H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N H_{3} ↑ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

③ $C a O + N H_{3} \cdot H_{2} O = N H_{3} ↑ + C a (O H)_{2}$

结合以上装置，适合作为实验室制取NH₃的反应原理有（填序号）。

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21. “神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”—“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。

【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？

【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：

①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气

大家一致认为作为药品，因一氧化碳有毒，应无一氧化碳。

(1)、为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气，理由是。

(2)、大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是。

(3)、【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。

①图2中仪器a的名称是。

②若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的（填装置序号）；用G装置干燥该气体，气体应从端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的（填装置序号）。

③同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，作如下验证实验。

检验猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
①或②	将带火星的木条伸入其中一瓶中。		猜想①不正确	泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。
①或②	向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡。		猜想②正确	泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。

(4)、【深入探究】图2是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。结合上述实验结论回答问题。

①泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H₃Ci）与碳酸氢钠反应的化学方程式。

②从图3分析H₃Ci和NaHCO₃反应的微观实质是。

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22. 根据下图所示实验回答问题。

(1)、实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是。

(2)、实验二，将稀盐酸倒入烧杯中，充分反应后，再次称量，发现物质总质量减小，原因是。

(3)、实验三，一段时间后，观察到A中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显变化，通过对比A、B、C中的现象，可得出铁生锈的条件是铁与和氧气等同时接触。

(4)、实验四，加热蒸发食盐水过程中，当蒸发皿中出现时，停止加热。

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23. 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。
已知：①铁黄制备原理 $4 F e_{2} S O_{4} + O_{2} + 6 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{85 ℃}} \end{array} 4 F e O O H ↓ + 4 H_{2} S O_{4}$

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

(1)、FeOOH可表示为xFe₂O₃·yH₂O，其中 $\frac{x}{y}$ =。

(2)、铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为。

(3)、制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。

步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮

步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；

步骤三：滴加少量FeSO₄溶液；

步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是（填操作名称）。

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为（填离子符号）。

③实验中仅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。

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五、计算题

24. 碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

(1)、如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO₃溶液处理。现用5g的NaHCO₃配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是g。

(2)、某小苏打样品中混有少量Na₂CO₃ ，为了测定样品中NaHCO₃的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO₃受热分解的化学方程式为2NaHCO₃ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。求该样品中NaHCO₃的质量分数。（写出计算过程）

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25. 某学习小组的同学取Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 $M g S O_{4} + 2 N a O H = M g (O H)_{2} ↓ + N a_{2} S O_{4}$ ，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

(1)、m的值为；

(2)、当滴加NaOH溶液质量为g时，恰好完全反应；

(3)、恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少。

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26. 中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。

(1)、计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

(2)、该软壳蛋形成的可能原因是。

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27. 石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
X
2.0
1.0
0.4
0.4
请完成下列问题：

(1)、表中X的值。

(2)、该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

(3)、所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。

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28. 含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为 $C l_{2} + 2 N a O H = N a C l O + N a C l + H_{2} O$ 。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：

(1)、NaClO中氯元素的化合价为。

(2)、已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为g。

(3)、请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。

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29. 某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
稀硫酸的质量（g）
20
20
20
20
残留金属的质量（g）
21.75
18.5
15.25
15.25
试分析并计算：

(1)、25g 假黄金中锌的质量是g。

(2)、当加入g 稀硫酸时，25g 假黄金中的锌恰好完全反应。

(3)、求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到 0.01%）

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30. 2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是？

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31. 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

(1)、甲烷燃烧的化学方程式为 $C H_{4} + 2 O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $C O_{2} + 2 H_{2} O$ 。计算64gCH₄完全燃烧生成CO₂的质量。

(2)、理论上，64gCH₄与耗电1kW·h制得的H₂燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO₂ ，若该省使用电解法制得的H₂替代甲烷作燃料，(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。

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32. 某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）

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33. 铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：
求：

(1)、生成氢气的总质量为g。

(2)、合金中锌的质量分数。

(3)、稀盐酸中溶质的质量分数。

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34. 现有Na₂SO₄和CuSO₄的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na₂SO₄固体中混有的CuSO₄ ，得到Na₂SO₄溶液。
可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液。
该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na₂SO₄溶液和4.9g沉淀。回答并计算：

(1)、该同学选择的试剂为溶液；

(2)、所选试剂中溶质的质量；

(3)、反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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35. 一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为： $N a C l + H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array}$ $H_{2} ↑ + N a C l O$ 。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？

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36. 某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是？

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37. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

(1)、该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。

(2)、恰好完全反应时，溶液的温度为℃。

(3)、计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

(4)、配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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38. 学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

(1)、消耗的NaOH溶液中溶质的质量为g：

(2)、该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示： $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H = N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ )

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39. 某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl₂杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)、样品中MgCl₂的质量为g。

(2)、计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

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40. 实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目	指标
	I类	Ⅱ类	Ⅲ类
	优等品	一等品	优等品	合格品
总碱量（Na₂CO₃计）%≥	99.2	98.8	99.1	98.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

(1)、实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是。

(2)、通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）

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41. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \\ 熔融 \end{array}$ Ca+Cl₂↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl₂的质量(写出计算过程及结果)。

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42. 为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：

(1)、生成氢气的总质量是g。

(2)、黄铜样品中铜的质量分数。

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43. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：

(1)、反应后二氧化锰的质量为g。

(2)、理论上产生氧气的质量。

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44. 将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO₂全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：

(1)、生成二氧化碳的质量是g。

(2)、烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

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45. 某创新小组的同学们，在用H₂O₂溶液制取O₂的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。

(1)、观点分享：曲线上ab段表示的含义是。

(2)、展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程。

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46. 医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
40.0
40.0
生成气体的质量/g
3.3
1.1

(1)、两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是g。

(2)、该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为： $N a H C O_{3} + H C l = N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ）

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食物	菠菜	稻类	牛奶	豆油
能量（单位：kJ/100g）	100	1435	226	3761

加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	X	2.0	1.0	0.4	0.4

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20
残留金属的质量（g）	21.75	18.5	15.25	15.25

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量/g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1

	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-
Ag	溶	不	不

	优等品	一等品	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%